2022年广东省湛江市中考一模化学试题说明：1、考试时间60分钟，满分100分。2、请按各题要求将答案写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。古人酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是A.清洗葡萄B.把葡萄捣碎C.葡萄发酵成酒D.用细纱布过滤后装瓶【1题答案】【答案】C【解析】【分析】区分物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。【详解】A、清洗葡萄过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、把葡萄捣碎过程中只是葡萄的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、葡萄发酵成酒过程中有酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、用细纱布过滤后装瓶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。【点睛】2.垃圾分类，从你我做起。废旧电池应投入的垃圾箱是A.B.C.D.【2题答案】【答案】D【解析】【详解】废旧电池中含有有害重金属元素，所以应投入有害垃圾的垃圾箱。16故选：D。3.属于空气污染物的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.二氧化硫【3题答案】【答案】D【解析】【详解】空气中的有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧，故选：D。4.下列物质分类不正确的是A.醋酸属于酸B.纯碱属于碱C.食盐属于盐D.酒精属于有机物【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A、醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误；C、食盐是氯化钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故选项分类正确；D、酒精是碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机物，故选项分类正确。故选：B。5.“冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物(如图)。某“冰墩墩”玩偶内的填充物为聚酯纤维(俗称涤纶)。聚酯纤维属于A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料【5题答案】【答案】B【解析】【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维(俗称涤纶)是一种合成纤维，属于合成材料。16故选B。6.下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.氮气化学性质不活泼，可用作保护气B.干冰易升华吸热，可用于人工降雨C.小苏打能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多D.氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确。B、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，正确。C、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打主要成分碳酸氢钠，能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，正确。D、氢氧化钠的碱性强，常用熟石灰来改良酸性土壤，错误。故选：D。7.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是A.为了身体健康，必须均衡膳食B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂D.工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A、均衡膳食有利于人体健康。故A选项说法正确；B、海带中含有人体所需的碘元素，因此食用适量海带可以预防缺碘性疾病，故B选项说法正确；C、防腐剂对人体健康有害，不能在食品中大量添加，故C选项说法错误；D、亚硝酸钠有毒，所以工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪，故D选项说法正确。故选C。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点。8.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外，还需要的仪器是16A.胶头滴管B.铁架台C.酒精灯D.蒸发皿【8题答案】【答案】A【解析】【分析】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。【详解】A、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，胶头滴管用于准确量取水，故选项正确；B、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要用铁架台固定，则不需要使用铁架台，故选项错误；C、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项错误；D、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项错误。故选：A。9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是A.比较金属和合金的硬度B.证明分子在不断地运动C.检验木炭还原氧化铜的气体产物D.证明水是由氢元素、氧元素组成A.AB.BC.CD.D【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A、黄铜片和纯铜互划，纯铜片留下痕迹，说明合金硬度更大，正确。B、滴有酚酞滤纸从外向里，依次变红，说明证明分子在不断地运动，正确。C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无现象，无法检验气体产物，错误。D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成，正确。故选：C。1610.下列关于盐酸的认识，不正确的是A.盐酸遇到紫色石蕊溶液，盐酸变成红色B.盐酸可用于清除金属表面的锈C.胃液里含有少量盐酸可帮助消化D.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾【10题答案】【答案】A【解析】【详解】A、酸碱性溶液使酸碱指示剂变色，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红。盐酸酸性溶液，盐酸遇到紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。A错。B、金属表面的锈是金属氧化物，盐酸与金属氧化物反应生成盐和水。所以盐酸可用于清除金属表面的锈，B正确。C、氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。所以，胃液里含有少量盐酸可帮助消化。C正确。D、浓盐酸具有挥发性，开启浓盐酸的瓶盖挥发出的氯化氢会与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾。D正确。综上所述：选择A。11.“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是A.维生素C属于氧化物B.KNO3是一种复合肥料C.NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效D.KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A、氧化物中只含有两种元素，维生素C中含有三种元素，所以维生素V不是氧化物，故A错误；B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故B正确；C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故C正确；16D、磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D正确；故选A。12.砹是地球上最稀少的元素，被称为元素中的“小贵族”，有科学家认为具有放射性的砹有潜力治疗癌症。如图是砹在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A.砹属于金属元素B.砹原子的最外层电子数为85C.砹原子的中子数为125D.砹的相对原子质量为210g【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.该元素名称是砹，带“石”字旁，砹属于非金属元素，故A不正确；B.砹原子中，核外电子数=核内质子数=原子序数=85，故B不正确；C.砹原子的中子数=砹原子的相对原子质量-质子数=210-85=125，C正确；D.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故D不正确。故选：C。13.如图是甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t1℃时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液C.t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，析出的固体甲>乙D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙【13题答案】【答案】D16【解析】【分析】【详解】A、t1℃时甲和丙的溶解度相等，所以t1℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数才相等，说法错误；B、t1℃时，丙溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到10g+50g=60g溶液，说法错误；C、t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，因不明确溶液的状态，不能比较析出的固体质量，说法错误；D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，降温后丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，说法正确。故选：D。14.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒(2019-nCoV)，灭杀过程中有如图转化。下列说法正确的是A.转化①是化合反应B.乙的溶液应避光保存C.转化图中共涉及三种氧化物D.丙中氯元素的化合价为+1价【14题答案】【答案】B【解析】【详解】A.转化①对应的反应为4ClO2+2H2O＝4HClO+3O2，该反应不是由多种物质反应生成一种物质，所以不是化合反应，选项说法错误。B.乙的溶液应避光保存，因为在光照条件下会分解，选项说法正确。C.由图可知，转化过程中共有两种氧化物，二氧化氯和水，选项说法错误。D.丙为HCl，氢元素+1价，根据化合价代数和为零，丙中氯元素化合价分别为-1价，选项说法错误。故选：B。15.下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法16AN2（O2）将气体通过灼热的CuOBCu（CuO）加足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥DCaCl2溶液（HCl）加入过量的熟石灰、过滤A.AB.BC.CD.D【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A、将氧气和氮气通过灼热的CuO，都不发生反应，所以无法除去氮气中的氧气，故不符合题意；B、盐酸与氧化铜反应，生成可溶性的氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，且不溶于水，通过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜，故符合题意；C、加水，氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，过滤、洗涤、干燥得到的是二氧化锰，不是氯化钾固体，没有将二氧化锰除去，故不符合题意；D、熟石灰可与氯化氢反应，生成氯化钙和水，但过量的熟石灰，会混在氯化钙溶液中，虽然可以除去氯化氢，但是引进新的杂质，故不符合题意。故选B。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。16.“科技梦”助推“中国梦”，新材料的研发、科技的发展都离不开化学。（1）2021年1月12日，江西省科研人员自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于 ________(填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x=________。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 ____。（2）2021年10月16日，我国神舟十三号载人航天飞船成功发射。火箭使用的偏二甲肼(C2H8N2)燃料和飞船使用的SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。16①偏二甲肼中碳、氢元素的质量比为______。②SiC俗名“金刚砂”，硬度非常大，有类似金刚石的结构，则构成SiC的粒子为 _______(填“原子”或“分子”)。③如果要比较超高强度钢材料中锰(Mn)和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是______(填字母)。A.查阅九年级化学课本上的金属活动性顺序表B.利用金属锰和FeSO4溶液进行实验C.利用金属铁和MnSO4溶液进行实验D.利用锰、铁与稀硫酸进行实验【答案】（1）①.同种②.1③.可燃性（2）①.3︰1②.原子③.A【解析】【小问1详解】①元素种类由质子数决定，氘和氚质子数相同，是同种元素；原子中核外电子数等于质子数，所以x=1；②氘气的钢瓶禁止靠近明火,说明易燃烧，故填可燃性。【小问2详解】①偏二甲肼中碳、氢元素的质量比；②硬度非常大，有类似金刚石的结构，金刚石由原子构成，故也由原子构成；③比较两种金属活动性的方法：a金属与氧气的反应b金属和酸的反应c金属和盐溶液的反应：A、课本中金属活动性顺序表中没有，A错误，符合题意；金属和另一种金属的盐溶液可以用来比较金属的活动性，B、C正确，不符合题意；D金属和酸的反应可以用来证明，D正确，不符合题意；故填A。17.不用洗碗不用刷锅，自热火锅已成为当下“懒宅族”的最爱。某品牌自热火锅的部分产品信息如图，请回答下列问题：（1）配料马铃薯中主要含有的营养素是_______。（2）发热包中主要含有生石灰，发热包与冷水接触时发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_____16反应(填基本反应类型)。（3）盛放配料的包装盒底部一般选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受热更快，利用了铝良好的______性。（4）某同学设想用浓硫酸代替生石灰作发热包，你认为：________(填“合理”或“不合理”)。（5）推测发热包里不能改加热水的原因是_________。【答案】（1）糖类（2）①.CaO+H2O=Ca(OH)2②.化合（3）导热（4）不合理（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险【解析】【小问1详解】马铃薯中富含淀粉，所以主要含有的营养素是糖类。【小问2详解】生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，所以反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。【小问3详解】选用符合卫生标准的金属铝，目的是使配料受热更快，利用了铝良好的导热性，能够进行热量的传导。【小问4详解】用浓硫酸代替生石灰作发热包不合理，因为发热包中含有浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，一旦接触到水稀释过程放热，很容易导致水沸腾，引发液滴四处飞溅，非常危险。【小问5详解】发热包里不能改加热水的原因是发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。18.请结合如图回答问题：（1）仪器X的名称是________。（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择_________(填字母)作为气体的发生装置；（3）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______；组装A装置时，应遵循_______(填“从上往下”或“从下往上”)的顺序操作。16（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____；若要组装收集干燥二氧化碳的装置，仪器接口的连接顺序为：(c)→(d)→____(填“a”或“b”)。（5）某气体可用C装置来收集，因为该气体_________。（6）制取气体的过程包括：①选择制取装置；②验证所得气体；③明确反应原理。据此，同学们总结出实验室里制取气体的一般思路为________(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲.①→②→③乙.②→①→③丙.③→①→②【答案】（1）集气瓶（2）B（3）①.②.从下往上（4）①.②.b（5）不易溶于水且不与水反应（6）丙【解析】【小问1详解】由图示可知，仪器X为集气瓶，故填集气瓶；【小问2详解】氧气的制取可用固体加热型或固液不加热型装置、二氧化碳使用固液不加热型装置制取，氢气的制取使用稀硫酸和锌的固液不加热装置制取，故都可以用固液不加热装置制取，故选B；【小问3详解】A装置为固体加热型装置，其试管口有一团棉花，用A装置制取氧气可用加热分解高锰酸钾的方式，方程式为；组装A装置时需要从上往下连接仪器，故填从下往上；【小问4详解】实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，方程式为；组装仪器时，因为二氧化碳密度大于空气，故接口顺序为从c、d、b，故填b；【小问5详解】气体可以用排水法收集，说明该气体在水中溶解性差，且不与水发生反应，故填不易溶于水且不与水反应；【小问6详解】16制取气体时，先要明确反应原理，根据反应原理选择合适的发生装置和收集装置，然后进行实验，收集气体后对该气体进行验证，故顺序为③①②，故选丙。19.某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体的成分，兴趣小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论。【查阅资料】CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰是固体NaOH和生石灰的混合物。【实验装置】(1)同学甲认为，碱石灰的作用是防止空气中的_______和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。(2)同学乙认为，若装置C中的氧化铜由黑色变为________，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是________(用化学方程式表示)。(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_______(填字母)装置间再增加一个装有浓硫酸的洗气瓶(编号为F)，才能证明含有CH4。(4)同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？________(填“同意”或“不同意”)。(5)同学戊认为，该装置存在着________重大安全隐患，小组成员一致同意。【实验探究】综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：装置实验现象(或数据)实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有________。B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重44g16【答案】①.CO2##二氧化碳②.红色③.CO+CuOCu+CO2④.BC##CB⑤.不同意⑥.爆炸(或中毒、或没有处理尾气等)⑦.CO2、CH4【解析】【详解】（1）碱石灰是固体NaOH和生石灰的混合物，能吸收二氧化碳和水蒸汽，碱石灰的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，故填：二氧化碳或CO2。（2）一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，化学方程式为CO+CuOCu+CO2，氧化铜被还原为铜，黑色固体变为红色。（3）BC之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，可以排除B装置中带出水蒸气的干扰，进而可以验证CH4的存在，故填：BC。（4）Ca(OH)2微溶，装置A中Ca(OH)2不能保证CO2吸收完全，故装置B必须有，故填：不同意。（5）可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸，存在安全隐患，故填：爆炸。[实验探究]石灰水变浑浊，说明原气体含有二氧化碳，装置D增重3.6g，说明C中反应生成3.6g水，装置E增重4.4g，说明生成二氧化碳质量4.4g，二氧化碳与水的质量比为4.4g:3.6g=44:36，甲烷还原氧化铜反应中，生成的二氧化碳和水质量比为44：36，所以原混合气体中不含一氧化碳，根据实验现象判断该气体样品中含有CO2、CH4，故填：CO2、CH4。20.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：(已知：Cl2是一种黄绿色的有毒气体，Ca(OH)2微溶于水)（1）溶解时，先将电石渣粉碎的目的是________。（2）氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式为。①推断X化学式为_________。②氯化时，为提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施不可行的是________(填字母)。A.适当减缓通入Cl2的速率 B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（3）步骤甲的操作名称为_______，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。16（4）加入活性炭的目的是______。残渣中一定含有______，检验残渣中是否含有Ca(OH)2的方法是取少量残渣于试管中，加入适量水充分溶解，静置，取上层清液滴加几滴无色酚酞溶液后，得出了残渣中含有Ca(OH)2的结论，则实验时观察到的现象是_______。（5）转化过程中，向步骤甲得到的Ca(ClO3)2溶液中加入稍过量的KCl固体，通过复分解反应可转化为KClO3，该反应的化学方程式为________。【答案】（1）加快溶解速率（2）①.H2O②.C（3）①.过滤②.玻璃棒（4）①.吸附有毒气体Cl2②.活性炭、CaCO3③.溶液变红色（5）【解析】【小问1详解】以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3混合物，Ca(OH)2微溶于水，溶解时，将电石渣粉碎能加快溶解速率。【小问2详解】①根据质量守恒定律可知，化学变化前后元素种类、原子个数不变，该反应化学方程式为：，反应前有12个氯原子、6个钙原子、12个氢原子和12个氧原子，反应后有6个钙原子、12个氯原子、6个氧原子，故6X中含有12个氢原子、6个氧原子，因此X化学式为：H2O；②A、适当减缓通入Cl2速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率；B、充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率； C、加水使Ca（OH）2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率。故填C。【小问3详解】通过步骤甲得到了残渣和滤液，因此操作为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问4详解】由于实验中用到了有毒气体氯气，可以利用活性炭的吸附性除去，因此加入活性炭的目的是：吸附有毒气体Cl2；根据反应的化学方程式为可知，生成的Ca(ClO3)2溶于水，Ca(OH)2微溶，与空气中二氧化碳反应生成CaCO3不溶于水，则滤渣中一定含有CaCO316及加入的活性炭，可能含Ca(OH)2；无色酚酞溶液遇碱变红，滴加几滴无色酚酞溶液后溶液变红色，能得出残渣中含有Ca(OH)2的结论。【小问5详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，由题意Ca(ClO3)2溶液中加入稍过量的KCl固体，通过复分解反应可转化为KClO3，可知另一生成物为氯化钙，且最终过滤得到了KClO3固体，故反应的化学方程式为：。21.造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（1）由图乙推测中和反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）根据图乙，计算80g废水滤液中含NaOH的质量______。(写出计算过程)（3）当滴加稀硫酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线如图丙所示。若用溶质质量分数为14.6%的盐酸来处理80g上述废水滤液至中性，在图丙中画出溶液pH随加入盐酸质量的变化曲线，并标注必要的数据______。（4）某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）放热（2）8g16解：设氢氧化钠质量为x。答：质量为8g。（3）解：设需要盐酸质量为y。故填：。（4）不变【解析】【小问1详解】由图可知，温度升高，推测中和反应是放热反应，故填：放热。【小问2详解】见答案【小问3详解】见答案【小问4详解】氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，反应之初氢氧化钠质量相同，反应最终生成物相同，故消耗硫酸质量相同，故填：不变。16
