2022年广东省佛山市中考一模化学试题说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、学校、姓名、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。6．可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cu-64一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列实验过程中发生了化学变化的是A.蜡烛燃烧B.干冰升华C.影子形成D.滚摆上升【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，A正确；B、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，B错；C、影子形成过程没有新物质生成，属于物理变化，C错；D、滚摆上升只是位置的移动，属于物理变化，D错。故选A。2.实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是A.B.C.D.【2题答案】17【答案】A【解析】【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应张贴腐蚀品的标签。A、该标签为腐蚀品标签，故A正确；B、该标签为易燃液体标签，故B错误；C、该标签为有毒品的标签，故C错误；D、该标签为爆炸品的标签，故D错误；故选A3.“以水美城、以水兴城”是顺德的发展战略，下列关于水的叙述合理的是A.园林浇灌继续采用大水漫灌B.防治水污染，禁止使用化肥和农药C.生活中常用煮沸将硬水软化D.净水时投药消毒只利用了物理性质【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A、漫灌浪费水资源，喷灌、滴灌节约用水，A错误，不符合题意；B、不合理的使用化肥农药导致水体污染，合理使用化肥农药可以使粮食增产，不能禁用，B错误，不符合题意；C、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中将硬水软化的方法是煮沸，C正确，符合题意；D、净水时投药可以杀菌消毒，需要通过发生化学变化表现出来的性质，利用的消毒剂的化学性质，D错误，不符合题意。故选：C。4.中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱（C10H15NO）可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说法正确的是A.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成B.麻黄碱是由四种元素组成的化合物C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大D.麻黄与麻黄碱均属于纯净物【4题答案】【答案】B17【解析】【详解】A、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，故选项说法错误；B、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；C、麻黄碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14：16=120：15：14：16，麻黄碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；D、麻黄的有效成分是麻黄碱，说明含有其它成分，属于混合物；麻黄碱中只含有麻黄碱一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。故选B。5.下列实验操作错误的是A.稀释浓硫酸B.测量pHC.倾倒液体D.称量氢氧化钠【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，符合题意。故选D。6.锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关17说法错误的是A.锂是金属元素B.锂的相对原子质量是6.941gC.锂原子在化学变化中易失去电子D.锂的原子核内有3个质子【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A、有锂的中文名称偏旁“钅”可知，锂为金属元素，故A正确；B、由锂元素元素周期表信息可知，锂的相对原子质量是6.941。相对原子质量为一个比值，其单位为单位“1”，通常省略，不是“g”，故B错误；C、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去电子，故C正确；D、锂是3号元素，原子核内有3个质子，故D正确；故选B。7.给淮山去皮时常会接触到含有呈碱性的皂角素黏液，往往会引起皮肤局部瘙痒，涂抹下列物质可缓解瘙痒的是A.米醋（pH=3）B.食盐水（pH=7）C.牙膏（pH=9）D.肥皂（pH=10）【7题答案】【答案】A【解析】【分析】本题考查溶液的酸碱性对应的pH值及酸碱中和反应；【详解】皮肤瘙痒是由碱性物质引起，碱能与酸发生中和反应，故应选用酸性的物质，pH值小于7的物质呈酸性，根据选项可知A选项米醋pH=3符合题意；故选A正确；【点睛】本题要掌握pH值所对应的酸碱性是解题的关键。8.氮及其化合物的“价类二维图”如图所示，正确的是17A.A点对应的物质是氧气B.B点对应物质的化学式是N2OC.D点对应物质的化学式是N2O5D.E点对应物质的化学式可以是KNO3【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A、A点时表示氮元素的单质氮气，不是氧气，故A错误；B、B点表示氮元素的氧化物，且在该氧化物中氮元素的化合价为+2价，则该物质为NO，故B错误；C、D点表示含氮元素的酸，且在该酸中氮元素的化合价为+5价，则该酸为硝酸，根据酸的定义和化学式的书写规则，其化学式为HNO3，故C错误；D、E点对应的物质为含氮元素的盐，且在该化合物中氮元素的化合价为+5价，根据化学式中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，硝酸钾中氮元素化合价为+5价，符合题意，故D正确；故选D。9.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是A.主要步骤包括计算、称量、量取、溶解等B.主要仪器包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒等C.溶解时应将玻璃棒抵在烧杯底部进行搅拌D.仰视量筒读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A、配制一定浓度的溶液，需要计算溶质质量和溶剂质量（或体积），再用天平、量筒等仪器量取溶质、溶剂，之后放入烧杯搅拌溶解即可，故A正确；17B、称量药品需要天平，量取溶剂需要量筒，溶解药品需要玻璃棒和烧杯，故B正确；C、玻璃棒使用时在溶液中搅拌，不能触碰到杯壁，以防玻璃棒或烧杯被损坏，故C错误；D、仰视量筒读数时实际测量的溶剂质量偏大，使得配制的溶液浓度偏小，故D正确；故选C。10.下列实验设计不能达到实验目的是A．探究铁生锈的条件B．探究碘在不同溶剂中的溶解性C．探究月季花的色素能否作酸碱指示剂D．探究影响反应速率的因素A.AB.BC.CD.D【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三只试管中的铁钉只能与氧气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二、三支试管的铁钉没有生锈；三只试管可以构成对比，可用于探究铁生锈条件，因此能达到实验目的，故选项不符合题意；B、等质量碘在等体积的水和酒精中，碘难溶于水，易溶于酒精，二者可以构成对比，可以比较同种溶质（碘）在不同溶剂中的溶解性，因此能达到实验目的，故选项不符合题意；C、白醋溶质是醋酸，醋酸是酸类有酸性，石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙是碱类有碱性，将相同的月季花插入两者的溶液，可根据月季花是否会在酸性和碱性溶液中显示出不同的颜色，来探究月季花的色素能否作酸碱指示剂，二者可以构成对比，因此能达到实验目的，故选项不符合题意；D、探究影响反应速率的因素，要求在实验中要控制变量，该实验中一个用块状石灰石另一个用粉末状石灰石，且所用酸一个为盐酸另一个为硫酸，变量不唯一，二者不能构成对比，因此不能达到实验目的，故选项符合题意。故选D。11.化学物质使世界变得更加绚丽多彩，下列物质的用途不合理的是17A.氢氧化钙用作建筑材料B.氢氧化钠用于改良酸性土壤C.碳酸钠用于制作洗涤剂D.碳酸钙用作补钙剂【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，故可用做建筑材料，故A正确；B、氢氧化钠具有强碱性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；C、碳酸钠溶液呈碱性，用于制作洗涤剂清洗油污，故C正确；D、碳酸钙中能和胃酸反应生成Ca2+，易被人体吸收，故可用作补钙剂，故D正确；故选B。12.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇煤炉火提高煤的着火点B用草木灰（主要成分K2CO3）对蔬菜施肥草木灰能起到抗倒伏作用C用厨余垃圾沤制有机肥厨余垃圾富含N、P等元素D用铅笔芯作简易电池的电极材料铅笔芯具有导电性A.AB.BC.CD.D【12题答案】【答案】A【解析】【详解】A、物质着火点是物质本身的属性，则用扇子扇炉火，不能改变煤的着火点，故选项解释错误；B、草木灰的主要成分是K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，草木灰能起到抗倒伏作用，故选项解释正确；C、厨余垃圾中富含N、P等元素，沤制后得到有机肥，可补充N、P等元素，故选项解释正确；D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的导电性，因此用铅笔芯作简易电池的电极材料，故选项解释正确。故选A。13.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。列说法正确的是17A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B.40℃时硫酸钠的溶解度约为50gC.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42%D.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；B、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度约为50g，故B正确；C、30℃时硫酸钠的溶解度是20g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：，故C错；D、60℃时硫酸钠饱和溶液降温到50℃段内时是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错。故选B。14.我国学者开发促进CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图，下列说法不正确的是A.反应前后原子种类没有发生变化B.两种反应物的分子个数比为1：317C.反应前后催化剂的性质不变D.该反应有利于实现“碳中和”【14题答案】【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知，该反应为。【详解】A.反应前后原子种类没有发生变化，符合质量守恒定律，选项说法正确。B.两种反应物的分子个数比为1：3，选项说法正确。C.反应前后催化剂的化学性质不变，选项说法不正确。D.该反应有利于实现“碳中和”，因为减小了二氧化碳排放，选项说法正确。故选：C。15.下列物质的鉴别或者物质的除杂方法不可行的是鉴别或除杂实验方法A鉴别白酒和白醋闻气味B鉴别NH4NO3固体和NaOH固体取样于试管中加水，手触摸试管外壁C除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤D除去二氧化碳中混有的少量HCl气体将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸A.AB.BC.CD.D【15题答案】【答案】D【解析】【详解】A、白酒和白醋的气温不同，故可通过闻气味方式辨别，故A正确；B、硝酸铵固体溶于水时吸热，氢氧化钠溶于水时放热，故可通过取样于试管中加水，手触摸试管外壁的方式区别，故B正确；C、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钡后没有新的杂质引入，可大大除杂目的，故C正确；D、二氧化碳和氯化氢均能和氢氧化钠溶液反应，在除杂的同时也除去了二氧化碳，不能达到除杂目的，故D错误；17故选D。二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16.化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：（1）书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质______；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）农业生产中常用CO（NH2）2、KC1、K2HPO4按一定比例来配制无土栽培的营养液，属于复合肥的是______，尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为______。（3）服用含氢氧化铝【A1（OH）3】药物可以治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症，药物反应原理是通过酸与碱发生______反应生成盐和水。（4）______被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除______外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。【答案】（1）①.稳定②.吸附（2）①.K2HPO4②.4：1（3）中和（4）①.氢气##H2②.二氧化碳##CO2【解析】【小问1详解】书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质稳定，不易发生反应；明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，能吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；【小问2详解】复合肥中含两种营养元素，K2HPO4中含有钾、磷元素，属于复合肥；尿素CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为16：4=4：1；【小问3详解】氢氧化铝是碱，盐酸是酸，酸和碱的反应叫中和反应；【小问4详解】理想的清洁、高能燃料是氢气，氢气燃烧生成水，无污染，热值高；二氧化碳含量过高会产生温室效应。17.《天工开物·五金》中记载金属锌的治炼方法：“每炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也”，如图。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）17（1）将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是______。“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧______热量。（2）反应区中ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为______。罐内煤炭的作用是______。（3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是______℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止______。（4）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是______。【答案】（1）①.增大反应物间的接触面积，加快反应速率②.放出（2）①.②.作还原剂（3）①.419℃~907℃②.防止热的锌被空气中的氧气氧化（4）CO有毒，防止直排到空气中污染空气【解析】【小问1详解】磨成粉末能增大反应物间的接触面积，加快反应速率；燃烧会释放出能量，“其底铺薪，发火煅红”是利用煤燃烧放出热量。【小问2详解】由题意可知，反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，根据质量守恒定律可知另一种氧化物应为二氧化碳，因此该反应的方程式是：;煤炭主要成分是碳，碳有还原性可作反应的还原剂，利用碳的还原性将氧化锌还原为金属锌。【小问3详解】由于锌的熔点为419℃，沸点为907℃．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419～907℃；17“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因是：金属锌比较活泼，“冷定”能防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。【小问4详解】CO有毒直接排放到空气中会污染空气，CO燃烧后会生成二氧化碳，能防止直排到空气中污染空气。18.根据图中的实验装置，回答下列问题：（1）仪器①的名称______。用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为______。（2）检查装置B气密性的方法：关闭活塞，______，则气密性良好。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为______。（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体______，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是______。（填“a”或“b”）（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是______（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用______。【答案】（1）①.酒精灯②.（2）①将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出②.（3）①.接触（混合等合理即可）②.a（4）①.B②.吸收过多的SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）【解析】【小问1详解】由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；A装置为固体加热型装置，且试管口没有棉花，故可用氯酸钾制氧气，方程式为；17【小问2详解】B装置检验气密性，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，证明气密性良好，故填将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出；锌和稀硫酸反应生成硫酸性和氢气，方程式为；【小问3详解】C装置中如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，稀盐酸和大理石接触即可开始反应，故填接触；D装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，故导气管需要尽可能往集气瓶内伸入，故填a；【小问4详解】亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固液不加热型反应，发生装置使用B；二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故氢氧化钠溶液作用是吸收过多的SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）；19.化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是______，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为______，因此碱石灰要______保存。（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。【猜想假设】猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【设计实验】设计如下流程进行实验：实验实验步骤现象结论实验1取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液温度______（填“升高”、“降低”或“没有变化”）猜想Ⅲ正确实验2产生气泡，澄清石灰水______17取少量上述滤渣于试管中，滴加过量______，并将产生的气体通入澄清石灰水中实验3取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液溶液先变成红色，______【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？______。【答案】①.化合反应②.③.密封④.没有变化⑤.稀盐酸⑥.变浑浊⑦.有白色沉淀生成，溶液红色褪去；⑧.可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明【解析】【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合化合反应“多变一”的特征，故填：化合反应；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳导致碱石灰变质失效，故要密封保存，故填：密封；（2）由结论可知，该样品成分为碳酸钙和碳酸钠，则实验1：碱石灰中的碳酸钙不溶于，碳酸钠溶于水温度变化不明显，所以烧杯壁温度没有变化，故填：没有变化；实验2：碳酸钠、碳酸钙和酸反应会产生二氧化碳气泡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：稀盐酸；变浑浊；实验3：碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入氯化钙后反应产生过量氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶液红色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；（3）实验3主要是在验证溶液中是否含有碳酸钠。先加入过量氯化钙，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，此时溶液呈中性，加入酚酞后不显色。故填：可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明。20.碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下图所示：17已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。（1）固体B的名称是______，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式______。（2）反应②的化学方程式；中的化学式______。操作Ⅱ的名称是______，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和______。（3）步骤③反应发生的化学方程式______。溶液E中溶质的化学式______。（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因______。【答案】（1）①.二氧化硅②.（2）①.FeSO4②.过滤③.玻璃棒（3）①.②.Na2CO3、Na2SO4##Na2SO4、Na2CO3（4）防止碳酸亚铁分解成CO2和FeO【解析】【小问1详解】由已知可知，二氧化硅不溶于水夜不语稀硫酸反应，所以炉渣中加入过量稀硫酸后，剩余固体为二氧化硅，故填二氧化硅；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为；【小问2详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目和原子种类不变，反应前Fe、S、O个数分别为3、3、12，反应后也有这么多原子。又因为系数为3，故一个该化合物分子内含有的Fe、S、O原子数为1、1、4，则该化合物化学式为FeSO4，故填FeSO4；操作Ⅱ是将固体和液体分离开，故该操作为过滤，故填过滤；过滤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，故填玻璃棒；【小问3详解】由流程图可知，溶液A中含有硫酸铁和硫酸亚铁，与过量铁反应后，溶液D中只含硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，方程式为；溶液E由过量碳酸钠和硫酸亚铁反应得到，则E中含有硫酸钠和过量的碳酸钠，故填Na2CO3、Na2SO4；【小问4详解】由已知可知，碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO，故填防止碳酸亚铁分解成CO2和FeO。21.某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。（1）氧化铜中铜元素的质量分数为______。17（2）要使80g氧化铜完全被还原，需要碳的质量至少是多少？（3）小组同学将80g氧化铜和8.4g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。①t1时CO2的质量≤______。②分析t1-t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是______。③t2时容器内气体的碳、氧元素质量比为______。【答案】（1）80%（2）解：设需要碳的质量至少为x得出解得x=6g答：需要碳的质量至少6g。（3）①.22g②.（或生成的二氧化碳和过量的碳反应生成一氧化碳，或其他合理即可）③.21：40【解析】【分析】本题主要考察根据化学反应方程的式的书写、根据化学式和化学反应方程式的计算酸及实验过程的分析。【小问1详解】根据氧化铜的化学式CuO可得出铜元素的质量分数为：【小问2详解】见答案；17【小问3详解】①由反应生成的二氧化碳质量变化图像可知碳过量，氧化铜先被碳还原生成铜与二氧化碳，反应结束后二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，故后期二氧化碳质量减少；故当氧化铜完全反应时，产生的二氧化碳质量最大，设产生二氧化碳的质量为y根据化学反应方程式可知：得出解出y=22g故t1时CO2的质量≤22g②因t1-t2时二氧化碳与过量的碳发生化学反应生成一氧化碳故二氧化碳的质量减少，发生的化学反应方程式为；③由上述的分析可知剩余气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据元素守恒可以得出碳元素全部来源于碳单质，氧元素全部来源于氧化铜中的氧，故混合物中碳元素的质量为8.4g，氧元素的质量为，则碳元素与氧元素的质量比为8.4g:16g=21:40故答案为21:40。【点睛】本题综合性较强，要熟练掌握根据化学式和化学反应方程式的计算，要分析分析反应的过程灵活运用元素守恒定律，减少计算的量。17
