2019年山东省济南市历下区中考化学一模试卷

2019年山东省济南市历下区中考化学一模试卷四、单项选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项，最符合题目的要求．） 1.农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，主要涉及物理变化的是（）A.池塘清理消毒B.农家肥腐熟C.果蔬园亲子采摘D.沼气作燃料煮饭 2.绿水青山就是金山银山，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）A.研制环保电池B. 推广可降解塑料C. 滥用农药化肥D. 加强尾气治理 3.生活处处皆化学，下列有关做法或说法不正确的是（）A.利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水B.采用灼烧的方法，能辩别羊毛，纯棉和化纤制品C.通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿D.因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用 4.正确规范的操作是科学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（）试卷第19页，总20页 A.储存氢气B. 稀释浓酸C. 塞紧胶塞D. 称量固体 5.锂矿是重要的国家战略资源，被称为 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”。根据如图信息判断下列说法正确的是（）A.锂属于非金属元素B.锂原子内含有 3 个质子C.锂原子在化学反应中易得电子D.锂的相对原子质量是 6.941g 6.建构基本观念是化学学习的重要方法，下列相关认识中不正确的是（）A.元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B.分类观：干冰和冰都属于氧化物C.变化观：氢气和水可以相互转化D.微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成 7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液B.稀有气体的原子（氦除外）的最外层电子数为 8，则最外层电子数为 8 的微粒一定是稀有气体的原子C.根据化学方程式4NH3+3022X+6H2O可推知 X 化学式为 N2D.某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，氧元素 试卷第19页，总20页 8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（）选项宏观事实微观解释A．“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B．无色氧气加压后变成淡蓝色液氧氧分子的体积变小了C．金属铝和金属镁的化学性质不同不同种金属的原子的结构不同D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A.AB.BC.CD.D 9.如图是甲，乙，丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1∘C时，丙溶液的溶质质量分数为 25%C.若 t1＝20∘C，此时甲，乙，丙三种物质均为可溶物质D.当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 10.《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是（）A.“人造空气”比空气中的氮气含量高B.在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭C.利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量D.在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失五、单项选择题：（本小题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项．） 二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇 CH3OH试卷第19页，总20页 ，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应不属于置换反应B.反应前后氢元素的化合价发生了改变C.该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.参加反应 和的质量比为 1:3 将某无色液体 X 分成三等份，向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末，产生的现象如下表所示，则该物质 X 可能是（）加入的物质碳酸钠溶液硝酸银溶液氧化铜粉末实验现象有气泡冒出产生白色沉淀固体粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色A.稀硝酸B.稀盐酸C.NaOH 溶液D.NaCl溶液 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）选项实验目的试验方案A．分离铁粉和铜粉选用磁铁吸引B．制备氯化铁溶液将铁粉加入稀盐酸中充分反应，过滤C．鉴别化肥 KNO3和NH4NO3取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻味D．除去 CaCl2 溶液中的稀盐酸加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤A.AB.BC.CD.D 小颖为比较 Mg、Fe、Cu试卷第19页，总20页  三种金属的活动性顺序进，行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（）A.三种金属的活动性顺序为 Fe>Mg>CuB.滤液中一定含有 Mg2+、Fe2+、Cu2+C.最终烧杯里的溶液是无色的D.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量 已知某白色固体混合物，由 CaCO3 和 Na2CO3 组成，向其中加入 100g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 102.9g，则下列说法中错误的是（）A.该反应过程中共生成 2.2g CO2B.原固体混合物的质量为 5.1gC.原固体混合物中金属元素的质量为 3.0gD.若改为足量的稀硫酸，生成的 CO2 质量仍为 2.2g六、非选择题：（本大题共6小题，共50分） 物质的性质决定其用途，请按要求从氧气，氦气，二氧化碳，盐酸，碳酸钠，氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①用于食品防腐的气体单质________。②用于人工降雨的氧化物________。③用于清除铁锈的挥发性酸________。④“侯式制碱法“制得的盐________。 荷花是济南的市花，又名莲花，水芙蓉等，“荷”被称为“活化石”，是被子植物起源最早的植物之一，种类繁多，分观赏和食用两大类。荷花全身皆宝，藕和莲子能食用。花叶根茎等皆可入药。其中，荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺−3−乙烯醇（化学式C6H12O），它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇。提取后可用于制作香精，溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水，易燃。根据上述信息，是回答下列问题：①青叶醇属于________。（选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一）②青叶醇分子中，碳原子和氢原子的个数比为________。（填最简整数比）。试卷第19页，总20页 ③青叶醇中，质量分数最大的元素是________。④上述信息中，属于青叶醇物理性质的是________。⑤试写出青叶醇(C6H12O)在空气中完全燃烧的化学方程式________。 2019 年 2 月 26 日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州，入列首个远洋调查科考航次。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，是集海洋地质，地球物理，水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船，排水量为 3400 吨，续航力 8000 海里，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列，它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。（1）海洋资源保护：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法，有利于保护海洋资源的是（    ）。①制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区②加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平A.①②B.③④C.①②③D.以上全部都是（2）海洋资源开发利用：人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。①海水化学资源：工业上常采用________法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用________-----的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、________等数百种矿产资源。③海洋生物资源：海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。④海洋________资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。（3）海水制镁工艺：根据上述信息，试回答下列问题：①图 1 中，操作Ⅰ的名称为________。②已知部分化工原料的市场价格为：烧碱 3200 元/吨。熟石灰 1200 元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，作为的厂长你认为图Ⅰ中的试剂 X试卷第19页，总20页  应该选择上述化工原料中的________更适宜。③加入试剂 X 后，发生反应的化学方程式为________。④综合图 1 和图 2 的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂 X 的理由：________。 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求回答下列问题：（1）小颖同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，他按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。①她所选装置的连接顺序应为________→________→________。（填写仪器序号字母）②生成氧气时，发生反应的化学方程式为________。（2）小梅同学欲探究通风不畅环境中煤炉燃烧的产物成分，他和同伴们进行了如下探究活动。【查阅资料】1、含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO。2、白色无水 CuSO4 粉末遇水变蓝色3、CO 与血液中的血红蛋白结合，使血液失去输氧能力，导致 CO 中毒。【实验探究】取一定量通风不畅环境中的煤炉燃烧产物，使其依次通过下列装置进行实验探究：（部分夹持、固定装置省略，假设每步反应都充分进行）。①实验过程中，观察到装置 A 中白色粉末变为蓝色，装置 B1、B2 中澄清石灰水变白色浑浊，装置 D 中红色粉末逐渐变成黑色，由此推断，该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是（ 写化学式）________。试卷第19页，总20页 ②上述实验中，装置 B1 的作用是________。③装置 D 中发生反应的化学方程式为________。④上述实验中，若所取氧化铁的质量为 10g。反应一段时间后再次称量，固体质量减少 2.4g，则反应后装置 D 中的剩余物质为________。（填“纯净物”或“混合物”）【反思交流】因为 CO 有毒性，所以日常生活中使用含碳燃料时，一定要注意________。除此之外，上述探究实验还体现了 CO 的哪些性质？________。 已知某固体混合物 A 中可能含有 CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4 四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题：（1）气体 B 是________，沉淀 D 是________（写化学式）。（2）写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：________。（3）滤液 C 中可定大量存在的金属阳离子是________（写离子符号）。（4）根据上述信息，可确定原固体混合物 A 中一定存在的物质有（写化学式）________。（5）根据上述信息，还不能确定原固体混合物 A 中是否存在的物质是________ （写化学式），你的理由是________。 实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如图1、2、3所示：（已知：20∘C时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。）根据上述信息，是回答下列问题（1）由图 2 可推知，该白色固体不是________。试卷第19页，总20页 （2）由图 3 可推知，该白色固体是________，理由为________。（3）烧杯 B 中溶液的 PH 值________7（选填“小于”“等于”“大于”之一）。（4）利用烧杯 B 中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图4所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程。试卷第19页，总20页 参考答案与试题解析2019年山东省济南市历下区中考化学一模试卷四、单项选择题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项，最符合题目的要求．）1.【答案】C【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】A、池塘清理消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。B、农家肥腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化。C、果蔬园亲子采摘的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、沼气作燃料煮饭过程中有新物质生成，属于化学变化。2.【答案】C【考点】空气污染的危害及防治措施水资源的污染与防治白色污染与防治【解析】根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。【解答】A、研制环保电池能保护环境；B、推广可降解塑料能保护环境；C、滥用农药化肥不能保护环境；D、加强尾气治理能保护环境；3.【答案】A【考点】水的净化棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用环境的污染与治理【解析】试卷第19页，总20页 A、根据活性炭的吸附性进行分析；B、根据区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料的方法进行解答；C、根据碘的生理功能进行分析；D、根据垃圾分类处理的益处进行分析；【解答】A、活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，活性炭吸附后的水中还有一些可溶性杂质，不能得到纯净水，故错误；B、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，化纤没有，因为棉花燃烧后灰烬轻浮，风吹即散，常规的化纤燃烧起来味道刺鼻，燃烧后灰烬结块，因此，可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料，故正确；C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会患地方性甲状腺肿，为预防地方性甲状腺肿，常在食盐中加碘，故正确；D、垃圾分类作为垃圾处理的前端环节，分类收集不仅能大幅度减少垃圾给环境带来的污染，节约垃圾无害化处理费用，更能使资源得到重复利用，故正确；4.【答案】B【考点】托盘天平的使用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释仪器的装配与连接【解析】A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。【解答】A、氢气的密度比空气的小，储存氢气时集气瓶口应向下放置，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。5.【答案】B【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】A、根据带“钅”旁的元素属于金属元素分析；B、原子中质子数等于原子序数分析；试卷第19页，总20页 C、根据当原子的最外层电子数大于4时得电子，小于4时失电子分析；D、根据相对原子质量为“1一般不写分析；【解答】A、锂带“钅”旁属于金属元素，A不符合题意；B、锂元素是3号元素，质子数＝原子序数，核内有3个质子；B符合题意C、锂原子核外有1个电子，在化学反应中失去电子形成阳离子；C不符合题意D、锂原子的相对原子质量为6.941，不带单位，D不符合题意；6.【答案】D【考点】水的性质和应用氧化物的概念元素在化学变化过程中的特点氢气的化学性质【解析】A．根据物质的组成来分析；B．根据氧化物的概念来分析；C．根据物质的性质与转化方法来分析；D．根据分子结构来分析。【解答】A．金刚石和石墨均由碳元素组成的非金属单质，故正确；B．干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，二者均是由两种元素组成的化合物，且有一种元素是氧元素，所以均属于氧化物，故正确；C．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；水通电分解为氢气和氧气，故正确；D．分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的，故错误。7.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点核外电子在化学反应中的作用质量守恒定律及其应用【解析】A、依据溶液的概念分析解答；B、根据离子的中最外层电子数也可能是8，进行分析判断；C、根据质量守恒定律考虑D、根据化学反应前后元素种类不变。【解答】A、均一稳定的物质不一定是溶液，例如水。故A错；B、稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体原子，也可能是离子，故B错；试卷第19页，总20页 C、化学反应前后原子种类和数目不变：化学方程式4NH3+3022X+6H2O可推知 X 化学式为 N2，故C正确；D、某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢，硫，可能含有氧元素，故D错。8.【答案】B【考点】分子的定义与分子的性质【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。故选：B。9.【答案】D【考点】结晶的原理、方法及其应用固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1∘C时，丙物质的溶解度是i25g，所以丙物质饱和溶液的溶质质量分数为25g125g×100%＝20%，故B错误；C、若 t1＝20∘C，此时甲，乙，丙三种物质的溶解度都大于或等于25g，所以均为易溶物质，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。试卷第19页，总20页 10.【答案】A【考点】空气的成分及各成分的体积分数【解析】根据空气中成分、氧气的化学性质及测定空气中氧气含量的方法进行分析【解答】A．“人造空气”比空气中的氮气含量低，A符合题意；B．人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B不符合题意；C．铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，C不符合题意；D．化学变化中原子是最小的微粒，D不符合题意；故选A。五、单项选择题：（本小题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项．）【答案】D【考点】微粒观点及模型图的应用反应类型的判定【解析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；A、该反应中的生成物是两种是化合物，不属于置换反应，故A正确；B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故B正确；C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，故C正确；D、由方程式可知，参加反应 和的质量比为44：(2×3)＝22:3，故D不正确【答案】B【考点】物质的鉴别、推断的综合应用常见的酸碱盐【解析】根据题意，将某无色液体 X 分成三等份，向其中分别加入少量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、氧化铜粉末，与碳酸钠溶液反应有气泡冒出，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，与氧化铜粉末反应，固体粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色，据此进行分析解答。试卷第19页，总20页 【解答】A．稀硝酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液不反应，故A错误；B．稀盐酸与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色，故B正确；C．NaOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故C错误；D．NaCl溶液与碳酸钠溶液不反应，故D错误；故选：B。【答案】B【考点】实验方案的评价常见金属的特性及其应用金属的化学性质酸的化学性质铵态氮肥的检验【解析】磁铁能够吸引铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铵盐能和碱反应生成刺激性气味的气体--氨气；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】A、铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，该选项能够达到实验目的；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；C、取样，分别加入少量熟石灰，研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾，该选项能够达到实验目的；D、加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应，过滤得到碳酸钙和氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。【答案】D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。【解答】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡说了滤渣中有剩余的铁，由此可知：A、由上述反应的现象可知，三种金属的活动性顺序为：Mg>Fe>Cu，故A错误；B、由于铁有剩余，滤液中一定不含有Cu2+，故B错误；C、由于最终烧杯里的溶液中含有硫酸亚铁，溶液是浅绿色的，故C错误；D试卷第19页，总20页 、由发生的反应可知，由于每56份质量的铁能与置换出64份质量的铜，滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，故D正确。【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据溶液的质量增加量和HCl的质量求算碳酸钙以及碳酸钠的质量和生成的二氧化碳质量。【解答】HCl的质量为100g×3.65%＝3.65g。设碳酸钙的质量为x，碳酸钠的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量差量100 73 44 100−44＝56x 73x100 44x100 56x100Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑溶液质量差量106 73 44 106−44＝62y 73y106 44y106 62y10673x100+73y106=3.65g56x100+62y106=102.9g−100g＝2.9gx≈3.33gy≈1.77g生成气体的质量为3.33g+1.77g+100g−102.9g＝2.2g因为生成的气体的质量取决于酸，所以加入硫酸到的二氧化碳的质量也是2.2g。原固体混合物中金属元素的质量为4040+12+16×3×3.3g+23×223×2+12+16×3×1.77g≈2.09g而非 3.0g。错误；六、非选择题：（本大题共6小题，共50分）【答案】He,CO2,HCl,Na2CO3【考点】化学式的书写及意义【解析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】②二氧化碳是一种氧化物，固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：CO2(1)③盐酸具有挥发性，能与金属氧化物反应，可用于清除铁锈；故填：HCl(2)④“侯式制碱法“制得的盐是碳酸钠；故填：Na2CO3。【答案】试卷第19页，总20页 有机物,1:2,碳元素,溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水,2C6H12O+170212CO2+12H2O【考点】氧化物的概念纯净物和混合物的概念及判别有机物与无机物的区别元素的质量分数计算书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【解答】①青叶醇（化学式C6H12O）是含碳化合物，属于 有机物。②青叶醇（化学式C6H12O）分子中，碳原子和氢原子的个数比为 6:12＝1:2。③青叶醇（化学式C6H12O）中碳氢氧元素的质量比为：(12×6)：(1×12)：16＝72:12:16，所以质量分数最大的元素是 碳元素。④上述信息中，属于青叶醇物理性质的是） 溶于乙醇和大多数非挥发性油，极微溶于水。⑤青叶醇(C6H12O)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为 2C6H12O+170212CO2+12H2O。【答案】D蒸馏,蒸发结晶法,天然气,动力过滤,熟石灰,Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2,碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行【考点】盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式对海洋资源的合理开发与利用【解析】（1）根据保护海洋资源的措施来分析；（2）根据海洋中蕴含的化学资源及其利用来分析；（3）根据海水制备金属镁的原理、方法来分析。【解答】世界各国防治海洋污染的主要措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。故填：D；①海水化学资源：工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用蒸发结晶法-----的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料；故填：蒸馏；蒸发结晶法；②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。故填：天然气；④海洋动力资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。故填：动力；试卷第19页，总20页 ①操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，其名称为过滤；故填：过滤；②设生成58t氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x，需要氢氧化钙的质量为y，则：2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl80 58x 58t80:58＝x:58tx＝80tCa(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl274 58y 58t74:58＝y:58ty＝74t购买80t氢氧化钠需要：3200 元/吨×80吨＝256000元；购买74t氢氧化钙需要：1200 元/吨×74吨＝88800元，由此可见，选择氢氧化钙更适合；故填：熟石灰；③氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；故填：Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2；④碳酸钠与氯化镁反应生成的碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行；故填：碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行。【答案】A,B,E,2H2O2MnO22H2O+O2↑H2O、CO2、CO,检验并且除去气体中的二氧化碳,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,混合物,通风,还原性【考点】实验探究物质的组成成分以及含量常见气体的检验与除杂方法书写化学方程式、文字表达式【解析】白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【解答】①她所选装置的连接顺序应为A→B→E，这是因为过氧化氢分解不需要加热，浓硫酸能够吸收水蒸气，氧气密度比空气大；②生成氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑。故填：A；B；E；2H2O2MnO22H2O+O2↑。【实验探究】①实验过程中，观察到装置 A 中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水，装置 B1、B2 中澄清石灰水变白色浑浊，装置 D 中红色粉末逐渐变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断，该煤炉燃烧产物气样中一定含有的物质是H2O、CO2、CO。试卷第19页，总20页 故填：H2O、CO2、CO。②上述实验中，装置 B1 的作用是检验并且除去气体中的二氧化碳。故填：检验并且除去气体中的二氧化碳。③装置 D 中氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。④10g氧化铁中氧元素质量为：10×48160=3g，反应一段时间后再次称量，固体质量减少 2.4g，即减少了2.4g氧元素，则反应后装置 D 中的剩余物质为反应生成的铁和剩余的氧化铁，是混合物。故填：混合物。【反思交流】因为 CO 有毒性，所以日常生活中使用含碳燃料时，一定要注意通风；除此之外，上述探究实验还体现了 CO 的还原性、可燃性等。故填：通风；还原性。【答案】二氧化碳,BaSO4Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑Cu2+，Na+Na2CO3、BaCl2、CuOBaSO4,BaSO4是不溶于水不溶于酸的沉淀，而氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀【考点】盐的化学性质物质的鉴别、推断的综合应用书写化学方程式、文字表达式【解析】根据已有的知识进行分析，固体混合物A加稀硫酸反应生成的气体B，生成蓝色溶液，则混合物A中一定含有氧化铜、碳酸钠，在稀硫酸存在的情况下，含有沉淀D，则D为硫酸钡，则则混合物A中一定含有氯化钡，而是否含有硫酸钡，无法确定；【解答】根据分析，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，故气体B是二氧化碳；而氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀D为BaSO4。步骤①中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。根据步骤①中发生反应的化学方程式可知：滤液C中可定大量存在的金属阳离子是：Cu2+，Na+。根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有：Na2CO3、BaCl2、CuO。根据上述信息，还不能确定原固体混合物 A 中是否存在的物质是：BaSO4，理由是：BaSO4是不溶于水不溶于酸的沉淀，而氯化钡与稀硫酸反应也能生成硫酸钡沉淀。【答案】NaCl试卷第19页，总20页 Na2CO3,100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠大于稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【考点】有关溶质质量分数的综合计算溶液的酸碱性与pH的关系盐的化学性质根据化学反应方程式的计算【解析】稀盐酸不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面计算。【解答】由图 2 可推知，该白色固体不是氯化钠，这是因为氯化钠不能和稀盐酸反应。故填：NaCl。由图 3 可推知，该白色固体是Na2CO3，理由为100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。故填：Na2CO3；100g水能够完全溶解21.2g碳酸钠，不能完全溶解21.2g碳酸氢钠。烧杯 B 中溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH 值大于7。故填：大于。设100g盐酸中氯化氢质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，106 7321.2g x10621.2g=73x，x＝14.6g，稀盐酸的溶质质量分数为：14.6g100g×100%＝14.6%，答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。试卷第19页，总20页