2005年江苏省南通市海门市中考化学试卷（课标卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）)1.在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明（）A.分子在不断运动B.分子由原子构成C.分子质量很小D.分子之间有间隔2.下列标识中，属于塑料包装回收标志的是（）A.B.C.D.3.下列说法正确的是（）A.可燃物只要达到着火点就能燃烧B.氢能是一种未来的理想能源C.大量开采地下水以满足生产生活的需要D.煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要原因4.利用物质物理性质的是（）A.用肥皂水检验硬水和软水B.用活性炭使红糖脱色C.用柠檬酸和小苏打自制汽水D.用食醋清除水瓶中的水垢5.如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目不变6.科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（）A.O2、O4都是由氧元素组成的单质B.O4分子由4个氧元素组成C.1个O4分子由2个O2分子构成D.O4是由O2组成的混合物7.生活中处处有化学，判断下列做法合理的是（）A.使用硫磺熏蒸使食品增白B.食用加碘盐防止甲状腺肿大C.用甲醛溶液浸泡水产品D.用工业酒精勾兑白酒试卷第9页，总10页
8.下图表示的是身边一些物质的近似pH．有关这些物质的比较和判断正确的是（）A.醋的酸性比酱油弱B.西瓜汁显中性C.肥皂水的碱性最强D.苹果汁显碱性9.创建国家卫生城市，保护环境是我们每个人的义务．下列有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品，②植树造林，③不随意丢弃废电池，④不用含磷洗衣粉，⑤工厂将废水处理后排放到长江中，⑥合理使用农药和化肥（）A.②③⑤B.②③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥10.下列对实验现象的叙述正确的是（）A.一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色B.氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水，均有热量放出C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生无色无味气体11.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活泼性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、硫酸镁溶液；③Zn、硫酸铜溶液．仅用组内物质就能直接达到目的是（）A.仅有①B.②③C.①③D.①②③12.两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳．求前者与后者消耗氧气的质量之和和生成二氧化碳的质量．13.蛋白质、糖类、油脂是重要的营养物质．已知每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量．产生相同热量时，消耗这三种物质的质量由大到小的顺序是（）A.蛋白质、葡萄糖、油脂B.蛋白质、油脂、葡萄糖C.葡萄糖、蛋白质、油脂D.油脂、蛋白质、葡萄糖14.将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）A.B.C.D.试卷第9页，总10页
15.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为（）A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）)16.除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）A.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C.二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）17.在物质混合、反应后，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应后，“1+1≠2”的是（）A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量C.1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量D.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量18.观察如图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（）A.集气瓶中的气体可能是CO2B.集气瓶中的气体可能是空气C.集气瓶中的气体一定是O2D.集气瓶中的气体一定是N219.利用下列试剂或加入试剂后溶液之间的相互反应，能鉴别稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水三种无色溶液的试剂是（）A.酚酞B.硝酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液20.已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3======△Na2CO3+CO2↑+H2O．现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（）A.反应后生成CO2的质量为3.1gB.反应后生成CO2和H2O的质量比为22:9C.原混合物中NaHCO3的质量为4.2g试卷第9页，总10页
D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16%三、（本题包括5小题，除24小题每空2分外，其余每空1分，共32分）)21.对异丙基苯胺（化学式为C9H13N）是南通龙翔、龙腾化工有限公司的产品之一．对异丙基苯胺作为一种中间体，在医药、农药、染料、涂料等工业生产中具有广泛应用．（1）对异丙基苯胺中，氮、氢元素的质量比为________，每个分子中原子的总数为________．（2）对异丙基苯胺属于________（填“有机物”或“无机物”）．22.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1∼18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：1H+12He03Li+14Be+25B+36C+4-47N+5-38O-29F-110Ne011Na+112Mg+213Al+314Si+4-415P+5-316S17Cl+7-118Ar0（1）11号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．（2）16号元素的原子核外电子数为________，推测该元素最低负化合价为________，最高正化合价的氧化物的化学式为________．（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：________．23.研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：（1）联想 在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是________（填元素符号）．（2）比较 在人体体温37∘C时，两种物质的溶解度木糖醇________蔗糖（填“>”、“<”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点________．（3）分析 40∘C时，将60g木糖醇放入100g水中，充分溶解后所得的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________．60∘C时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是________（写出其中的一种）．24.根据下列事实，写出有关的化学方程式．试卷第9页，总10页
（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧________．（2）用硫酸清洗钢铁制品表面的铁锈________．（3）胃酸分泌过多的病人服用含碳酸氢钠的药物________．（4）用纯碱和石灰水制取少量氢氧化钠________．（5）在催化剂作用下，汽车尾气中的有害气体一氧化碳与一氧化氮，反应生成两种无色无害气体________．25.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）A物质的化学式________。（2）写出反应②的化学方程式________；C物质固态时的名称________，该固体物质在实际生活中的一种用途是________。（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是________，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式________。四、（本题包括3小题，共18分）)26.化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．根据要求回答下列问题．（1）给试管中的液体加热，应先________．（2）胶头滴管用过后，应________，再去吸取其他药品．（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先________，然后加热．（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应________，以防液滴飞溅．27.实验室中可以用如图(1)装置来制取氧气．（1）写出该反应的化学方程式________；在装药品前应首先进行________；收集氧气的方法还可以用________．（2）在实验室中该装置还可以用于制取的气体有________．（3）如图(1)装置中锥形瓶可用如图(2)中的哪些仪器替代（填序号）________．（4）某同学用了如图(2)中的a、d、g、h仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学药品是________．试卷第9页，总10页
（5）带火星的木条在盛过氧化氢溶液的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃．请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有________等．你认为带火星的木条能否复燃与________有关．28.研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）________，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因________；乙装置中的实验现象是________，吸收CO2较多的装置是________。另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：________。五、（本题包括2小题，共10分）)29.合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确．小组中李华同学的计算过程如下：1480×100%=17.5%，而王明同学计算的结果大于34%．由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论．（1）你认为李华同学的计算是否正确？________．（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是________．（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为________kg．30.某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．(1)配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如下：试卷第9页，总10页
加入盐酸的体积(V)/mL246810溶液温度变化(△t)/∘C5.29.613.016.018.2试在如图坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．(3)根据(2)中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2005年江苏省南通市海门市中考化学试卷（课标卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1.D2.A3.B4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.A11.C12.解：碳充分燃烧时，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定．设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）=2:113.C14.D15.D二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16.C17.B,C18.A19.A,D20.B,D三、（本题包括5小题，除24小题每空2分外，其余每空1分，共32分）21.14:13,23有机物22.金属,Ne16,-2,S03同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价23.F试卷第9页，总10页
>,常温下，木糖醇和蔗糖都是易溶的物质不饱和,37.5%,降温到30∘C24.（1）4Al+3O2======点燃 2Al2O3；（2）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（5）2CO+2NO ======催化剂2CO2+N2．25.CuOFe2O3+3CO2Fe十3CO2,干冰,灭火或作制冷剂、人工降雨等Fe+CuCl2=FeCl2+Cu因为X中含有过量的盐酸与铁反应,H2+CuO△Cu+H2O四、（本题包括3小题，共18分）26.（1）预热（2）立即洗净 （3）通CO(4)用玻璃棒不断搅拌27.2H2O2======MnO22H2O+O2↑,气密性检查,向上排空气法氢气b、d、e高锰酸钾温度、催化剂,氧气的体积分数（或浓度）28.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象,气球体积增大，溶液不变浑浊,乙,不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小五、（本题包括2小题，共10分）29.不正确；（2）根据化学式及元素质量分数的计算来计算，故答案为：根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算，NH4NO3中有2个N原子，可列式2×142×14+1×4+16×3×100%来计算得到含氮量，解答为：2NNH4NO3×100%=2880×100%=35%；故答案为：2NNH4NO3×100%=2880×100%=35%；（3）50kg的硝酸铵中氮元素的质量为：50kg×34%=17kg，所以硝酸铵的质量为：17kg2880=48.6kg，故答案为：48.6．试卷第9页，总10页
30.0.73%(1)23.22 mL(2)如图(3)中和反应是放热反应．试卷第9页，总10页
