1.3走进化学科学（3）选择题1、在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液【答案】 D【解析】 A项和B项中使用NaOH、AgNO3，造价高，不经济；C项中制备纯O2的操作过于复杂，不可取；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。2、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体( )A．①② B．①③ C．②③④ D．①④【答案】D3、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒【答案】D【解析】4、下列有关实验原理或操作正确的是( )A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4·5H2OB．用湿润的pH试纸来测溶液的pHC．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴【答案】C【解析】硫酸铜晶体应采用加热、浓缩、结晶、过滤的方法，A不正确；用pH试纸测溶液的pH，不能湿润，B不正确；苯易溶于四氯化碳，萃取剂与溶剂不能互溶，D不正确。5、已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是（）【答案】B【解析】6、有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗【答案】D【解析】7、用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为( )。A．量筒B．容量瓶C．滴定管D.以上均不对【答案】C【解析】滴定管的刻度下面大，上面小。8、生活中常常涉及一些化学知识，下列叙述中不正确的是()A.家庭中不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.与氯气相比，高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂C.过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，均是利用了蛋白质被氧化而变性D.被蜂、蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛【答案】C【解析】铝是一种活泼的金属，长期用铝锅盛菜、汤等食品，Al与其中所含杂质形成原电池，使铝锅受腐蚀的速率加快，且食品中含Al3＋过量对人体有害，A正确；高铁酸钠中铁的化合价为＋6价，具有强氧化性，可起杀菌消毒作用，同时其还原产物Fe3＋易水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，B正确；过氧乙酸消毒是利用其氧化性，而酒精无强氧化性，使蛋白质变性不是利用它的强氧化性，C不正确；被蜂、蚁蛰咬后，抹稀氨水或NaHCO3可中和其中甲酸而减轻疼痛。9、下列说法正确的是()A.有些城市，夏季喷洒马路的水中常加入一些氯化钙B.用绿光照射一光电管，能产生光电效应，欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大，应增大绿光的强度C.要除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，应通入足量的SO2气体，振荡、过滤D.人体内代谢产物CO2形成的场所是肺泡【答案】A【解析】氯化钙晶体具有吸湿性，可保持地面不致太干燥而扬尘，所以A正确。在满足光电效应的前提下，光电子的最大初动能只随着入射光频率的增大而增大，而与光的强度无关，光的强度只是决定逸出光子的数目，所以B错误。FeCl3与SO2可以发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋SO42—＋4H＋反应后引入新杂质，不符合题意。CO2是能源物质彻底氧化的产物，是在有氧呼吸的第二个阶段形成的，而有氧呼吸的第二、三阶段是在线粒体内完成的，所以D错误。10、用下列方法清洗所用仪器：①用盐酸清洗长期盛过硬水的试剂瓶；②用二硫化碳清洗沾有硫磺的试管；③用酒精清洗沾有苯酚的试管；④用热NaOH溶液清洗盛过油脂的烧杯；⑤用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；⑥用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。则有（）A.除①②外都正确B.除③外都正确C.除⑥外都正确D.全都正确【答案】C【解析】盛过硬水的试剂瓶附有CaCO3、MgCO3等，可用盐酸清洗，①正确；硫不溶于水，易溶于CS2，②正确；常温下，苯酚在水中溶解度很小，它易溶于酒精等有机溶剂，③正确；油脂在碱性条件下水解，可生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，④正确；银在常温下与稀HNO3反应生成可溶性的AgNO3，⑤正确；氢氟酸不仅与硅酸分解产物SiO2反应，还能与坩埚中的SiO2反应，⑥不正确。11、下列关于温度计的使用，正确的是（）A.测定硝酸钾的溶解度，应将温度计插在水浴中B.蒸馏时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐C.酯的水解实验中应将温度计插在酯中D.测定硫酸的沸点，应选用量程为100°C的水银温度计【答案】B【解析】测定硝酸钾的溶解度时，温度计应插入KNO3溶液中，A不正确；蒸馏时温度计所测定的是蒸馏产物的沸点，故B中所给温度针水银球位置正确；酯的水解应在70°C～80°C的水浴中加热，即温度计应插入水浴中，C不正确；H2SO4的沸点为338°C，显然D不正确。12、下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶A.②③④⑥⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑥⑦D.④⑦⑧【答案】C【解析】13、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3【答案】C【解析】14、化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥【答案】B综合题15、请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需试剂自选。（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图（仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，填写下表：仪器符号仪器中所加物质作用最后一种装置（作图时请对其编号）浓硫酸防止空气中水蒸气进入E中干扰实验【答案】（1）如下图所示。（2）如下表所示。仪器符号仪器中所加物质作用A品红溶液检验SO2B酸性KMnO4溶液除去SO2C浓硫酸除去水蒸气D氧化铜将H2氧化为H2OE无水硫酸铜检验H2O，证明有H2生成（其他合理答案也可）【解析】检验SO2的试剂是品红溶液，检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O，再用无水硫酸铜检验水，为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实现上述目标。16、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2―→O2②制氨气NH4Cl―→NH3③是氯气HCl―→Cl2（1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为。（4）制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的（填序号）：②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有、、。【答案】（1）Cl2NH3（2）编号发生装置①D②B③A或D（3）浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）（4）①C②100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒【解析】由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现，制氧气、氯气均为氧化还原反应，制氨气为复分解反应。A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为：固体（液体）＋液体需要加热，固体＋固体需要加热，块状固体＋液体不需要加热，固体（液体）＋液体不需要加热。要提高量取液体的精确度应该用滴定管，取盐酸应该用酸式滴定管。17、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，该装置中发生反应的化学方程式为。（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是。（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为色。【答案】（1）分液漏斗（答漏斗不得分）Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（2）出现红棕色气体出现无色气体、蒸馏水中有气泡3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO（3）氧气（4）黄红【解析】（1）在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。（2）二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的一氧化氮。（3）一氧化氮与氧气反应表现还原性，被氧化为二氧化氮。（4）试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－生成红色的物质。18、请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B，C，D的作用分别是：B；C；D。（2）在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表；（不需要的可不填）应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象。【答案】（1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（2）①Ⅰ②应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸发生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色A中的液体由无色变为浅蓝色B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中【解析】（1）因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B，C装置能用于收集氯气的只能是装置B。装置D中盛有的稀NaOH溶液，能够吸收Cl2及挥发出的HCl。（2）实验室中可用铜与稀硝酸制取NO，因NO极易被氧化，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图I作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；B为排水法收集NO气体的装置，加入的物质为水；C主要是接收B中排出的水。19、同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：（1）请在下表空格中填上所需药品。所制气体药品分液漏斗内烧瓶中O2MnO2H2稀H2SO4NH3CaONO稀HNO3CuCO2稀H2SO4石灰石C2H4C2H5OH稀H2SO4C2H2CaC2（2）写出表中药品制备O2的化学方程式。（3）写出表中药品制备C2H2的化学方程式。（4）请画出干燥NH3的装置图，并标明干燥剂和气体流向。（5）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）。①气体，理由。②气体，理由。③气体，理由。【答案】（1）H2O2；锌粒；浓氨水；H2O（2）2H2O22H2O＋O2↑（3）CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca（OH）2（4）如图所示。（5）①CO2；稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4微溶，覆盖于石灰石表面，阻止了稀硫酸与石灰石的进一步反应②C2H4；C2H5OH必须在浓硫酸催化作用下加热，且要控制温度在170℃时才能生成C2H4。【解析】该装置可用于固＋液（或液＋液）不需加热制取气体。20、某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19g·mL-1）的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是（填下列各项中序号）。②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-CuCl42-（黄色）+4H2O。欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是（填下列各项中序号）。a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为。②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是（填下列各项中序号）。a．一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。c．若原CuS矿样的质量为l0．0g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0g，则原矿样中CuS的质量分数为。【答案】（1）胶头滴管？500mL容量瓶21、氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是（填下列各项中序号）。a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数（％）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：①酸洗过程中加入的酸为，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。②过滤所得滤渣的主要成分为。③根据图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是。【答案】22、碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3反应的离子方程式：。（2）判断碘已完全反应的方法是。（3）由滤液得到NaI晶体的操作是。（4）测定产品中NaI含量的方法是（）a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有，其中使用前需进行润洗的仪器是；②上述样品中NaI的质量分数为。【答案】（1）2Fe+IO23、如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:（1） ,（2） ,（3） 。【解析】本题主要考查有关蒸馏操作方面的知识。（1）温度计测量的是蒸气的温度,所以应该放在支管口处;（2）冷凝水的流向和蒸气的流向恰好相反,冷却效果好;（3）收集装置应该用锥形瓶,减少蒸气挥发。
