综合能力测试卷（三）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40Fe：56 Zn：65 Cu：64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列食物中富含糖类的是( )A．米饭B．鸡蛋C．黄瓜D．白酒2．下列图示操作正确的是( )3．化学为人类作出巨大贡献。下列说法不正确的是( )A．合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大B．图书档案失火用液态二氧化碳扑灭有利于保护图书资料C．新材料的推广应用，极大改善了人类的生活质量D．加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求4．珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是( )A．油锅起火时用锅盖盖灭B．甲醛浸泡海鲜品用来保鲜C．冬季吃木炭火锅关严门窗D．面粉厂可以吸烟5．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是( )A．无水酒精擦洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢C．清水洗涤衣服上的泥土D．汽油清洗工具上的油污6．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是( )物质胃液人体血液肥皂水洗涤剂pH0.8～1.57.35～7.4510.212.2A.人体血液呈酸性B．用NaOH可以治疗胃酸过多C．洗涤剂比肥皂水的碱性强D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红7．下列描述正确的是( )11\nA．铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生B．金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应C．加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都属于化学变化D．硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体8．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是( )A．Zn2＋中的“2＋”表示锌原子带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2O中的“2”表示1个水分子中有2个氢元素D.gO中的“＋2”表示氧化镁中镁原子的化合价为＋29．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是( )(第9题)A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3C．反应中氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶710．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是( )A.化学与健康B.化学与社会发展①缺碘会引起骨质疏松②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放②纯金属、合金都属于金属材料③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨C.化学与安全D.对化学元素的认识①点燃氢气前，一定要检验它的纯度②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗③煤炉上放盆水不能防止CO中毒①地壳中含量最高的金属元素是铝②目前年产量最高的金属是铁③金属矿物的储量有限，应合理利用与保护11\n11．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是( )A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸12．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验试剂或方法A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度B鉴别化肥KCl和NH4Cl取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味C除去CO2中混有的CO点燃D除去稀盐酸中少量的H2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤13．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是( )A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硫酸钠溶液D．稀盐酸14．下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A．表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量B．表示发生的反应为CaCO3CaO＋CO2↑C．表示等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应D．表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液15．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )11\n二、填空题(本题包括5小题，共26分)16．(5分)理论知识在生产、生活中有广泛的应用。(1)生活中可以用________区别硬水和软水。(2)锰钢比组成它的纯金属硬度________，可用于制造钢轨。(3)活性炭由于具有很强的________性，可以清除冰箱内的异味。(4)用来制作食品保鲜膜的材料是________(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)。(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________(填序号)。A．汽油B．洗洁精C．氢氧化钠溶液17．(7分)根据所学的化学知识填空，能写化学方程式的请写出化学方程式。(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶塞，会闻到一股酸味，这是由于分子具有________的性质，醋酸的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。(2)牛奶中富含的营养物质是________。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜。聚乙烯塑料属于________(填序号)。①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料(3)收藏家收藏的清代末年的铝制品至今仍保存完好，原因是__________________________________________________________________________________。(4)碳酸氢钠俗称小苏打，一些含小苏打的饼干能缓解人们常说的反胃酸症状，其原因是___________________________________________________。(5)氯化铵和熟石灰混合使用会降低肥效的原因是____________________________________________________________________________________。18．(3分)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常________。(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为__________________。11\n(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡________(填“>”或“<”)铜。19．(5分)如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。(第19题)(1)P点的含义是________________________。(2)能将A、B、C的不饱和溶液都变为饱和溶液的一种方法是________。(3)将A、B、C的饱和溶液分别从t1℃升温至t2℃，则t2℃时，它们溶质质量分数由大到小的排列是________。(4)如图2所示，在大烧杯中加入氢氧化钠固体后，观察到小试管中饱和C溶液变浑浊，饱和C溶液变浑浊的原因是__________________________________________________________。20．(6分)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：(第20题)(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是________。11\nA．①Ca(OH)2 ②Na2CO3B．①Na2CO3 ②Ca(OH)2C．①KOH ②Na2CO3D．①NaOH ②Na2CO3(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是____________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅳ发生的反应属于________(填基本反应类型)反应。(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________。A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)21．(12分)下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：(第21题)(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是____________________________，应选择的收集装置是________(填字母代号)。如果选用图2装置收集氧气，气体应从________(填“a”或“b”)端导入。(2)某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是_________________________________________________________________________________________；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有________(填数字序号)。①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒11\n22．(12分)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。(第22题)【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层________色固体，乙中溶液颜色变为________色。(2)你认为通过上述实验________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下序号实验操作实验现象实验结论实验1取少量废液于试管中，加入________溶液无明显现象废液中没有AgNO3实验2取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀废液中含有未反应完的CuSO4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是________________________________________________(用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是________(写离子符号)。四、计算题(本题包括1小题，共5分)23．(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)a→b段表示氢氧化钠与混合液中的________发生反应。11\n(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)（第23题）11\n答案一、1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.B 9.D10．A 点拨：①老年人缺钙会引起骨质疏松；②亚硝酸钠有毒，在香肠中加入过量的亚硝酸钠，容易引起中毒；③为补充蛋白质需多吃肉类，但是不能不吃蔬菜。11．D12．C 点拨：硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，A能达到实验目的；氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化肥KCl和NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，B能达到实验目的；一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，但一氧化碳浓度较低时不能被点燃，除去CO2中混有的CO，点燃不能除去一氧化碳气体，C不能达到实验目的；H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，盐酸与氯化钡不反应，除去稀盐酸中少量的H2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤，D能达到实验目的。13．B 点拨：氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡溶液，符合题目要求。14．D 点拨：氢氧化钡显碱性，随着硫酸量的增加溶液中的碱不断减少，pH值变小，直至怡好反应pH＝7，再加入稀硫酸，酸性不断增强，pH小于7，A不能正确反映其对应关系；碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，由反应的质量关系CaCO3CaO＋CO2↑1005644可知，每100份质量的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，B不能正确反映其对应关系；铁的活动性不如锌强，但相同质量的且过量的锌粉和铁粉与等质量的稀硫酸反应，生成的氢气质量都等于硫酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，C不能正确反映其对应关系；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，只要加入过氧化氢溶液，就有氧气产生，D能正确反映其对应关系。11\n15．B 点拨：盐酸的质量分数不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故A项不能达到实验目的；水中的白磷不与氧气接触，不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，故C项不能达到实验目的；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气含量，故D项不能达到实验目的。二、16.(1)肥皂水 (2)大 (3)吸附 (4)聚乙烯 (5)B17．(1)不断运动；< (2)蛋白质；③(3)4Al＋3O2===2Al2O3(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O18．(1)稳定(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)>19．(1)t2℃时，A、C两种物质的溶解度都是30g(或t2℃时，A、C两种物质的溶解度相等)(2)加溶质(或蒸发溶剂)(3)BCA(或B>C>A)(4)氢氧化钠溶于水放热，而物质C的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出20．(1)饱和；AD(2)有利于吸收二氧化碳(或吸收尽可能多的二氧化碳，合理即可)；NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(3)分解(4)AB三、21.(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；D(或F)；a(2)注射器可以控制加入过氧化氢溶液的速率；150；①⑤⑥22．【学习交流】(1)红；蓝(2)能【拓展探究】NaCl(或KCl或HCl，合理即可)【反思评价】Al2(SO4)3＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2Al(NO3)3【拓展应用】Al3＋四、23.(1)硫酸(2)解：由图知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g－50g＝100g。设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。11\nCuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓16080100g×x 8%×100g＝x＝16%答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。11
