综合能力测试题(三)(100分，90分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1.下列描述都属于化学变化的是( )A.水的蒸发 水的凝固B.海水制碱 海水晒盐C.葡萄酿酒 葡萄腐烂D.火药爆炸 车胎爆炸2.下列化学实验操作正确的是( )3.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是( )A.用布袋代替塑料袋购物B.自带水杯出行，不用一次性纸杯C.为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车4.强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是( )A.青少年喝牛奶，可以预防佝偻病B.可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C.控制油脂摄入可以减少肥胖的发生D.甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用5.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是( )A.小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B.洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C.浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性10\nD.液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性6.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl2 ④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al3＋A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④7.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )A.参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1B.该反应属于基本反应类型中的置换反应C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变8.下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是( )A.分子能构成物质，原子也能构成物质B.分子在化学变化中一定要分成原子，离子在化学变化中一定不可分C.氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子D.分子和离子都可由原子构成或形成9.下列类推正确的是( )A.原子核是由质子和中子构成的，则所有原子核中都含有质子和中子B.H2SO4、HNO3中都含有氧元素，所以酸中一定含有氧元素C.金属单质都能导电，则能导电的都是金属单质D.锌、铁与盐酸反应后溶液的质量增加，所以金属与盐酸反应后溶液的质量一定增加10.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.氧化铁固体和稀硫酸C.盐酸和澄清石灰水D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液11.对于反应：X＋H2SO4===BaSO4↓＋2Y，下列分析正确的是( )A.Y可能是HClB.Y中可能含有氢元素10\nC.X一定是BaCl2D.X和Y的相对分子质量之差为13512.化学学习中常用到“质量守恒”“反应先后”等思想来分析、解决问题。下列推断正确的是( )A.50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B.酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3C.少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出最先析出固体铜D.向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀13.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化铁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )A.4个B.5个C.6个D.7个14.下列物质的转化不能一步实现的是( )A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2B.Fe2O3→Fe→AgC.H2SO4→HCl→HNO3D.Na2CO3→NaCl→MgCl215.下列各实验方案能达到其实验目的的是( )选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中二、填空题(本题包括5小题，共40分)16.(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。(1)生石灰________。 (2)天然存在的最硬的物质________。(3)葡萄糖__________。(4)常用于改良酸性土壤的碱________。(5)天然气的主要成分________。17.(11分)根据所学的化学知识填空，能写化学方程式的请写出化学方程式。10\n(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有____________的性质，醋酸的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(2)牛奶中富含的营养物质是__________。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜。聚乙烯塑料属于________(填序号)。①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料(3)收藏家收藏的清代末年的铝制品至今仍保存完好，原因是_________________________________________________________________。(4)碳酸氢钠俗称小苏打，一些含小苏打的饼干能缓解人们常说的反胃酸症状，其原因是______________________________________________。(5)氯化铵和熟石灰混合使用会降低肥效的原因是_________________________________________________________________。18.(7分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________，配制过程中不能用铁制容器，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是_____________________________________(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂________浸泡除去。19.(10分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：(1)水________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________(填“软水”或“硬水”)。(3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是________(填字母)。A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏D.过滤(4)水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是________(填“甲”或“乙”)；③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w10\n(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)的大小关系为________(填字母)。A.w(甲)<w(乙)B.w(甲)>w(乙)C.w(甲)＝w(乙)D.无法确定20.(7分)发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放。上图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：(1)碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为________。(2)葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为C6H12O6＋6O26CO2＋6X，其中X的化学式为________。(3)物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式：__________________________。(4)甲烷是天然气的主要成分，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷、丁烷(C4H10)等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷完全燃烧的化学方程式：_________________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21.(7分)如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。(1)仪器甲的名称是________。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________________________，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是( )→( )→( )(填装置字母代号)。10\n(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为________________________________。若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从________(填“a”或“b”)端通入。22.(12分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。回答下列问题：(1)实验①观察到氢氧化钠表面变____________。(2)实验②观察到紫色石蕊试液变成________色，实验③观察到无色酚酞试液变成________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验④：I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_____________(填化学式)。Ⅱ.如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为__________、__________。(4)实验⑤观察到的现象是__________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为__________________________________________。(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是____________(填数字序号)。(6)实验⑥⑦为用软塑料矿泉水瓶所做的对比实验，装____________的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______________________(用化学方程式表示)。10\n四、计算题(本题包括1小题，共6分)23.工业上煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应，且不含钙元素)，经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。通过计算回答：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。10\n答案一、1.C 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C8.B 点拨：原子团离子在化学变化中可分。9.D 点拨：普通氢原子核内没有中子,故A错;HCl等无氧酸中不含氧元素,故B错;石墨及酸、碱、盐的溶液也有导电性,故C错;金属与酸发生置换反应时,金属溶解置换出酸中的氢,溶解的金属质量比置换出的氢气质量大,故生成的盐溶液的质量增加。10.B 点拨：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液质量减小,A错误;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁溶液,溶液的质量增加,B正确;盐酸和氢氧化钙溶液反应前后溶液总质量不变,C错误;氯化钠和硝酸钾不反应,D错误。11.A 点拨：由化学方程式可以推知：X中含有Ba2＋,且阴离子为－1价,可能为BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2等,Y中一定含氢元素;根据质量守恒定律,反应物中各物质的相对分子质量总和等于生成物中各物质的相对分子质量总和,若物质X、Y的相对分子质量分别为x、y,则x＋98＝233＋2y,则x－2y＝135,而不是X与Y的相对分子质量之差为135。12.B 点拨：50mL酒精与50mL水混合,质量分数不是50%,故A错误;酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3,每一个CO2分子中含一个碳原子,每一个H2O分子中含两个氢原子,故酒精中C、H原子个数比为2：6,即1：3,故B正确;少量的铁粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,由于Ag的活动性比铜弱,则银先被置换出来,故C错误;向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,则NaOH先与H2SO4反应,后与CuSO4反应,因此开始滴入NaOH时没有蓝色沉淀生成,过一段时间才会产生蓝色沉淀,故D错误。13.C 点拨：这六种物质间能发生的反应有：稀硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化钠溶液四种物质反应,氯化铜能与铁、氢氧化钠溶液反应。14.D15.A 点拨：氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性,分别能使紫色石蕊试液变蓝色、红色,可以鉴别,A正确;Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应,B错误;除去二氧化碳中的一氧化碳,不能通入氧气点燃,C错误;氮气和二氧化碳均不能燃烧,也不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,D错误。二、16.(1)CaO (2)C (3)C6H12O6 (4)Ca(OH)2 (5)CH417.(1)不断运动;< (2)蛋白质;③(3)4Al＋3O2===2Al2O310\n(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O18.(1)Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4;Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)Cu(OH)2;食醋19.(1)属于 (2)硬水 (3)C (4)2H2O2H2↑＋O2↑(5)①20 ②乙 ③B20.(1)＋4 (2)H2O (3)CaCO3CaO＋CO2↑(H2CO3、NaHCO3等物质分解也可)(4)C3H8＋5O23CO2＋4H2O三、21.(1)集气瓶 (2)2H2O22H2O＋O2↑;B;F;D(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑;b22.(1)潮湿 (2)蓝;红 (3)Ⅰ.无;NaCl、HClⅡ.OH－;H＋ (4)产生蓝色沉淀;CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (5)④ (6)氢氧化钠溶液;2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O点拨：(1)氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解。(2)氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色,由此得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液呈中性,酚酞遇中性溶液呈无色。继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢;Ⅱ.氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水,从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子分别为OH－、H＋。(4)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(5)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,实验④属于中和反应。(6)装氢氧化钠溶液的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显,原因是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。四、23.解：(1)石灰石中含钙元素的质量为100t×(1－10%)××100%＝36t剩余固体质量为36t÷50%＝72t则生成的二氧化碳质量为100t－72t＝28t10\n(2)设分解的碳酸钙质量为x。CaCO3CaO＋CO2↑10044x28t＝ x≈63.6t所以石灰石中的碳酸钙没有完全分解。答：(1)生成二氧化碳的质量为28t;(2)石灰石中的碳酸钙没有完全分解。10
