第八单元达标检测卷(100分，90分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰主要成分碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰：主要成分氢氧化钙)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有( )A．CaCO3B．Ca(OH)2C．KOHD．K2CO32．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是( )A．全部B．①②④C．只有②D．只有②④3．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( )A．在休渔期禁止捕捞B．船舶垃圾直接倒入海中C．开发利用海底“可燃冰”D．将海水引入盐田进行晒盐4．下列有关纯碱的说法正确的是( )A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去5．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )A．溶解B．过滤C．蒸发D．转移6．下列实验中无明显现象的是( )10A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．向氧化铜粉末中滴加稀硫酸7．对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析正确的是( )A．X一定是CuCl2B．相对分子质量：X>YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO48．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A．O2(H2O)——用生石灰B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸9．下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A．Fe3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ SO42－C．H＋ K＋ SO42－ OH－D．Ba2＋ NO3－ CO32－ Cl－10．下列有关溶液的叙述正确的是( )A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶液都是混合物11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( )A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl12．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则残留液中有大量的( )A．硫酸钠B．碳酸钠C．盐酸D．氯化钠10(第12题)(第13题)13．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示的步骤进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )A．甲烧杯中是40℃时KCl的饱和溶液B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g14．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。两厂的污水单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( )A．OH－和Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和K＋来自同一工厂C．K＋和OH－来自同一工厂D．H＋和K＋来自同一工厂15．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是( )A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO410D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3二、填空题(本题包括5小题，共39分)16．(5分)写出符合下列要求的化学式。(1)海水中含量最多的盐：____________________。 (2)侯氏制碱法制得的“碱”：__________________。(3)工业盐中有毒的成分：____________________。 (4)天然气的主要成分：____________________。(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐：________________。17．(8分)海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是__________。①石油 ②金属矿物 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水A．①③④⑤B．①④⑤C．②③④D．全部(2)从海水中获取粗盐的方法是______________。(3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用________________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的________(填物质名称)。(4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是________。A．右侧池中海水的密度不变B．右侧池中溶质的质量分数变大C．淡化膜可用滤纸代替D．用膜分离技术得到的淡水为硬水(第17题) (第18题)18．(10分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。(2)由图1可知，t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。10(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________(填序号)。19．(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________________________。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：步骤Ⅱ中的试剂a是________，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________________________________________________。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是____________________________。20．(10分)碳酸钠俗名纯碱或苏打。“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过。迷宫如图所示：(1)请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序为____________(填序号)。(2)“苏打同学”在刚进迷宫时，碰到了两种阻止“他”前进的物质，请写出能与“他”产生气体的反应的化学方程式______________________________。(3)迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的化学方程式____________________________，该反应的基本反应类型是____________。(4)碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因是_________________________________________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)1021．(9分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：(1)仪器a的名称是________。(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是____________________________________________________________________。(3)操作B中还需要用到的仪器是______________。(4)操作C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。A．过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_________________________________________________________________。A．称取5.0g粗盐B．量取15mL水C．过滤D．蒸发22．(10分)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图所示两个实验：【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。(1)根据上述现象判断，试管①中一定反应完全的是________(填化学式)；写出试管②中发生反应的化学方程式；混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式为______________________________。(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是________________(填化学式，下同)，可能含有的溶质是________。【实验二】10组合序号①②③组合的溶液H2SO4 NaOHH2SO4 NaClH2SO4 Na2CO3(3)在组合①、②、③中，组合________无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外一定还有的溶质是________(填化学式)。【结论】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水生成。【反思】上述实验后的废液应________处理。四、计算题(本题包括1小题，共7分)23．(7分)某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量为________。(2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？10答案一、1.C 点拨：碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾。2．D 3.B 4.C 5.B6．B 点拨：A项中有BaSO4白色沉淀生成；B项中Mg(NO3)2和Na2SO4混合不发生反应，没有明显现象；C项中浓硫酸溶于水放出热量；D项中固体溶解，得蓝色溶液。7．B 点拨：由复分解反应的化学方程式X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓可知，Y中的阳离子为Na＋，阴离子为－1价的酸根离子，可能是Cl－或NO3－，因此X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，Y不可能是H2O或Na2SO4，故A、C、D错误；根据质量守恒定律可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，若用x、y分别表示X、Y的相对分子质量，则x＋80＝2y＋98，则x－2y＝18，故X的相对分子质量一定比Y的相对分子质量大。8．B 点拨：虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不能析出。9．B 点拨：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。含Fe3＋的水溶液呈黄色，A错误；四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，B正确；OH－与H＋在溶液中结合生成水，不能大量共存，C错误；CO32－与H＋在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。10．D11．C 点拨：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别，A不符合题意；FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，B不符合题意；C项中四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出无色气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为K2SO4溶液，D不符合题意。1012．A 点拨：酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，残留液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠。13．D 14.C 15.D二、16.(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)NaNO2 (4)CH4(5)NaHCO317．(1)D (2)蒸发结晶 (3)pH试纸；稀盐酸 (4)B点拨：(1)石油、金属矿物、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取；(2)由于NaCl的溶解度受温度变化影响不大，因此用蒸发结晶的方法从海水中提取粗盐；(3)要测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐提纯过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和的方法，中和溶液碱性可向溶液中滴加稀盐酸；(4)根据膜分离技术的原理，海水中的溶质不能透过淡化膜，则右侧溶液中，水的质量减小，溶质的质量不变，溶质的质量分数增大，密度增大，故A错误，B正确；水分子和溶质离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；膜分离技术得到的是淡水，不含Ca2＋、Mg2＋，属于软水，故D错误。18．(1)增大 (2)2:7 (3)硝酸钾；②③19．(1)除尽Ca2＋和Ba2＋(或除尽氯化钙和氯化钡)(2)盐酸；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl点拨：(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽Ca2＋，同时除尽步骤①中引入的过量的Ba2＋。(2)步骤Ⅱ是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入的试剂a应为盐酸；步骤Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此可写出反应的化学方程式。(3)Ⅰ、Ⅱ两个步骤中涉及的反应物有四种，即氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，据此可写出反应的化学方程式。20．(1)③④⑤⑦ (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；复分解反应 (4)相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成三、21.(1)铁架台 (2)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确(3)胶头滴管 (4)C(5)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅1022．(1)CuSO4；BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2；CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(2)Na2SO4、NaCl；NaOH (3)①② (4)NaCl、Na2SO4【反思】回收四、23.解：(1)2.2g(2)设稀硫酸中溶质质量分数为x。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 9844 50g·x2.2g＝ x＝9.8%根据图像可知，当加入稀硫酸100g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为y，根据质量守恒定律可得： H2SO4～Na2SO498142100g×9.8%y＝y＝14.2g答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。点拨：在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中加入硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，反应后生成相同的溶质硫酸钠；根据图像提供的二氧化碳质量即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数，通过化学反应中元素质量守恒进行计算即可。10
