化学反应的限度教案 课题化学反应的限度教学类型新授课时间授课老师授课班级考纲要求1、了解可逆反应。2、理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断。3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。教学重点可逆反应，化学平衡状态的建立和判断；教学难点化学反应平衡状态的判断。教学方法讲解法，练习法教学仪器实验用品、多媒体教 学 过 程新课引入：请大家写出Fe3+与I－反应的离子方程式。如果二者发生反应，如何检验产物？怎么保证铁离子反应完全？演示实验：取5mL0.1mol/LKI溶液，加入几滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加入2mLCCl4，充分振荡，取上层清液，加入2滴KSCN溶液现象：加入2mLCCl4溶液分层，下层紫红色，说明生成I2，上层清液中加入2滴KSCN溶液变成红色，说明溶液中存在Fe3+实验结论：实验的结果证明Fe3+与I－确实发生了，但是即使I－过量，Fe3+也无法反应完全，说明这个反应在一定条件下存在限度一、可逆反应：1、概念：在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。典型的可逆反应有:2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3N2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2O2、特征：4学科网（北京）股份有限公司\n3、表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。二、化学平衡状态1、化学平衡状态的建立在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应，SO2+H2OH2SO3，对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正、逆反应速率如何？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？（3）一段时间后，反应是否停止？正、逆反应速率如何？教师小结：反应开始时：反应物浓度最大，v(正)最大；生成物浓度为零，最小，v(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致v(正)逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致v(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：v(正)＝v(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化【过渡】由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。从外表上看，反应好象“停止”2、化学平衡状态的定义：在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。3、化学平衡状态的特征：(1)逆：讨论的对象是可逆反应 (前提)(2)等：同一物质v正=v逆≠0 (实质)(3)动：化学平衡是一种动态平衡。化学反应达到平衡时，反应并没有停止。(4)定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变 (标志)(5)变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。4、化学平衡状态的判断：⑴直接标志：①平衡的本质（V(正)=V(逆)）a、同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)b、在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c、在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。②从组分含量来判断达平衡时各物质的含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）及各物质的浓度、质量、物的量均不再变化。⑵间接标志：4、化学平衡状态的判断：⑴直接标志：4学科网（北京）股份有限公司\n①对于反应前后气体体积不等的可逆反应，反应体系总压强和混合气体的平均摩尔质量不变化。②对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。练习：例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(①③④⑤⑥⑧)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2⑧混合气体的密度不再变化三、反应条件的控制1、控制化学反应条件的意义促进有利反应：提高原料利用率，加快反应速率抑制有害反应：减少少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生2、应用实例：工业合成氨小结：投影作业布置：完成练习册大小本课后反思：4学科网（北京）股份有限公司\n4学科网（北京）股份有限公司
