课题3溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算。【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算。【学习过程】一、定向入境右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：甲乙0t1t2温度/℃溶解度/g80（1）t1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。二、自学建架溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数1、[实验9-7]，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论：①对于有色溶液，可以根据来粗略的区分溶液是浓还是稀。②对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义：。（2）计算公式：。3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、精讲补架1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。（2）溶液加溶质：2
①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公式单位联系[例题1]已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、达标巩固1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A.溶液中溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（）3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶液的质量C.溶质的质量D.NaOH的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.80℃的饱和溶液B.20℃的饱和溶液C.8O℃的不饱和溶液D.20℃的不饱和溶液5、向90g10％的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）A．19％B．10％C．9％ D．无法计算2
