第1课时溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。2．会计算有关溶质的质量分数。【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．溶质质量分数计算公式：3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、新知导学知识点一溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀1淡蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.4%3深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090氯化钠全部溶解10%2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=×100%=×100%。（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g。3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。
注意事项溶解度与溶质的质量分数的比较：温度溶剂量溶液状态相互转化溶解度一定100g达到饱和一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=×100%溶质的质量分数不一定不定量饱和或不饱和知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。【课堂练习1】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?解：氢氧化钠溶液的质量为:500mL×1.1g/cm3=550g氢氧化钠的质量为:550g×10%=55g 水的质量为:550g-55g=495g答：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要55g氢氧化钠和495g水。知识点三溶液的稀释【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。【归纳总结】1．含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。2．计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。3．计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Ag×a%=Bg×b%Ag×a%=（Ag+mg）×b%【课堂练习2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?解：设需加水的质量为x，50g×98%=（50g+x）×10%x=440g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水440g。三、我的收获四、当堂检测1．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ A ）A．10%B．5%C．2.5%D．20%2．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ B ）A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水
C．溶剂不变升高温度D．恒温蒸发溶剂3．将50g98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ D ）A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%4．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ C ）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数5．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为6:1。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为500g。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。
