第2课时 酸的化学性质三维目标要求了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。情感、态度与价值观体会化学与人类密切关系，培养学生学习化学的兴趣。教学重点和难点酸的通性。酸的通性及其原因。 情境导入前两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见的酸及其物理性质，现在我们有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们将一起来探索酸的化学性质。合作探究探究点 酸的化学性质盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？阅读教材讨论归纳。【实验活动1】酸与指示剂反应。【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，3
再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。【实验记录】滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色 【实验活动2】酸与活泼的金属反应。【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。【实验记录】与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 【实验活动3】酸与金属氧化物反应。【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【实验记录】现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，使无色的酚酞溶液不变色。2．酸与活泼的金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？3
(不能，因铁也与酸反应。)板书设计第2课时 酸的化学性质一、酸与指示剂反应二、酸与活泼的金属反应，生成氢气三、酸与某些金属氧化物反应，生成水成功之处本节课不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更注重对学生进行化学知识探索的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力不足之处酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育3
