第1课时 酸碱指示剂 常见的酸三维目标要求1．了解酸碱指示剂及其变色情况。2．了解几种常见的酸。3．认识浓硫酸的腐蚀性。1．进一步认识和体验科学探究的过程。2．运用实验的方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重点和难点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2．盐酸、硫酸的性质和用途。1．酸碱指示剂的变色情况。2．浓硫酸的吸水性、腐蚀性和溶解性。 情境导入教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好“化学”二字)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的红字“化学”跃然纸上。合作探究探究点一 酸、碱与指示剂的作用5
1．在生活中，你接触和听说过哪些酸和碱？2．如何确定这些物质是酸还是碱？阅读教材结合生活、生产讨论归纳。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠溶液变蓝色变红色 【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同颜色。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。(1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。(3)使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸的溶液或碱的溶液。探究点二 几种常见的酸1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。5
物质化学式颜色、状态气味挥发性用途盐酸HCl无色液体刺激性气味易挥发除锈、化工生产硫酸H2SO4无色、油状液体不易挥发车用电池、生产化肥、农药、精炼石油盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。在生活中常见的哪些物质里还含有酸？(食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。)2．浓硫酸的腐蚀性。(1)脱水性。【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？【设计并进行实验】操作放置一会儿后的现象①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字先变黑，后出现小洞②用小木棍蘸少量浓硫酸变黑③将浓硫酸滴到一小块布上布出现孔洞【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。(2)稀释浓硫酸。【提出问题】怎样稀释浓硫酸？【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。【进行实验】①在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。5
【现象与结论】①②现象液滴飞溅烧杯壁发热或发烫结论水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水时，放出大量的热(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？(立即用大量的水冲洗，然后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。)(2)用大量的水冲洗的目的是什么呢？(把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸。)(3)涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？(与硫酸反应从而消耗一部分。)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。板书设计课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂 常见的酸一、酸碱指示剂的作用1．酸碱指示剂(简称指示剂)：石蕊溶液、酚酞溶液。2．变色规律。3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。二、几种常见酸的物理性质5
1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。2．浓硫酸的性质及其稀释。成功之处本节课从引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂的变色规律后，充分开发学生的生活经验，尽量利用学生身边的物品探究识别酸或碱的方法，激发学生兴趣。从生活到技术多视角、全方位地认识酸和碱，在实践中探究、分析、归纳、迁移，促进化学教育和人文精神的融合不足之处在演示酸碱指示剂变色时，颜色的变化和理论的不太一样，紫色石蕊溶液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言表述方面也有所欠缺5
