课题1常见的酸和碱第二课时教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。【过程与方法】1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。【情感态度价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重难点【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。3．通过对比实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。教学过程【复习引入】复习酸的通性一、常见的碱1.氢氧化钠NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗称：苛性钠、火碱、烧碱强烈的腐蚀性——碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】吸水性：易潮解，可做干燥剂。保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）。用途：①氢氧化钠固体做干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸。③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。④制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2．氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水俗称：熟石灰、消石灰腐蚀性【实验10-6】制法：CaO+H2O==Ca(OH)2-3-
CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。用途：①工业：制漂白粉。②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁。3．其他常见的碱氢氧化（KOH）性质与NaOH相似；氨水NH3·H2O等二、碱的化学性质【活动与探究碱的化学性质】1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。【与二氧化碳的反应】2.酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3.酸+碱→盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-。注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O三、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物；大多数非金属氧化物是酸性氧化物；大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物；大多数金属氧化物是碱性氧化物；所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-7】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质【板书设计】一、常见的碱1.氢氧化钠NaOH2.氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称强烈的腐蚀性腐蚀性吸水性制法用途用途3.其他常见的碱-3-
二、碱的化学性质三、酸性氧化物与碱性氧化物四、酸和碱各自具有相似化学性质的原因-3-
