玉溪一中高三年级第一次月考化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137第I卷选择题（共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1、下列叙述正确的是（）A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液2、下列叙述正确的是（）A.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+B.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在3、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–=CO32—+H2OB．硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O4、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。其结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是( )A．不能发生酯化反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO35、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与1L0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA6、若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与9\n地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）A．CH2OH—(CHOH)4CHOB．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NHD．CH2OH—(CHOH)4CH=NH7、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体以上叙述正确的是（ ）A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确8、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A．该装置可以将电能转化为化学能B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大9、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） ） A．室温下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数 B．纯水在25℃和80℃时的pH C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率10、下列电离方程式中，错误的是（）A．H2CO3H++HCO3－；HCO3－H++CO32－B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．CH3COOHH＋+CH3COO―11、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛9\n的同分异构体可能有（）A．5种B．6种C．8种D．10种12、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤13、下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是( )A．Janusene的分子式为C30H20B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应14、在给定的溶液中，离子能大量共存的是( )A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋15、百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧。其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．分子式为C8H10NO2B．该有机物属于α－氨基酸C．该有机物属于α－氨基酸的同分异构体有3种D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应1,3,516、某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右下图所示的双香豆素。下列关于双香豆素的推论中错误的是（）A．有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C．它可由化合物和甲醛（HCHO）通过缩合反应制得D．它与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH6mol。9\n17、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A．26B．29.1gC．29.5gD．24g第Ⅱ卷非选择题（共49分）18、（15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是。（用所学的知识回答）（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：①溴与乙醛发生取代反应；②；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—的物质的量。（3）方案一是否可行（填“是”或“否”），理由是。（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)=mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。9\n试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为。Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是。（3）烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）。19、（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份1009\nmL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_________________________________________________，不能确定是否存在的离子是________________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号______，浓度_________________________________________________；离子符号______，浓度_________________________________________________；离子符号______，浓度_________________________________________________；(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_________________________________________________________________________。20、（10分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）。②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/mol·L－15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L－1，则T2T1（填>、<或＝）。（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。9\n写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式，N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”）。21、（14分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；[④I中有两个环状结构；⑤1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。请根据以上信息回答下列问题：(1)A的结构简式为(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是反应；(2)D的结构简式为；(3)由E生成F的化学方程式为，与E具有相同官能团的E的同分异构体除了和9\n以外，还有、(写出结构简式，不考虑立体异构)。(4)G的结构简式为；(5)由I生成J的化学方程式为。化学答案选择题：1-5AADBC6-10CABBC11-15CCDBD16-17DB18、（15分）I．（1）银氨溶液，出现银镜(新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀）（2分）（2）溴与乙醛发生加成反应（1分）（3）否（1分），不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强（或溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性）（1分）（4）a（1分）（5）CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr（2分）Ⅱ．（1）（2分）（2）试管A的反应液中（1分），测量反应溶液的温度（1分）；略低于试管A的支管口处（1分），收集含乙酸的馏分（1分）（3）乙二醇或甘油（1分）19、（10分）(1)Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋（2分）；Cl—（1分）(2)SO42—（2分），0.5 mol/L（2分）(3)是（1分），溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在（2分）9\n20、（10分）（1）（1分）（2）①不变（1分）②0.00296mol·L－1·s－1（2分）③＜（2分）（3）H2+CO32-—2e-==H2O+CO2（2分）；阳极（2分）21、（14分，第一题每空1分，其余每空2分）(1)BrCH2CH＝CHCH2Br（1分），取代(或水解)（1分）(2)HOCH2CH2CH2－CHO9
