北京市2022年上学期延庆区高三化学统测9月考试试题2022.22本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢B．“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌C．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]处理污水D．用盐酸去除铁锈（Fe2O3•xH2O）3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A．NaB．Cl2C．Na2O2D．Na2O4.下列元素的原子半径最大的是A．KB．NaC．LiD．H5.下列化学用语的表述正确的是11/11\nA．氯原子的结构示意图是B．中子数为12的钠原子：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－D．二氧化碳分子的比例模型：6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．Na属于单质B．Na2O属于氧化物C．HClO属于酸D．NaClO属于碱7.下列说法正确的是A．同温同压下，H2和Cl2的密度相同B．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同C．质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同D．室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同8.下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．NaHCO3电离：NaHCO3===Na++H++CO32−B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2===Na2CO3+O2C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42−===BaSO4↓＋H2O9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（）11/11\nA．试剂a可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液10.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）ABCD氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液变黄向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧11.硫酸盐（含SO42−、HSO4−）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的还原剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程中有硫氧键生成12.探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)11/11\n实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca2＋＋2OH－+2H＋+C2O42-=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4有还原性，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成11/11\nC将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl+14.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成11/11\nD．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A含该元素的物质焰色反应为黄色B气态氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：（1）将一小块儿A的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象：，，四处游动，发出嘶嘶声，反应后溶液变红色，反应的化学方程式为。（2）A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是（填化学式）。（4）D在周期表中位于第周期族。能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是（填字母）。11/11\na．常温下，两种单质的熔点不同b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同16.（10分）从化合价的角度认识氯的化合物（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3Cl2（填>、<或=）。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是（填字母序号）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：反应①□ClO3-＋□SO2＝□SO42-＋□ 反应②□ClO2＋□H2O2＋□ ＝□ClO2-＋□O2↑＋□ 17.(11分)11/11\n海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：完成下列填空：（1）过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式__________。（2）过程Ｉ、II要达到的目的是______________。（3）写出过程III反应的离子方程式___________。（4）若过程II中物质X选Na2CO3吸收溴，发生如下反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3①反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为_______________。②反应中消耗3molBr2转移电子的物质的量为__________。③在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，写出该反应的离子方程式__________。18.（13分）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：11/11\n回答下列问题：（1）写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。（2）B装置的作用是_____________。（3）实验时C中可观察到的现象是_________________________，氯气与水发生反应的离子方程式是_____________________________。（4）D瓶盛放的试剂是_______________。（5）E中发生反应的化学方程式是_________。（6）F瓶溶液的作用是______，写出发出反应的离子方程式___________。19.（13分）某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式。（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，11/11\n测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。a．溶液温度升高b．溶液温度下降c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是。a．装置I的气球体积较大b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。实验方案预测现象预测依据操作1：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。操作2：向2mLNa2CO3有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-11/11\n溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液浓度较大，能与CaCl2发生反应（写出该反应的离子方程式）。11/11
