2022-2022学年北京市临川学校高三（上）期中化学试卷 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．（2022•江苏校级学业考试）下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A．H和HB．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2 2．（2022•崇文区学业考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣ 3．（2022•茂名一模）下列物质中熔点最高的是（ ）A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．汞 4．（2022•济南一模）下列实验操作中，可以达到预定目的是（ ）A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 5．（2022•合肥一模）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A．18gNH4+中所含的电子数为10NAB．5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD．28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA 6．（2022秋•北京校级期中）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能为（ ）所含离子NOSOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2 7．（2022•河北模拟）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（ ）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质） 8．（2022春•东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（ ）-14-\nA．XYB．XY2C．XY3D．XY4 9．（2022秋•东城区期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放入稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 10．（2022秋•北京校级期中）下列反应中Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2═Na2MnO4C．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑ 11．（2022秋•北京校级期中）下列离子方程式书写错误的是（ ）A．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中：SO2+2OH﹣═SOD．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SO+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O 12．（2022秋•北京校级期中）将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）A．mLB．mLC．mLD．mL 二、非选择题（共52分）13．（2022春•新乡期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 ．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： ．（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ． 14．（2022秋•北京校级期中）（2022•无锡模拟）根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂﹣饱和KNO3盐桥．请回答下列问题：-14-\n（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式：银电极： ；X电极： ．（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极．（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 （填序号）．A．K+ B．NOC．Ag+D．SO． 15．（2022秋•北京校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是 （填“吸热“或“放热“）反应，该反应 （填“需要“或“不需要“）加热，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ． 16．（2022秋•北京校级期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是 ．-14-\nⅡ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ．（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 ．（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ． -14-\n2022-2022学年北京市临川学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．（2022•江苏校级学业考试）下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A．H和HB．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【考点】同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．【解答】解：A、H和H是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B、CH3COOH和CH3OCH3是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C、O2和O3都是由氧元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故C正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，不属于同素异形体，故D错误；故选：C．【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在． 2．（2022•崇文区学业考试）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．NH4+，SO42﹣，K+，OH﹣B．Na+，Ba2+，NO3﹣，SO42﹣C．K+，Cl﹣，CO32﹣，Na+D．H+，NO3﹣，Na+，CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；B．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目较简单． 3．（2022•茂名一模）下列物质中熔点最高的是（ ）A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．汞【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Hg常温下为液体，据此分析．-14-\n【解答】解：干冰常温下为气体，其晶体为分子晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，Hg是金属晶体常温下为液体，所以熔点从高到低顺序为：金刚石＞氯化钠＞汞＞干冰，所以熔点最高的是金刚石，故C正确；故选C【点评】本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，当然也可以依据物质在常温下的状态来比较，学习中注重相关基础知识的积累． 4．（2022•济南一模）下列实验操作中，可以达到预定目的是（ ）A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物【考点】物质的分离、提纯和除杂；渗析．【专题】实验评价题．【分析】A．胶体粒子不能透过半透膜而离子可以；B．KSCN与Fe3+作用形成的是可溶性物质；C．除杂不能将原物质除去；D．过滤分离不溶物和可溶物．【解答】解：A．氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜而氯离子和钠离子可以，故A正确；B．KSCN与Fe3+作用形成的是可溶性物质，无法与氯化亚铁分离，故B错误；C．镁也可与N2反应反应生成氮化镁，故C错误；D．Na2SO4和NaCl均可溶，不能用过滤分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯和除杂，难度不大，注意除杂不能引入新的杂质和减少被提纯物的量． 5．（2022•合肥一模）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A．18gNH4+中所含的电子数为10NAB．5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD．28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算18gNH4+的物质的量，每个NH4+含有10个电子，再根据N=nNA计算失去电子数；B．铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子；C．生出1mol氢气转移2mol电子；D．C3H6与C2H4的含碳量相同．【解答】解：A．18gNH4+所含的电子数为×10×NAmol﹣1=10NA，故A正确；B．铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×NA，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×NA，故B错误；C．生出1mol氢气转移2mol电子，产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA，故C正确；-14-\nD．28gC3H6与C2H4的混合物中含有2mol碳原子，完全燃烧可生成CO2分子数为2NA，故D正确．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题． 6．（2022秋•北京校级期中）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能为（ ）所含离子NOSOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Mg2+、1B．Ba2+、0.5C．Al3+、1.5D．Fe2+、2【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒计算n，再结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应来解答．【解答】解：由电荷守恒可知，3×1+1×2=2×1+1×1+n×a，解得na=2，由选项中的离子可知，则n只能为2，则a=1，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不能共存，Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大． 7．（2022•河北模拟）对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法．下列各组物质的分类都正确的是（ ）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、混合物是不同种物质组成的，醇是烃基和羟基构成的有机物，含有离子键的化合物属于离子化合物，在水溶液或是熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质；B、能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物，大多含碳元素的化合物为有机物，羧酸和醇反应生成的产物属于酯类；C、只含有共价键的化合物叫共价化合物，含有烃基和羧基的有机物为羧酸，能和酸反应生成盐和水的化合物叫做碱性氧化物，烃分子中氢原子被卤素原子代替的产物为卤代烃；D、含有两种元素一种是氢元素的化合物叫氢化物，含有铵根离子的盐为铵盐，含有氧元素的酸为含氧酸，在水溶液中能完全电离的化合物叫做强电解质．【解答】解：A、硫酸中的化学键属于共价键，属于共价化合物，故A错误；B、NO2不属于酸性氧化物、CH3CHO属于有机物中的醛类、CO属于无机物、CH3COOCH3属于酯，故B错误；-14-\nC、过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；D、液氨属于氢化物、NH4C1属于铵盐、HNO3属于含氧酸、NaOH属于强电解质，故D正确．故选D．【点评】在熟悉概念的基础上能判断物质所属的类别，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，是一道物质的分类知识题目，难度不大． 8．（2022春•东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（ ）A．XYB．XY2C．XY3D．XY4【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，据此解题．【解答】解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，X和Y形成的化合物的分子式为NH3．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 9．（2022秋•东城区期末）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放入稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜；C、铁的还原性大于铜的还原性，铁先反应；D、锌在原电池中作负极，被氧化，铜质量不变．【解答】解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，故B正确；C、由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，故C错误；D、铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铜的化学性质，涉及了原电池的知识，联系所学知识能够完成，本题难度中等， 10．（2022秋•北京校级期中）下列反应中Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2═Na2MnO4-14-\nC．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中Na2O2只表现强氧化性，说明过氧化钠中O元素得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A不选；B．该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以过氧化钠作氧化剂，故B选；C．该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C不选；D．该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价，所以过氧化钠是还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价与元素性质的关系即可解答，知道常见元素化合价，题目难度不大． 11．（2022秋•北京校级期中）下列离子方程式书写错误的是（ ）A．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中：SO2+2OH﹣═SOD．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：SO+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．反应生成CuS沉淀和硫酸；C．漏写生成水；D．发生氧化还原反应生成S和水，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体的离子反应为诶Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B正确；C．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C错误；D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液的离子反应为SO32﹣+2S2﹣+6H+═3S↓+3H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 12．（2022秋•北京校级期中）将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）-14-\nA．mLB．mLC．mLD．mL【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】先根据反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO，求出所有的NO，再根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，求出剩余气体的体积．【解答】解：根据反应可知3NO2+2H2O=2HNO3+NO，31mm所以反应后NO气体共（n+m）mL，设消耗的氧气的体积为x，由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，43（n+m）xx=，由m＞n可知，x＞=n，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为NO，NO的体积为（n+m）mL﹣nmL=mL，故选A．【点评】本题考查氮的氧化物与水的反应，明确发生的化学反应及m、n的关系是解答本题的关键，熟悉体积与物质的量成正比即可解答． 二、非选择题（共52分）13．（2022春•新乡期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为 第二周期第ⅥA族 ．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 H2S （写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 O3、Cl2 （写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1 ．（5）ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．-14-\n【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、Cl2等；（4）H2S的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开． 14．（2022秋•北京校级期中）（2022•无锡模拟）根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂﹣饱和KNO3盐桥．请回答下列问题：（1）电极X的材料是 Cu ；电解质溶液Y是 AgNO3溶液 ；（2）银电极为电池的 正 极，写出两电极的电极反应式：银电极： 2Ag++2e﹣═2Ag ；X电极： Cu﹣2e﹣═Cu2+ ．（3）外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag 电极．（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 B （填序号）．A．K+ B．NOC．Ag+D．SO．-14-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag++2e﹣═2Ag，负极：Cu﹣2e﹣═Cu2+，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极．盐桥中的K+移向正极（Ag极）；NO3﹣移向负极（Cu极），以此解答．【解答】解：（1）根据2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag+是B池中电解质中的阳离子，该电解质溶液可以选取AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Ag++2e﹣═2Ag，X为Cu，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故答案为：正；2Ag++2e﹣═2Ag；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（3）电子从负极经外电路流向正极，即由Cu流向Ag，故答案为：Cu；Ag；（4）盐桥为琼脂﹣饱和KNO3盐桥，X为负极，原电池工作时阴离子向负极移动，NO3﹣移向硫酸铜溶液，故答案为：B．【点评】本题考查原电池原理，难度不大，注意含有盐桥的原电池中，电极材料和其相应的盐溶液必须含有相同的金属元素，电子不进入电解质溶液中，为易错点． 15．（2022秋•北京校级期中）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是 放热 （填“吸热“或“放热“）反应，该反应 需要 （填“需要“或“不需要“）加热，该反应的△H= （E2﹣E1）kJ•mol﹣1 （用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 409.0KJ/mol ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．-14-\n【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量，即△H=（E2﹣E1）kJ•mol﹣1，故答案为：放热；需要；（E2﹣E1）kJ•mol﹣1；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol．【点评】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，题目难度不大． 16．（2022秋•北京校级期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣） ．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解 ．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定；利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收 ．（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O ．（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 25% ．-14-\n【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】守恒思想；定量测定与误差分析；无机实验综合．【分析】Ⅰ．（1）Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O；（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液；Ⅱ．空气中含有CO2，所以A装置能吸收空气中CO2，通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba（OH）2吸收，D装置能吸收水蒸气、二氧化碳，防止C中右边导管进入空气；（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，能把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（4）Ba（OH）2和CO2反应BaCO3沉淀和水；（5）根据C原子守恒计算碳酸钙质量分数．【解答】解：Ⅰ．（1）Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣），故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（也可写为Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣）；（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al（OH）3和NaHCO3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，所以看到的现象是：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解，故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；Ⅱ．空气中含有CO2，所以A装置能吸收空气中CO2，通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba（OH）2吸收，D装置能吸收水蒸气、二氧化碳，防止C中右边导管进入空气；（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，能把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，否则使测定结果偏小，故答案为：把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（4）Ba（OH）2和CO2反应BaCO3沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；（5）根据C原子守恒得n（CaCO3）=n（BaCO3），所以m（CaCO3）=×100g/mol=2g，其质量分数==25%，故答案为：25%．【点评】本题考查物质成分判断及物质含量测定，为高频考点，侧重考查实验基本操作、基本计算、物质性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，知道各个装置的作用及可能发生的化学反应． 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