北京市房山区房山中学2022-2022学年高二化学寒假作业（16）1．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蔗糖B．果糖C．葡萄糖D．蛋白质2．下列物质中，最易与氢气化合的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I23．考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是（）A．6B．8C．14D．204．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数5．下列区别棉花（纤维素）和蚕丝（蛋白质）的方法中，正确的是（）A．灼烧B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．滴加碘水6．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．1H和2HC．CH4和CH3CH3D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）37．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零9．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的Cu(OH)2并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．CH3COOHB．C2H5OHC．NaClD．CH2OH(CHOH)4CHO10．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.05mol/(L·s)B．0.05mol/LC．0.20mol/(L·s)D．0.20mol/L11．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B.石油分馏C．石油裂化D.乙烯聚合12．有关化学用语正确的是（） A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O313．下列说法正确的是（）A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率4\nD．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO314．关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子15．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原16．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷和氯气混合，黄绿色消失C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．苯与氢气反应生成环己烷17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）。A．2HgO=2Hg+O2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2MgO=2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4=3Fe+4CO219．下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴有能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量，发生吸热反应20.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H421.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二 ① ② 三③④⑤⑥ ⑦⑧四⑨ ⑩ ⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________。⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程： 。⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是4\n 。⑸⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(6)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ，说明单质的氧化性⑦比⑩ （填“强”或“弱”）。22．乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：（１）乙醇分子中官能团的名称是 。（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 （填字母）。A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出（3）乙醇是一种重要的燃料，其优点的是 （填字母）。①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④（4）乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为 。23．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D在短周期元素中金属性最强。（1）B在元素周期表中的位置是。（2）A与C可形成10电子分子，其电子式为；A与C还可形成一种18电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为。（3）A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料，该化石燃料充分燃烧的化学方程式为。24．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式是___________。25．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；4\n实验步骤2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3．将一小段镁带投入稀盐酸中；4．将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红③反应不剧烈，产生无色气体④有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象 （2）钠与水反应的化学方程式为 。 (3)实验结论是________。（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。26．在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是_________________。（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是__________________。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____。27．溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少？28．在某温度下，将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，2s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08mol/L。分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)= ，v(HI)= 。4
