2022—2022学年度第二学期期中练习高二化学考生须知1、本试卷共8页，包括两个大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、选择题答案填涂在机读卡上，填空题在答题纸上作答4、可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31N-14C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.达到化学平衡的条件是 （） A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等2.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是（）A．4/5υ（NH3）==υ（O2）B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）D．4/5υ（O2）==υ（NO）3.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.v1与v2同时增大B.v1与v2同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大4.下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关5.对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A．恒温恒容通入HeB．再通入少量CO2C．温度升高D．加压6.在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是（）A．1B．2C．3D．47.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )11\nA．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（）10.已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；△H1=—351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）；△H2=—90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H3=（）A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol11.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH（g）+H2O（g）△H>OB．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）A．P1<P2，纵坐标指A的质量分数B．P1>P2，纵坐标指C的质量分数C．P1<P2，纵坐标指A的转化率D．P1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量13.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.2molA+1molB+3molC+1molDB.3molC+1molD+1molBC.3molC+1molDD.1molA+1molB+1.5molC+1molD14.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大11\nD．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)15.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等16.可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)。A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦17.在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)△H=QkJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）容器体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动19.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（）A.m+n＞pB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加20.右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)11\n2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A．加入WB．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强21.下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率22.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．404B．260C．230D．20023.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是：（）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动24..某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。下列判断正确的是（）起始浓度甲乙丙H2(g)0.0100.0200.020CO2(g)0.0100.0100.020A.甲中达到平衡所需时间最短B.平衡时，反应的平衡常数K=4/9C.平衡时，丙中CO2(g)是甲中的2倍D.平衡时，乙和丙中H2(g)的转化率均是60%25.现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（）A．，该反应的平衡常数B．达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大C．时，若，则起始时平衡向逆反应方向移动D．时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足二、填空题（每空2分，共18分）11\n26.试分别写出下列反应的平衡常数表达式N2+3H22NH32NH3N2+3H2Br2+H2OHBr+HBrONH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；27.将两种浓度都是1mol/L的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：C（X2）=0.58mol/L，C（Y2）=0.16mol/L,C（Z）=0.84mol/L,则Z的分子式为。28.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。t/℃200300400KK1K20．5①试比较K1．K2的大小，K1_K2（填写“>”．“=”或“<”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正__v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）11\n三、实验题（每空2分，共28分）29.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=、b=(2)实验结论：(3)写出反应的化学方程式：30.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。请回答下列问题：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的0（填写“>”、“<”、“=”）。（2）该反应的平衡常数表达式为。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/0CNO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1I2801.2×10-35.8×10-382II124III35012411\n①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。31..在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示： 试回答下列问题： (1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。 (2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件_______________。 (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于“小于”)。四．计算题（共4分）32.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。11\n以下为草稿纸化学期中考试答题纸2022.4.24二、填空题（每空2分，共18分）26.11\n、、班级姓名学号装订线27.28.（1）（2）①K1_K2（填写“>”．“=”或“<”）。②____（填序号字母）：③v（N2）正__v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）三、实验题（每空2分，共28分）29.(1)a=、b=(2)(3)30.（1）0（填写“>”、“<”、“=”）。（2）11\n（3）（4）实验编号T/0CNO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1I2801.2×10-35.8×10-382II124III35012431. (1)___________ (2)_______________ (3)____（填“正”或“逆”），_________（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)___________四．计算题（共4分）32.（写出计算过程）一、选择题11\n12345678910111213DDACDABBDDCBC141516171819202122232425ABCDABDCDCCB一、填空题26、略27、XY228、（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol（2）①＞,②c,③＞29、(1)33、28（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O二、实验题30、（1）<（2分）（2）K=（2分）（3）CD（2分）（4）①II:280、1.2×10-3、5.8×10-3III：1.2×10-3、5.8×10-3（2分）②（2分）31、(1)0.0075(2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆(1分),吸热(1分)(4)大于(2分)三、计算题32、1600、80%11
