北京市第二十四中学2022—2022学年度第一学期高一年级化学学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（）2．下列说法正确的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．分解反应均不属于氧化还原反应C．复分解反应有的属于氧化还原反应D．化合反应一定属于氧化还原反应3．用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是（）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D金属氧化物氧化物化合物4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系说法正确的是：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥5．下列实验方案中，可行的是（）A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物-7-\nB、将pH试纸直接浸泡在稀盐酸中测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO46．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是（）7．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．6．02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22．4L9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol10．关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-111．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳12．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3==Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42--7-\nC．MgCl2==Mg2++2Cl—D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Mg(OH)2和稀硫酸反应：H++OH－H2OB．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－+2H＋CO2↑+H2OC．澄清石灰水跟盐酸：H++OH－H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋+SO42-+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O15．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A．H+B．Cu2+C．Fe2+D．Al16．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液有SO42－C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－17．已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）A.a/bB.a/2bC.a/（a＋2b）D.a/（2a＋2b）18．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化19．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI===I2+2KCl②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4A、Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B、FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4-7-\nC、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D、Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I220．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是（）A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3molII卷二、填空题21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水。（4）KCl中含有KClO3。22．写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）铝与氯化铜溶液反应；（4）氢氧化铁与稀硫酸反应；（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳。23．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。（1）0.1molH2SO4约含H原子的个数为_______个，溶于水后电离出SO42-的物质的量为_______mol。（2）36g水与_______gCO2具有相同的氧原子数。（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为_______mol。-7-\n（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，其密度比为_______；若质量相等时，两种气体的体积比_______。24．配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。（1）（）Br2+（）NaI——（）NaBr+（）I2，该反应中氧化产物是___________。（2）（）Fe+（）H2SO4（浓）（）Fe2(SO4)3+（）SO2↑+（）H2O此反应中，氧化剂是________，所得还原产物为________。25．有反应：4Zn+10HNO3(极稀过量)→4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O（1）反应中的还原剂是_______，被还原的元素是；（2）反应中HNO3的作用是_______（填序号）a．氧化剂b．催化剂c．脱水剂d.酸（3）若有0.１molNH4NO3生成，转移电子_______个。（4）若有10molHNO3参加反应，被还原的HNO3为_______mol。26．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A填空和回答下列问题（1）物质B的电离方程式为。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有问题，这一步的合理设计方案应是。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。27．右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol/L。-7-\n（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中H+的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸。①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是。A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容-7-\nC．定容时仰视刻度线D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶三、计算题28．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下）?-7-
