2022年秋季学期南宁沛鸿民族中学期考高二化学（理科）试卷命题人：罗慧芝审题人：唐少华2022.1考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑：第II卷请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。第I卷（选择题共50分）一、单选题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是( ) A.AB.BC.CD.D2.下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A.CB.C3H6C.C2H4O2D.CH2O23.下列化学用语书写正确的是（ ）。A.丙酸的键线式：B.CH4分子的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙醇的结构式：4.当前我国环保亟待解决的“白色污染”,通常所指的是( )A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉尘C. 白色建筑废料D. 聚乙烯等塑料垃圾5.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒，该溶液中含有（ ）。A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.乙醇6.CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）。A.铊的元素符号为T1B.铊的金属性比铝的金属性强C.铊位于第六周期ⅢA族D.铊原子的质子数为817.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是5/58.下列说法正确的是9.下列有机物命名正确的是（ ）。A.2-乙基戊烷B.2，2，3-三甲基丁烷C.2-甲基-1-丁炔D.2,2-甲基-1-丁烯10.核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3 ：2的化合物是 11.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法中错误的是（ ）。A.增加木炭的量可以加快化学反应速率B.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率D.升高温度可以加快化学反应速率12.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（ ）A.B.C.D.13.设阿佛加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A.15g甲基(－)所含有的电子数是10NAB.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAC.标准状况下，1L戊烷的分子数为(1/22.4)NAD.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA14.下列实验操作不正确的是( )A.实验室制乙酸乙酯时,为防止暴沸,应加入沸石B.向溶液中逐滴加入稀氨水,至沉淀恰好溶解,制得银氨溶液C.饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率D.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用稀NaOH溶液清洗15.已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是（ ）。A.加成―消去―取代B.消去―加成―取代C.取代―消去―加成D.取代―加成―消去16.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )5/5A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s217.在一个密闭容器中,盛有和,它们的起始浓度分别是和,在一定的条件下它们反应生成,10min后测得的浓度是,则在这10min内的平均反应速率是( )A. B.C.D.18.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )19.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大B. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠C. 最外层电子排布为(当只有K层时为的原子,第一电离能较大D. 对于同一元素而言,原子的电离能20.下列关于有机物的叙述正确的是()A.油脂不能使溴水褪色B.蛋白质溶液加入食盐变浑浊是因为蛋白质发生变性的结果C.麦芽糖是具有还原性的二糖D.淀粉、纤维素的化学式都可表示为，二者互为同分异构体21.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C. ； ；则D. 22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③ ④则下列有关比较中正确的是（ ）。5/5A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③＝②>①23.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知═； ,则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知，则乙炔的能量比乙烯高C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则表示该反应中和热的离子方程式为:═； D. 已知 ； ；则24.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得. 下列说法中正确的是( )A.一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B.苹果酸的一种缩聚产物是C.伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗NaOHD.雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟溶液发生显色反应25.在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（ ）A.x=2B.2min时，B的浓度为0.4mol/LC.0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－1·min－1D. 此时A的转化率为40％第II卷（非选择题共50分）26.（12分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol请回答下列问题：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________________________________________________。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)，判断的依据是__________________________________________________________。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇(CH4O) ②甲醛(CH2O) ③甲酸(CH2O2) ④乙酸(C2H4O2)。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。27.（13分）已知.回答有关中和反应的问题.5/5(1)用NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出 热量.(2)如图装置中缺少的仪器名称是，碎泡沫塑料的作用。(3)若通过实验测定中和热的,其结果常常大于,其原因可能是(4)用相同浓度和体积的氨水（）代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”).（5）实验中若改用盐酸和溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），理由是28.（10分）A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为.回答下列问题:(1)B为 (写出元素符号,下同),简化电子排布式是 ；(2)C的价电子排布式是 ；(3)E的原子结构示意图是 ；(4)A与C相比，电负性大的是；D与O相比，第一电离能小的是29.（15分）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为____（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）D的结构简式为____；（4）F的分子式为______；（5）G的结构简式为_____；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。5/5
