2022-2022学年度第一学期期中高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14K—39Al—27S—32Cl—35.5Mg—24Fe—56Cu—64第一部分选择题（共54分）一、选择题:(本题包括18小题,每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分,共54分) 1．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·言语》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是( )A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原3．无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质。下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl溶液、CO2B.液态HCl、NH3C.铜、蔗糖D.汽油、硫酸溶液4．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋ D．KClO3O25．下列关于0.1mol/LKNO3溶液的叙述中，正确的是（） A.1L该溶液中含KNO3 101gB.100mL该溶液中含KNO3 0.01molC.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3，即可配得0.1mol/LKNO3溶液6．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的是（）A．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NAB．标准状况下，11.2LN2所含的分子数为0.5NAC．1molH2O中所含的原子数目为NAD．22gCO2中含NA个氧原子7．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42--5-\n8．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 9.下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃10．下列说法正确的是（ ）A．金属单质和酸反应一定放出氢气B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原一定得到金属单质D．金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑12．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（） A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)213．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液14．在下列反应中， HCl 既体现酸性又体现还原性的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 15.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠-5-\nC．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠16.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOC.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOD.NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I-17.已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是()A.1:2B.1:5C.5:1D2:118.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )第二部分非选择题（共46分）二.填空题：（每空2分）19．(12分)Ⅰ.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，-5-\n请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：____________________________________________。Ⅱ.已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：______________________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：______________________________________________________。(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是________mol。20.（10分）根据反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题： （1）还原剂是 ，还原产物是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 。(填化学式) （2）当有2molHNO3被还原时，转移 个电子。 21.（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为____________________________，A→B反应的化学方程式为______________________；A→C反应的化学方程式为______________________________。（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为__________________。22. （8分）铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是_______________。（2）气体A是________________（填化学式，下同）。-5-\n（3）溶液B中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为_________。 三.计算题：(6分，写出运算步骤，按步骤给分)23.将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)（1）计算生成氢气的质量；（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积；（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。答案第一部分选择题（共60分）题号12345678910答案DCBABCBDBD题号1112131415161718答案CDACACCD第二部分非选择题（共40分）二.实验题（12分）19.Ⅰ.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。Ⅱ.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价→＋2价，1molCu失去2mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由＋5价→＋4价，生成1molNO2，转移1mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。(3)1molCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。20.（1）Cu,NO,HNO3,CU(NO3)2（2）1.5Na 。 2122（1)过滤 （2）H2 （3）AlO2- Fe2+ -5-
