扶余市第一中学2022-2022学年度下学期期末考试高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。第I卷（55分）说明：可能用到的相对原子质量:C：12H：1O：16Al:27Na:23N：14Cu:64一．选择题（本大题共24题，1-17小题，每小题2分，18-24题，每小题3分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）1．2s2p↑↓↑↑下列表达式正确的是（）A．碳原子的L层电子轨道表示式：B．氯化氢的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：C2．下列结论正确的是（）①熔点：Na2O>MgO>SiO2>CO2②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S③离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+⑤酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4⑥非金属性：F>Cl>S>SiA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥3．下列现象与氢键有关的是（）①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高②甲硫醇(CH3SH)比甲醇的沸点低③HBr在水中的溶解性很大④邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑤H2O是一种非常稳定的化合物A.①②④B.全部C.①④⑤D.①②③④4．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)COOHD．CH3CH2CH35.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.78g苯分子中含有的碳碳双键数为3NAB.常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA-10-\nC.12g石墨烯(也就是单层石墨)中含有六元环的个数为NAD.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA6．0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.04molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O7.PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中的P—H键是非极性键C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D．PH3分子中有未成键的电子对8.短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍.W、Z原子的最外层电子数相同,Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．工业上常用电解的方法制备X，Y的单质C．元素Q和Z能形成QZ2的共价化合物为原子晶体D．元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应9.下列说法中正确的是（）A.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动B.金属晶体的熔点和沸点都很高C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键10.下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（）A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱D同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小11.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（）A.若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱B.Y的氢化物比Z的氢化物更稳定C.离子半径：Y＞X-10-\nD.原子序数：Z＞X＞Y＞W12．下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（）A.NaF、HNO3B.Na2O、H2OC.HCl、MgF2D.CO2、CH413.下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（）A.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏B.12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC.水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同D.熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石14．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（）A.S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子B.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2C.S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl15.2022年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为()A.MgB2B.MgBC.Mg2BD.Mg3B216.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态B.它的原子核外有三种形状不同的电子云C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为：1s2s2p3s3p17．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.该晶体中既有离子键又有极性共价键B.晶体的化学式可表示为M2Fe(CN)3]-10-\nC.M+离子位于晶胞体心D.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个18．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低19．下列说法不正确的是()A．有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．N2H4分子中有5个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键20．已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（）选项条件结论A若X原子半径X>Y原子序数：X<YB若最高价氧化物对应水化物酸性X>Y元素的电负性：X>YC若价电子数X>Y最高正价：X>YD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间一定能形成离子键21．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2-10-\n22．肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子23.下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．①④C．②③D．③④24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZD．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点第Ⅱ卷（非选择题，共45分）二、填空题(本大题包括6个小题，其中28题和29题为选做题，只可选一题作答，若二题都做，只评28题)25．（11分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。（1）D元素在周期表中的位置_________；CE3的结构式为；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_______①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是______（填物质的化学式），化合物CA3的空间构型为_______________（4）ED2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED2-10-\n，试写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________.26.（8分）（1）在相同的条件下CO2、SO2在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是_____________________________________________________________（2）AlN的晶体结构与晶体硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第一个长周期，其原子结构示意图为（3）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键H－HH－ClC－SiSi－SiSi－Cl键能(kJ/mol)436431347176360工业上用SiCl4在高温下与H2反应来得到高纯度的晶体Si，请写出该反应的热化学方程式：。27．（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是，硫化氢的分子空间构型为；（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如右图。①写出铁元素基态原子价电子排布式；②已知CN-与N2结构相似，1molCN-中键数目为；③写出沉淀溶解的化学方程式。28．（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A元素原子的1s轨道上只有1个电子，B元素原子核外有三个未成对电子，B与C可形成离子化合物C3B2；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E元素-10-\n原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）写出E元素原子基态时的电子排布式：__________________。B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（2）C的氯化物熔点远高于D的氯化物，理由是。（3）BA3分子中B原子的杂化轨道类型是___________。（4）A、B、E三种元素可形成[E(BA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型及相互作用有______。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知[E(BA3)4]2+具有对称较高的空间构型，若[E(BA3)4]2+中有两个BA3被Cl-取代时，得到两种不同结构的产物，则[E(BA3)4]2+的空间构型为______（填序号）。a．平面正方形b．正四面体c．三角锥型d.．V型（5）B、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为（每个球均表示1个原子）。若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是______cm3（写出表达式即可）。29.【化学——选修有机化学基础】（15分）2022年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：-10-\n（1）写出烃A的结构式;（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是；反应⑤的反应类型是。（3）写出E的结构简式；B的名称：,试剂X为。（4）写出反应③的化学方程式。（5）写出反应⑥的化学方程式。-10-\n扶余市第一中学2022--2022学年度下学期期末考试高二化学试题参考答案一、选择题题号123456789101112答案DCACBCDBDDDD题号131415161718192021222324答案AAAABDDBCDBA二、填空题(本大题包括5个小题)25．（11分）（1）第二周期第ⅥA族Cl-N-Cl（各1分）Cl（2）①③（2分）（3）H2O（2分）三角锥形（2分）（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（2分）26.（8分）（1）SO2（1分）因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。（2分）28185+33（2）4（1分）（1分）（3）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236KJ/mol（3分）③Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe(CN)6]（2分）-10-\n29.（15分）[(1)小题1分，其余每空2分]HH（1）H-C=C-HCOOHCOOH（2）缩聚反应；取代反应；（3）；对二甲苯；NaOH水溶液-10-
