白城一中2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Ba-137第Ｉ卷选择题（共50分）选择题（每小题只有1个选项符合题意；1-10题每小题2分；11-20小题每小题3分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是2.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A.烧杯B.托盘天平C.玻璃棒D.漏斗3．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈4.下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na钠浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游动，并发出嘶嘶的响声，同时生成红褐色沉淀D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色5．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D．全部6\n6．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是8．下列物质的分类正确的是（已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O79．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个B．2个C．3个D．4个10．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为离子NOSOH＋Mg2＋K＋浓度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1B．0.3C．0.5D．0.711．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol•L-1。A．②③⑥⑦⑧B．①③④⑦C．①③⑦⑧D．①③⑤⑥⑦12．现有反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O。若b＝1，6\nd＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4ClB．NO2C．NOD．N213.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I−>Fe2+>NOB.I−>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I−>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I−14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（已知铝和硝酸反应不能生成H2）A.3种B.4种C.5种D.6种15．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NOC．Na＋、SiO32-、OH－、NOD．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO16.用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好将0.002mol的X2O42-还原，Na2SO3被氧化成Na2SO4则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+417.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为7.5mol18．如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同且容器的容积不变，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)A．反应前后左室的压强相同B．开始时左右两室中的分子数相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在19．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入Ag铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲∶乙=3∶4，下列说法正确的是A．参加反应的H2SO4为0.2molB．参加反应的NaOH约为0.27molC．加入铝粉的质量A=5.4(g)D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7g20．下图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体是6\nA．C3H4B．CO2C．COD．H2S第Ⅱ卷非选择题（共50分）21.（16分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（2）⑩在水中的电离方程式为 。（3）以上属于电解质的共有种。（4）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。（5）配平②与⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+当有8.1gAl发生反应时，转移电子的物质的量为 mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为。22．（10分）某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_____（用下列编号填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________②在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________③取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。④定容结束时俯视刻度线23.（12分）某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。6\n实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。（写出计算过程）24．（12分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是________________（填化学式），被2molFeSO4还原的过氧化钠为_________mol（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。6\n2022-2022学年度上学期期中考试高一化学试题参考答案1-5CCCDA6-10BADAC11-15CCACD16-20ACCBC21.（16分，每空2分，（5）配平2分，标电子转移2分）（1）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(3)5(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O(5)1Al+4HNO3=1Al(NO3)3+1NO↑+2H2O0.93:122．（10分）（每空1分）（1）16.7(2分)B（2）1～2cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切（3）无影响偏大偏大偏大23.（12分）（每空2分）(1).HCO3－Mg2+、Ba2+、Cl－取少量样品溶液于试管中，先加硝酸酸化再加入硝酸银溶液若产生白色沉淀则溶液中含有Cl－(2).H＋＋OH－＝H2O(3).（4分）(结果1分，过程3分)设：原溶液中Mg2+的物质的量为xmolMg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓1mol58gx0.58gx=0.01molc(Mg2+)=0.01mol/0.01L=1mol/L24．（12分）（每空2分）Ⅰ．（1）FeSO4Na2O24（2）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OⅡ．（1）I-、Fe2+n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol（2）c=（3a+b）/26
