长春外国语学校2022-2022学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26．在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )7．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<bA．①③B．①④C．②③D．②④8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H29．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸4\nD.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率10．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32―、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3―、Mg2＋、Na＋、SO42―C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3―D.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3―、Cl－、K＋11．某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42―(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42―)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)14．25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A．在A点:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)B．在B点:c(OH―)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO―)C．在C点:c(CH3COO―)>c(Na+)>c(H+)>c(OH―)D．在C点:c(CH3COO―)+c(CH3COOH)=2c(Na+)第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，共58分。15．（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）a (填“>”“=”或“<”)b。（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ，C的浓度 (填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填序号，下同）a．v(C)=2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)=2v正(B2)d．容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是 ；能使B的转化率增大的操作是；使平衡向逆反应方向移动的操作是。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．.选择高效的催化剂16．(14分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：4\n①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）17．（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点_______；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗18．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中ｃ(H+)c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀释B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量冰醋酸气体D．通入少量HCl（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填准确数值）（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L4\n答案第Ⅰ卷1234567DBADDBD891011121314ADBCCAA第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。15.(1)> (2)减小 (3)= (4)bc (5)c；a；b16.(1)吸热 (2) (3)K3＝吸热 (4)CE (5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或设法分离出H217.（1）锥形瓶（2）酸式滴定管（3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)（4）26.90mL（5）0.1052mol/L(3分)（6）A18.（1）AD（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋,使溶液的pH=5；9.9×10－6或者（10－5-10－7）（3）①b>a>c；②>（4）b>a>d>c；9×10－104
