2022级高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题考试时间：100分钟试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C－12N－14O—16Na－23Mg－24Al-27Si—28S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn-55Fe—56Cu—64Br—80I—127Ba—137第I卷(选择题共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列仪器对应的名称正确的是A.三脚架B.酸式滴定管C.长颈漏斗D.蒸发皿2、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3、下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热4、下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是A.取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶B.用pH试纸测得氯水的pH为2C.氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5、下列有关物质的分类或归类正确的是-11-\nA.化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HDB.酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C.胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB.7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC.常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAD.标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L8、下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是10、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL1.5mol•L-1氯化钙溶液C．150mL3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL1mol•L-1氯化镁溶液11、下列有关溶液的说法正确的是A.要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B.配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，-11-\n溶液浓度偏低C.配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D.配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－112、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液13、某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数14、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径①：途径②：A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高15、标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是A．水最终会充满整个烧瓶B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol·L－1C．所得溶液的质量分数为17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol16、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是-11-\nA.O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF6）中不存在共价键 D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子17、下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O18、已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.FeS、Al(OH)3和S19、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A.25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－20、根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成lmolCl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2>Fe3＋>Br221、如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是A.C2H4B.C3H8C.H2SD.N2O4-11-\n22、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A.还原产物只有Cl2B.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3＝2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为2023、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A.加入合金的质量不可能为5gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24L24、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molC.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有2/5被氧化25、一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为A.0.0176B.0.1600C．0.1200D．0.2400第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共21分）26、（11分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：-11-\n（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯；（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是；（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是；（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。27、（10分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为(用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为；（4）原溶液中NO3－的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围为。三、实验题（14分）28、（14分）某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体-11-\nⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是；（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号,下同）A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是；（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式；②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL376.6mL②1.0g10.0mL364.7mL③1.0g10.0mL377.0mL根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为。四、选考题（共15分。请考生从给出的两道试题中任选一题作答，并将所选题号标注在答题纸上。如果多做，则按第一题计分）29、【物质结构】（15分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。（1）基态硼原子的电子排布式是；最简单的硼烷是B2H6-11-\n（乙硼烷），结构如右图所示，其中B原子的杂化方式为；（2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 ；（3）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式；②根据结构判断下列说法正确的是；a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关c．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构(4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图。①该功能陶瓷的化学式为；②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。30、【有机化学】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：-11-\n已知：请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 ；反应①的反应条件是；反应②的反应类型是；（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ；A．水溶性比苯酚好B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应D．既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：a．与E具有相同的官能团b．苯环上的一硝基取代产物有两种 ；（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条-11-\n件已略去）。2022～2022学年高三年级第二次摸底考试（化学科）参考答案一、单项选择题（每小题2分，共50分）1.B2.B3.B4.B5.C6.B7.D8.B9.A10.B11.C12.B13.B14.A15.D16.D17.B18.D19.C20.B21.A22.C23.D24.B25.B二、填空题（共21分）26、（每空2分，其中（1）为1分，共11分）（1）漏斗（2）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率酸性KMnO4溶液，紫色褪去（其它合理答案也给分）（3）蒸发浓缩（加热浓缩）沿玻璃棒向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流下后，重复操作2～3次。（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O27、（每空2分，共10分）（1）Fe3+（2）NH4++OH-=NH3·H2O10/(d-c)mol·L－1（3）1：1：1（4）c（NO3-）≥0.3mol·L－1三、实验题（每空2分，共14分）28、（1）NO会与装置空气中的氧气反应，影响测量结果（2）C，BE（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持装置B与装置C液面相平偏大③27%四、选考题（共15分）29、（每空2分，其中（4）②1分，共15分）（1）1s22s22p1 sp3杂化 （2）分子晶体（3）①H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，②ac（4）①BN②330、（每空2分，其中(1)为1分，（3）为4分，共15分）-11-\n（1） Fe或FeCl3 取代反应（2）①AD②（3），，,（4），-11-
