四川省2022年上学期成都新津为明学校高二化学10月月考试题一：选择题（2.5分每题，共50分）1．下列能跟氢原子形成最稳定气态氢化物的原子是A. FB. ClC. BrD. I2、下列化学用语表述正确的是（）A.中子数为6的硼原子：5B11B.次氯酸的结构式：H－Cl－OC.羟基的电子式：D. Fe2+的外围电子轨道表达式：3，按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A．FeB．AsC．CuD．Mg4.以下能级符号正确的是:（）A.1pB.2dC.7pD.3f5.下列各组粒子中不属于等电子体的是A．CO2和N2OB．O3和SO3C．CO和NOD．CH4和NH6．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能大于y的第一电离能7.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采用SP杂化C.NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D.N原子和C原子上都没有孤对电子8.在1S，2Px，2Py,2Pz轨道中，具有球对称性的是（）A. 1S B. 2PxC. 2PyD. 2Pz9.元素周期表中铬元素的数据见右图，下列说法正确的是24Cr铬3d54s152.00A．金属Cr在化学反应中最多只能失去1个电子B．Cr元素在周期表中位于ds区C．Cr元素的相对原子质量是52.00D．基态Cr原子最外层有6个能量相同的电子10．下列有关化学用语表示正确的是A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s211、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是RXTZQA．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：X＜T＜ZC．气态氢化物的还原性：X＜T＜RD．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R12.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）13.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+14.下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B.HClC.Cl2D.F215.下列各种粒子，半径大小比较中错误的是（）A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Cl＞F-＞FD．Mg2+＞Na+＞F-16.下列说法正确的是( )A．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增多3/3\nC．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大D．O、F、Ne的电负性逐渐增大17.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A．+1B．+2C．+3D．-118、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p619.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了( )A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则20.乙烯分子中含的共价键类型为：()A.4个σ键，一个л键B.4个л键，一个σ键C.5个σ键，一个л键D.5个л键，一个σ键.二、填空题(共50分)21.(4分)S电子的原子轨道呈 _______形，每个S能级有________个原子轨道；P电子的原子轨道呈_________形，每个P能级有_______个原子轨道。22.(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的价电子排布式为 _________ 。 (4)E元素基态原子的M能层中的d能级为半充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 __________________________ 。 23．（8分）用“＞”、“＜”或“＝”表示下列关系。⑴.电负性：O_____SO________F⑵.第一电离能：Na_____ClMg_____Al⑶.氢化物稳定性：HF_____HClH2S_____HCl⑷.杂化轨道的夹角大小：sp3_____sp2sp2_____sp24．综合题（5分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。请回答下列问题：（1）B与N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。（2）在BF3分子中，F－B－F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF 的立体结构为______________。25（7分）X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。（1）Z的基态原子的价电子排布式为________；化合物X2Z中，中心原子采取杂化，分子的空间构型属于。（2）Y2X2分子中，中心原子采用杂化，分子中有个σ键、个π键；按价层电子对互斥理论，RZ 离子的VSEPR模型和立体构型均为形。26（8分）在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能AlMg（填“＞”“＜”“＝”）。（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是。（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为（4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。27.（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)用符号表示这些元素：X_______Z__________W___________（2）Z位于元素周期表第 周期第 族,Y的氢化物立体构型是 。 (3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中,键能较强的是 ,键长较长的是 。（用具体的元素符号表示） 3/3\n(4)XZ4分子中X以 方式杂化。 （5）写出W元素的原子核外电子排布式 ______________ 。 3/3
