四川省彭州中学高二化学10月月考试题无答案

四川省彭州中学2022级10月考试化学试题注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡规定位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黒，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。4．所有题目必须在答案卡上作答，在试卷上答题无效。5．考试结束后，请将机读卡和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32I卷(选择题，共40分)一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的△H<0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小4．下列关于说法中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋566.0kJB．H2SO4和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ·mol－1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2＋O22SO3平衡正向移动，该反应的△H减小5．已知下列各组热化学方程式①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H2③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2-7-④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H2其中△H1>△H2的是A．①②B．②③C．①③D．②④6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32－＋2SO42－＋10H＋＝6SO2↑＋2S↓＋5H2OB．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2OC．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ,其热化学方程式为H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)△H＝－2QkJ·mol－1D．表示中和热的热化学方程式：2HCl(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.67．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④B．①④C．②③D．①④⑤8．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是vv(逆)v(正)t1t(min)①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大A．②⑤⑨B．②⑥⑨C．①②④⑥⑧⑩D．②③⑦⑧⑨9．合成氨的反应N2(g)＋3H22NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：-7-下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低11．已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是A．据反应①可知N2的燃烧热为180kJ·mol－1B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)△H>＋483.6kJ·mol－1C．反应②在恒温恒容密闭容器反应达平衡后，充入N2，平衡正向移动，氮气的转化率减小，该反应的平衡常数增加D．可推知，氨的催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)△H＝－906kJ·mol－112．下列反应事实能用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．降低盐酸浓度以减缓盐酸与Zn反应的速率C．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．恒温恒压的容器中有2NO2N2O4,若通入Ar,气体的颜色先变浅后逐渐加深13．C＋CO22CO；△H1＞0，反应速率v1，N2＋3H22NH3；△H2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大14．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是A．体系的压强不再改变B．各组分的浓度不再改变C．反应速率vA:vB:vC:vD＝m:n:p:q-7-D．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应　16．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强温度计硬纸板碎纸条17．右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞018．以下是几位同学在学习了化学速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益19．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　△H12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　△H2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　△H32S(g)===S2(g)　△H4则△H4的正确表达式为(　　)A．△H4＝(3△H3－△H1－△H2)B．△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)C．△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)D．△H4＝(△H1－△H2－3△H3)20．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是图一图二图三图四A．可逆反应：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B．可逆反应Co(H2O)62＋(粉红色)＋4Cl－CoCl42－(蓝色)＋6H2-7-O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四第II卷(共60分)21．(10分)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H<0(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2的瞬间，正反应速率▲，逆反应速率▲(填加快、减慢、不变、不确定)。(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2的瞬间，正反应速率▲，逆反应速率▲(填加快、减慢、不变、不确定)。(3)通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定▲来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过▲来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：▲。22．(14分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是▲；装置有一处错误是▲。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是▲。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值▲(填“偏大”“偏小”“无影响”)；(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量▲(填“相等”“不相等”)，所求中和热▲(填“相等”“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会▲；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会▲(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。(6)为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度▲次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为(t2－t1)，0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热的计算式△H＝▲。(只列计算表达式，不用算出最终结果)23．(12分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为▲；图中变化过程是吸热反应的是▲(填序号)。(2)用电子式表示CO2的形成过程▲。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：-7-方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：▲;(4)工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：(1)TiO2(金红石)＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO　已知：(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1；(3)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－1(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)△H＝＋141kJ·mol－1①CO的燃烧热是▲。②1molC燃烧，转化为molCO和molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是▲kJ。③请写出(1)的热化学方程式为▲。24．(14分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/LH2SO4，2mol/LH2SO4，18.4mol/LH2SO4Ⅰ．甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为▲。(2)甲同学的实验目的是▲；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是▲。Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，(3)乙同学在实验中应该测定的数据是▲。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品▲。(5)图中仪器A的名称是▲，检验该装置气密性的方法是▲。25．(10分)在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H＝＋56.9kJ/mol，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/mol时间/s020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色▲(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(2)20s时，N2O4的的浓度为▲mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为▲。(3)该反应的平衡常数表达式K＝▲。(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时▲。(多选)-7-A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大C．N2O4与NO2的浓度之比越大D．正反应进行的程度越大(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有▲(填序号)。A．增大N2O4起始浓度B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度(6)当反应达到平衡后，下列操作，不能使平衡混合气体颜色加深的是A．恒温恒容下再通入N2O4气体B．恒温恒容下再通入NO2气体C．恒容时，升高温度D．恒温恒容时通入ArE．恒温时压缩体积-7-