成都市“六校联考”高2022级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3.下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O分子中含有10mol电子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g•mol－14．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22gCO2中含有NA个氧原子B．1mol/LCaCl2溶液中Cl—的数目等于2NAC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD．1molNa完全反应时，失去NA个电子5.下列溶液中，c(Cl—)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL1.5mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原-6-\n7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，5.6L一氧化碳和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．标准状况下，5.6LN2和16.8LNO混合气体中的原子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NAD.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA8.下列离子方程式中正确的是()A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+OH—+H＋十SO42－＝BaSO4↓+H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+=Ag++HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+OH—＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是()A．H+Na+S2－CO32－B．H+Ca2+MnO4NO3C．K+Ca2+ClHCO3D．ClMg2+Al3+SO42－10.在反应MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是()A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br→Br212.下列说法中正确的是()A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为()①2A－＋B2=2B－＋A2②2A－＋C2=2C－＋A2③2B－＋C2=2C－＋B2④2C－＋D2=2D－＋C2A.A－>B－>C－>D－B．D－>C－>B－>A－C．D－>B－>A－>C－D．A－>C－>D－>B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3B．4：5C．5：4D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+-6-\n、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42－D．乙车间的污水中一定含有Fe3+16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B．CH+2O=CO+2HOC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2催化下)17.标准状况下，10g由CO和CO2组成的混合气体的体积为6．72L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）A．2：1B．2：3C.4：3D.1：118.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气20.在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（）A．ABB．AB2C.AB3D．A2B21.配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中-6-\nD.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32－将转化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－第Ⅱ卷（非选择题，共4个小题，计56分）23、(14分)Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的CO(NH2)2中含有个电子(用NA表示)；Ⅱ.①标准状况下22.4LCH4②1.5molNH3③1.806x1024个H2O④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)；在含0.4molAl2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为；Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式；Ⅳ.取100mLamol/LHCl溶液与300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L；24、(14分)现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶Ⅰ.称量：若需要配制500mL0.622moL/LNaOH溶液，则应称取固体NaOHg；Ⅱ.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；Ⅲ.配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中，在转移时玻璃棒起作用；在液面接近容量瓶刻度线处，改用定容。Ⅳ.若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是(填字母)：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了-6-\n25、(14分)Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3—等离子，回答下例问题：①在强酸性条件下能够存在的离子是；②在强碱性条件下能够存在的离子是；③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。Ⅱ.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH—、Fe3+、SO42—、Cl—等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4+与OH—反应有碱性气体生成)。a.A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：①A、B、C的化学式为：A、；B、；C、。②B+C反应的离子方程式为：。26、(14分)Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：①．上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显价；②CuI发生反应(填氧化或还原)。Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素（填元素符号）；②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。Ⅲ.有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为；②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是。-6-\n成都市六校联考高2022级第一学期期中考试化学参考答案1—5：DCCBD6—10：ABCCB11—15：DDADD16—22：BACBCAD23、（每个空各2分）Ⅰ.98g.mol—1(无单位不得分)；9.6NAⅡ.③②①④；1.2mol(无单位不得分)一定条件Ⅲ.氮气；N2+3H2=2NH3（不注明可逆符号，无条件均不扣分）Ⅳ.(a+6n)/524、（每个空各2分）Ⅰ.12.4(填12.44不得分)Ⅱ.②④①⑦⑥⑨⑧（凡错不得分）Ⅲ.500ml容量瓶（无体积不得分）；引流；1—2cm；胶头滴管。Ⅳ.A、E25、（每个空各2分）Ⅰ.Al3+、NH4+；CO32—；HCO3—；｝Ⅱ.①A、NaOHNH4ClB、(NH4)2SO4或Ba(OH)2C、BaCl2Na2SO4②Ba2++SO42—=BaSO4↓26、（每个空2分）Ⅰ.①+2；②还原；Ⅱ.①H2O2；Cr；6e-②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（全对给分，有错无分）Ⅲ.①KMnO4〉Cl2〉FeCl3②1.5NA(或9.03x1023)-6-
