成都外国语学校高2022届3月月考化学部分可能用到的相对原子质量：0—16Cl—35.5H—1N—14C—12I卷一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分,共42分）1.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢B.碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理2.下列分类正确的是酸性氧化物电解质高分子化合物ANO2纯碱葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O锦纶D醋酸酐HCl油脂3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源:2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3△△热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）A．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCNB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I24.下列离子方程式书写正确的是( )。A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2OC．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋=Ag+＋H2O+2NH4+5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol/(L·min)[来源:学]C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH-5-\n)大小顺序:①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]7．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3第II卷（非选择题共58分）（第II卷每小题均含有书写分1—2分，若书写不整洁，将倒扣1—2分）8.（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__。（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。（5）0.3gH在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出QkJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。9.(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3-5-\n中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。⑸通过本次探究，可以得出以下结论：a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。10.(14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应①的离子方程式是______________(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。(3)反应②N2+3H22NH3△H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是。A.单位时间内生成nmolN2同时消耗3nmolH2B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均摩尔质量不变D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：______。(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4___m3(标准状况）。(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________。11．（16分）已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。-5-\n请回答下列问题：（1）X中官能的名称是。（2）F→H的反应类型是。（3）I的结构简式为。（4）E不具有的化学性质（选填序号）。a．取代反应b．消去反应c．氧化反应d．1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：。②F→G的化学方程式：。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应3月月考化学参考答案选择题1-7：ACDBCAB8.（每空2分,共16分）（1）第四周期IB族3d54s1（2）三角锥形-5-\n（3）C2H6H2O2（每空1分，2分）（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），ΔH=-100QKJ/mol（6）Cu2O9．（每空2分,共14分）⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色⑵sp⑶（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量b、不一定10.（每空2分,共12分）（1）CO＋CO2＋H2O===2HCO（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）（3）减小（2分）AC（4）H2NCOO—+NH4++H2OH2NCOOH+NH3●H2O（5）4.48×104（2分）（6）CO(NH2)2＋H2O－6e－==N2↑＋CO2↑＋6H+11．（每空2分,共16分）（1）酯基、溴原子（2）消去（3）（4）bd（5）（2分）①（2分）②（6）4;-5-
