四川省攀枝花市第十二中学2022-2022学年高二化学上学期半期调研检测试题原子量：H-1Na-23O-16S-32Cu-64第I卷（选择题，共40分）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是A．c(H+)、c(OH—)都减小B．c(H+)×c(OH—)=Kw，数值变小C．c(H+)增大D．c(OH—)增大3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ4．某可逆反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1-12-5、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。则下列结论正确的是()A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·(L·min)－1B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是增大压强6．常温下，下列溶液pH=2的是A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10—3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．c(OH—)=10—2mol/L的某溶液D．pH=1的硫酸溶液稀释10倍7．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD目的压强对反应的影响(P2>P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示8．常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是A．100︰1B．10︰1C．1︰100D．1︰109．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C．氨水应密闭保存于低温处D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)-12-达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b11．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40molC．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小-12-D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应13.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂15．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L－1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HBrBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HBr)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大16、下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.2kJ·mol－1-12-17.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是A．c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)B．水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/LC．该温度高于25℃D．该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性18．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温下，在水电离出的C(H+)=10-9mol.l-1的溶液中可以大量共存的离子有：Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-C．标准状况下，33.6LSO3中含有原子的数目为6NA（NA代表阿伏伽德罗常数）D．将金属钠投人水中的离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH一+H2↑19.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl220.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是()WXYZ-12-A.简单离子的半径：Y<xb．氧化物对应水化物的酸性：y>WC．简单离子的还原性：Z<xd．氢化物沸点：w<z第ii卷（选择题，共60分）21．（8分）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨nh3•h2o⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。22．（9分）（1）在bacl2溶液中滴加na2c2o4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。试用离子方程式(两个)及溶解平衡(一个)有关知识加上必要的文字描述解释上述现象。根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：。（2）有两瓶ph=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、ph试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。23.(10分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响h2o2分解速率的因素。(1)仪器b的名称;检查装置气密性的操作是关闭b处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，。(2)mno2催化下h2o2分解的化学方程式是。(3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)-12-⑷甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，h2o2分解速率;②由乙组研究的酸、碱对h2o2分解影响因素的数据分析:相同条件下,na202和k2〇2溶于水放出气体速率较快的是____乙组提出可以用ba02固体与h2so4溶液反应制h202，其化学反应方程式为。24.（14分，每空2分）ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键h－hc－ocoh－oc－h-12-e>③bcII(1)<(2)0.22525、（12分，每小题2分）(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=c;a=b>c(6)c>a=b26.（7分，每空1分）（1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释-12-（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小-12-</xd．氢化物沸点：w<z第ii卷（选择题，共60分）21．（8分）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨nh3•h2o⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。22．（9分）（1）在bacl2溶液中滴加na2c2o4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。试用离子方程式(两个)及溶解平衡(一个)有关知识加上必要的文字描述解释上述现象。根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：。（2）有两瓶ph=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、ph试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。23.(10分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响h2o2分解速率的因素。(1)仪器b的名称;检查装置气密性的操作是关闭b处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，。(2)mno2催化下h2o2分解的化学方程式是。(3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满)-12-⑷甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，h2o2分解速率;②由乙组研究的酸、碱对h2o2分解影响因素的数据分析:相同条件下,na202和k2〇2溶于水放出气体速率较快的是____乙组提出可以用ba02固体与h2so4溶液反应制h202，其化学反应方程式为。24.（14分，每空2分）ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键h－hc－ocoh－oc－h-12-e></xb．氧化物对应水化物的酸性：y>
