新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：K—39Na—23H—1,O—16S—32C—12一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1、化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是( )。A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C．Al(OH)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2、下列说法中正确的是( )。A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．盐酸和食醋既是化合物又是酸C、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )。A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。A．四种元素的简单氢化物都为极性分子B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水5、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色6、有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是( )。①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH溶液反应 ③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应 ⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤7、常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是( )。5A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7B．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－aC．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)二、填空题（共58分）8（18分）、Ⅰ.（1）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1。①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是________。a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b.单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2d.混合气体的平均摩尔质量不变e.容器内的气体密度不变f.容器内气体的压强不变(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。②0～1h内N2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。Ⅱ.（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＞0。二甲醚气体的燃烧热为1455kJ·mol－1，工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。A．二甲醚分子中含极性共价键B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物C．二甲醚是非极性分子D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1455kJ·mol－1(2)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，H+移动方向为：由到（填A或B），写出A电极的电极反应式：_____________________________________________________________。59（8分）某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上。（1）A的结构简式是_____________________，官能团名称是_________________________（2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式_________________________________________反应类型为：_________________________（3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式__________________________________________________10（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝＋2H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO－152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中产生红棕色气体.①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.②装置E的作用是_______________________________________________________（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ·mol-1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol-1则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.11(16分)、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。5其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。(1)实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________，需要取用________ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸.(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________________________________(答出两点)。(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋开始沉淀时的pH2.7－－－沉淀完全时的pH3.711.189(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。5新津中学2022级12月月考化学试题答案1、C2、D3、D4、A5、B6、C7、B8、Ⅰ(1)(1)adf (2)①27.78 ②0.05 ③0.15④正反应Ⅱ(1)AC(2)B电极 ABCH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋910、（1）EDB；检查装置的的气密性（2）①D中出现红棕色气体②冷凝，使NO2完全液化（3）4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O水会与NO2反应产生NO,影响NO的确定(4)2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O(5)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ.mol-111、(1)250mL容量瓶、胶头滴管65.2(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)(3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋(4)Na＋、Mg2＋、Ca2＋ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用(5)Ca2＋、Mg2＋(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH5
