四川省泸州泸县2022-2022学年高一化学上学期期中试题第I卷（选择题共45分）注意：选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分）1．下列每组物质不能用分液漏斗分离的是A.苯和水B.四氯化碳和水C.汽油和水D.苯和溴苯2．已知有生成NO气体的反应，N2+O22NO．在某容积恒定的的密闭容器中，充入xmol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是A.气体的分子总数B.气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体产生的压强3．少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）（H+）KMnO4洗气B乙醇（H2O）新制CaO蒸馏C苯（苯酚）溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏A.AB.BC.CD.D4．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A.136:213B.213:136C.3:8D.213:345．下列离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.纯碱（Na2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O6．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是-7-\nA.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-7．只能表示一个化学反应的离子方程式为A.Ba2++SO42-=BaSO4↓B.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.Cl2+2Br-=2C1-+Br2D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-8．下列叙述正确的是A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.1molCl2的体积是22.4L9．下列有关物质分类的结论正确的是A.依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B.依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D.依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂10．在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含Cu，但不一定含ZnC.不溶物一定是ZnD.溶液中一定含有Zn2＋，但不一定含有Cu2＋11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8LB.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA12．下列关于氯气的叙述正确的是A.通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B.氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C.液氯说明常温常压下也存在液态氯气D.液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中-7-\n13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.K、L、M中沸点最高的是MB.元素的非金属性：Z>Y>XC.原子半径：W<X<YD.丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得14．下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是A.向容量瓶中注入溶液B.实验室制备Fe（OH）2C.实验室制取并收集氨气D.实验室制备乙酸乙酯15．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A.a点对应溶液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1第II卷（非选择题共55分）试题答案请用0.5毫米黑色签字笔规范书写答题卡上-7-\n16．（本大题每空2分，共10分）粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为_________________________________________________。（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水17．（本大题每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式。（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________。（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。（3）在25℃下，向0.1L0.002mol⋅L−1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol⋅L−1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol⋅L−1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。18．（本大题每空3分，共18分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：-7-\n（1）过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液体积变化忽略不计）。19．（（1）题3分，其余每空2分共19分）A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：（1）写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________（2）写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．（3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．（4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________.-7-\n（5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：①你预测气体可能是____________.②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：.-7-\n高一半期考试化学参考答案1．D2．D3．B4．D5．D6．A7．D8．A9．B10．B11．D12．A13．D14．B15．C16．取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SOBa2+＋CO32-===BaCl2↓Ca2+＋CO32-===CaCO3↓萃取分液⑤①③④②17.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O18．NH4++OH-=NH3·H2O使NH3从水体中挥发出来2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C119．Cl2FeFeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，溶液变红1nm～100nm是否有丁达尔效应O2或H2在水小堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更旺说明是O2-7-
