四川省泸州泸县2022-2022学年高二化学上学期期中试题7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.食品添加剂对人体有害,要杜绝使用D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用8．下列有关化工生产的叙述错误的是（）①电解熔融的氯化钠制取金属钠②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④9．以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A．氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D．联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理10．下列说法正确的是A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO311．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸12．科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。下列化肥中具有复合肥效的是( )A.(NH4)2SO4B.KNO3C.CO(NH2)2D.NH4HCO313．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-4-\n的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C.元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱26．（12分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。27．（1-3小题2分每空，4题3分每空共16分）图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_____________和____________；（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_____________；Y的结构简式为_____________；（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_____________（填序号）。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥__________________________；反应⑧为（同时有水生成）_______________________________________。28．（14分）〔化学-化学与技术〕工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：-4-\n（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是。（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：。（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。-4-\n7．D8．D9．A10．B11．D12．B13．D26：解:：根据以上分析，（1）S2-核外有18个电子，结构示意图是。（2）H、N、Cl可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是NH4C1，NH4C1属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、共价键。（3）H与N所形成的分子是NH3，电子式为，氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。（4）S、Cl电子层数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强。27．碳碳双键羧基②⑥⑧2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O28．（1）漏斗；玻璃棒（2）CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－(或CO2＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋HCO3－)（3）加入冰晶石（Na3AlF6）、降低氧化铝的熔点（4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳（5）①置换②NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O（6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）-4-
