2022年高考理综化学预测题1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列物质一定是纯净物的是A.只含一种原子的物质B.—瓶组成为C4H10的气体C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红D.不含杂质的盐酸3．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（）A．200mLlmol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子数为0.3NAC．一定条件下，0.1mo1Fe与0.2molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD.向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+5.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH<7C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=116.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多7.人体吸入CO后在肺中发生反应5导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B.反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应的平衡常数为1078.(14分）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____(用元素符号表示)。(2)用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____(用文字表述)(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____(用元素符号表示)。(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____.9.(18分）I常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的PH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还5是弱酸______。(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______(填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A_)与C(Na+)的大小关系是______(填序号)。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______(4)写出丁组实验所得溶液中下列箅式的精确结果(不能做近似计算）：II.CH3OH是一种可再生的液体燃料巳知则表示CH3OH(I)的燃烧的热化学方程式为____________(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH——空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池，电池放电时，负极的电极反应式为:____________10．（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：Ⅰ．Ⅱ．（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是：；（2）反应②的类型是；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；（3）反应①的化学方程式是：；（4）反应⑤的化学方程式是：____________________________________________；（5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的5结构简式：；11.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：空气软锰矿粉H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO2操作ⅠKMnO4K2CO3KMnO4粗晶体操作ⅡKOH母液KOH熔融物（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K2MnO4的化学方程式是。（2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式）等物质。由母液制得KOH应加入的物质是。（3）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是（用方程式表示），操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。（4）与Mn同周期的Zn和Fe的化合物可形成如下蓄电池：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH该电池充电时，阳极的电极反应是；2022年高考理综化学预测题答案1.B2.C3.B4.A5.D6.C7.C8.（14分）（1）3d24s2（2分）N＞O＞S（2分）（2）三角锥形（2分）（3）TiO2（3分）（4）AlCl3＋3NaN3===3NaCl＋AlN＋4N2↑（3分）1.204×1023或0.2NA（2分）9.(18分，每空2分)I．（1）a=7时，HA是强酸；a>7时,HA是弱酸(2)否C(3)弱C(Na+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)(4)10-5–10-910-9II.(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-726.5KJ/mol(2)CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O10．（15分）5（1）或（2分）（2）氧化反应（2分）—NH2的电子式省略（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）6（2分）（6）（3分）11．（14分，每空2分）（1）2MnO2＋O2＋4KOH2K2MnO4＋2H2O（2）KOH、MnO2Ca(OH)2（或CaO）（3）陶瓷会与熔融的KOH反应过滤蒸发结晶（4）Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeO＋4H2O5
