资阳市高中2022级第一次诊断性考试化学可能用到的相对原子量：H—1C—12N—14O—16Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气8．下列实验操作或结论正确的是A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480mL2.0moI·L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2含分子数均为NAB．1molCH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1NAD．浓度为2mol/L的FeCl3溶液500mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA10．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-＋H2O＝HCO3-＋OH-B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键12．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是-7-A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂13．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是A．Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+B．Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+C．Cu2+>X3+>Ag+>X2+>H+D．Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+26．（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为____。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10min内，氢气的平均反应速率为_____mol/（L·min）。第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_____（填“变大”、“减少”或“不变”）。（3）脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2-7-转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为____。②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为____；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH7（填写“＞”“＝”或“＜”）。27．（13分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：____、____。（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有____、____。（写出两个）（3）“碱溶”的目的是____。物质X的化学式为____。（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：____。（5）若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是____。28．（16分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2并探究其化学性质。I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。（2）①装置中NaOH溶液的作用是。②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、、过滤、、烘干。③你认为此装置是否合理，并说明原因。Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为。Ⅲ、利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：-7-实验序号1234温度／℃35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：。（5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。项目地点WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/（mg·L-1）11973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A、B、C、D；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）。（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化。（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为。（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为-7-。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为acm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）g/cm3。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物A有下图所示转化关系。在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC。已知：RCH(OH)—CH(OH)R′RCHO＋R′CHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为____。（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为____。（3）D+E→F的反应类型为____。（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为____。若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为____。（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式。a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1∶1∶2b．1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛c．1molX最多能与2molNa反应d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应资阳市高中2022级第一次诊断性考试理科综合能力测试答案及评分参考第Ⅰ卷一、选择题7．B8．D9．D10．C11．B12．B13．A第Ⅱ卷三、非选择题-7-（一）必考题26．（14分）（1）CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH＝－867kJ/mol（2分）；（2）①<（1分）；K＝（2分）；②0.225（2分）；变大（1分）；（3）A（1分）；SO2－2e-＋2H2O＝SO42-＋4H+（2分）；NH4+＋H2ONH3.H2O＋H+（2分）；＝（1分）；27．（13分）（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O（4分，每个2分）（2）增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等（任写两个，2分，每个1分）（3）将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离；（1分）CO2（1分）（4）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（2分）；（5）取最后一次洗涤液的滤液少许于试管中，滴入几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀已洗干净，否则沉淀未洗干净。（3分，从“操作”、“现象”、相应“结论”酌情给分）；28．（16分）Ⅰ、（1）Cu＋4H+＋2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O（2分）；（2）①吸收氮氧化物，防止污染空气（2分，合理即可）；②冷却结晶（1分）；洗涤（1分）；③不合理（1分），密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（2分，合理即给分）；或者合理（1分），慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2（2分，合理即给分）；△II、（3）2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑（2分）；III、（4）含有黑色的氧化铜（2分）；（5）58.1%（3分）；（二）选考题36．（15分）（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）（3分）；②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2分）；（2）①发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；（每个1分）高温高温②Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2（2分）；CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑（2分）；③a.用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料；b.用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；c.将石灰石煅烧成生石灰，吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；d.建立污水处理系统；（只计2个，每个1分，共2分）-7-37．（15分）（1）Na
