郫县2022—2022学年度上期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1．下列操作不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2．下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③5．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、NO、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO、SO7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4-6-\n8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A．氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B．氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C．得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白鳞、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液12．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶313．危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是14．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏15．下列关于物质的量的叙述，正确的是-6-\nA．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子B．0.012kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2含有6.02×1023个电子16．下列说法不正确的是A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD．标准状况下，1molH2O的体积小于22.4L17．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的A．质量B．原子总数C．密度D．分子数18．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有COC．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO19．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．碳酸钡与盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．Ba(OH)2加入H2SO4：Ba2++SO=BaSO4↓20．某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、X(X为离子)，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为A．COB．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－21．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是A．ρ/400mol·L－1B．mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－122．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）-6-\nA．B．C．D．23．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：324.根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl2=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl(4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C.Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D.Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2二、填空题（52分）25．（14分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为（2）⑩在水中的电离方程式为（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为，过量的④通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3) 3+NO↑+2H2O，用双线桥标明电子转移的方向和数目，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的数目为。26．(9分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是，被检出的物质的化学式是。⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：-6-\n②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是和（3用⑵检测出的可以鉴别剩余的两种物质。27．I（11分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式；。II、（3分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是 ；(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是28．（15分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：-6-\n(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的；AA.温度B.浓度C.容量D.压强E.刻度线②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。( )(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出-6-
