雅安中学2022~2022学年高一上期半期考试化学试卷可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137第一卷选择题一、选择题（50分，每题只有一个正确答案，共25题，每题2分）。1、下列说法正确的是A、摩尔是七个基本物理量之一B、测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、凡是只能电离出H＋这个阳离子的化合物都是酸2、下列说法正确的是A、用30%的H2O2消除面部色斑B、当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C、试样BaCl2白色沉淀HCl白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42－D、不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nmB、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液4、有关萃取操作的说法中，不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大9\nD、CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘5、下列叙述正确的是A、在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B、等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC、同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D、1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A、6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60gB、偏二甲肼的摩尔质量是60gC、标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD、6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）7、下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A、水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱B、碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾C、氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜D、铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石8、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NAC、在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NAD、1molK2SO4中阴离子所带电荷数为2NA9、下列说法正确的是A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质B、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2在水溶液中以离子的形式存在C、液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质D、NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质10、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项混合物选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶9\nBCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃11、下列反应的离子方程式不正确的是A、用盐酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB、Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C、澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH-＝H2OD、碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑12、下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是A、Fe→FeSO4 B、SO2→SC、CO→CO2D、HCl→Cl213、下列电离方程式中，正确的是A、Na2SO4=2Na＋＋SO4－2B、Ca(HCO3)2=Ca2＋＋2H＋＋2CO32－C、Al2(SO4)3=2Al3＋+3SO42－D、Ca(NO3)2=Ca2＋+2(NO3)2－14、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A、CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4B、Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OC、Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O215、下列物质相互混合后，能发生离子反应的是A、碳和氧化铜混合高温加热B、硫酸钾溶液和氯化镁溶液C、硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D、氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液16、在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为A、0.15mol/LB、0.20mol/LC、0.25mol/LD、0.40mol/L17、2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是A、碳和氮B、氮和硫C、只有氮D、只有硫18、下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是A、500mL1mol/LKClB、800mL0.5mol/LMgCl2C、250mL1mol/LFeCl3D、200mL1mol/LCaCl219、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是9\nA、体积比为8：11B、分子个数之比为11：12C、物质的密度之比为11：8D、原子个数之比为11：1220、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na＋、K＋、OH－、CI－B、Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C、Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D、Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－21、下列离子方程式正确A、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB、氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC、碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D、Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O22、若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3-的物质的量浓度是A、2.5ρmol·L-1B、mol·L-1C、mol·L-1D、1.25ρmol·L-123、在化学反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1.5molCu被氧化时，A、有2mol硝酸被还原B、标准状况下有22.4L气体生成C、转移6mol电子D、有8mol硝酸参加反应24、已知反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2，②KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是A、上述三个反应都属于置换反应B、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1C、氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D、反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol25、有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是A、K2SO4B、AgNO3C、FeCl3D、KCl9\n第二卷非选择题二、填空题（50分）。26、（1）（3分）下列物质属于电解质的是，非电解质的是，能导电的物质是。①水银②液态氯化氢③氯气④熔融氯化钠⑤胆矾⑥干冰⑦大理石⑧盐酸⑨蔗糖⑩澄清石灰水（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：①实验室制取CO2：；②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：；③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：。27、（1）（7分）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氯酸钾制氧气：。氧化剂是，还原剂是，氧化产物，还原产物。（2）（6分）已知反应：①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl1）反应①的离子方程式；2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为，有0.2molHCl被氧化，转移电子的数目是。28、（10分）实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：（1）应称取______ 无水碳酸钠。（2）下列仪器中，一定不会用到的是______A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻璃棒；D．50mL量筒E．托盘天平 F．药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是。（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤[Z-x-x-k.Com]序号）。A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解E．摇匀装瓶 F．定容 G．转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。9\nA、溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、称量时，砝码生了锈D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E、转移时不小心有溶液溅出瓶外F、定容时俯视容量瓶的刻度线[Z-X-X-K]（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为。29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：A、 B、C、 D、（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：；将A盐与D盐混合的现象，及离子方程式。三、计算（8分）。30、现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33g。（1）写出生成沉淀的离子方程式（2）计算硫酸的物质的量浓度。（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。9\n9\n答题卷二、填空题26、（1）电解质，非电解质，能导电的物质。（2）①②③27、（1）；；；。（2）；28、（1）（2）（3）（4）（5）（6）；29、（1）ABCD（2）三、计算。30、[Z-X-X-K][Z-x-x-k.Com][Z-x-x-k.Com]9\n答案1~5DBDDA6~10AACBB11~15DBCDD16~20BBCDC21~25DABCC26、（1）②④⑤（1分）⑥⑨（1分）①④⑧⑩（1分）（2）①CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca＋（2分）②SO42－＋Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（2分）得到2×6e-失去6×2e-③HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O（2分）27、（1）2KClO3△MnO22KCl＋3O2↑（3分）KClO3（1分）KCIO3（1分）O2（1分）KCl（1分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）1：1（2分）0.2NA（2分）28、（1）21.2g（1分）（2）A（1分）（3）查漏（1分）（4）CDAGBFE（1分）（5）ACF（2分）（6）4mol/L（2分）2.24L（2分）29、（1）BaCl2（1分）AgNO3（1分）CuSO4（1分）Na2CO3（1分）（2）Cl－＋Ag＋=AgCl↓（2分）有白色沉淀生成（2分）Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓（2分）30、（1）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（2分）（2）n(H2SO4)=2.33g÷233g/mol=0.01molc(H2SO4)＝0.01mol÷0.1L=0.1mol/L（2分）（3）当溶液为中性时，n(H＋)=n（OH－）=0.01L×4mol/L=0.04moln(HCl)=0.04mol-0.02mol=0.02molV(HCl)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）（4）n(H＋)=0.04mol，由2H＋～Na2CO3·10H2O，m(Na2CO3·10H2O)=0.02mol×(106+180)g/mol=5.72g（2分）9
