杨村三中2022—2022学年第一学期第二次月考高三年级化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题，每题2分；11~20题，每题3分，共50分）1.化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥B．①②C．②④D．③⑤⑥2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.过量Fe与1mo氯气反应，电子转移数为2NAC.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D.每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<nahco3b．热稳定性：hcl<ph3c．沸点：c2h5sh<c2h5ohd．碱性：lioh<be(oh)2105.w、q、x、y、z是五种短周期主族元素，其中x原子k、l层电子数之比为1∶2，y元素最外层电子数是次外层的3倍，z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，w是地壳中含量最高的金属元素，q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是a.y的简单氢化物比x的稳定性高b.含有元素w的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性c.常温下，w元素的单质与浓硝酸反应生成no2d.z、w的单质分别与q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同①②③④naoh溶液cl2水层有机层6.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a．装置①可用于除去cl2中含有的少量hcl气体b．按装置②所示的气流方向可用于收集h2、nh3等c．用图③所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体d．用图④所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.下列说法正确的是a.已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)>H2SO3>HClB.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：105Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O＝4SO42－＋Br2＋10Cl－＋16H＋D.若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化19.下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O△C.碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝：4I-+O2+4H+===2I2+2H2OD.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3•H2O20.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A.M为电池正极，CH3COOH被还原B.外电路转移4mol电子时，M极产生22.4 LCO2C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活二、填空题（共50分）21.x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：________（用化学式表示）。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强10(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）22.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，①该反应中的氧化剂是_____，还原剂是_____，每生成1molNa2FeO4转移____mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明_________。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装甲电流方向稀土金属材料电极100mL的NaC1溶液乙Y2O3的ZrO2固体石墨badc↑BA甲a乙置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－。请回答下列问题：①d电极上的反应式为_________________②图乙是电解100mL0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_____________（不考虑溶液体积的变化）。(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。10①若A、B均为铂电极，写出该装置中发生总反应的化学方程式。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_____极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L。23.目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母）；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C.2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min01020304050浓度/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2）=；计算该反应的平衡常数K=。(保留两位有效数字)②根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是（任写一种)。(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol10②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。24.某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.6×10－22.5×10－47.8×10－42.4×10－41.7×10－34.8×10－9①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：①过程V生成N2的离子方程式为__________。滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0．3029．12第二次0．3630．5610第三次1．1029．88②在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果（已知：Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）计算样品的纯度为______。10化学答案1-5CCDCC6-10DDBBB11-15AACAA16-20BBCCD21.(1)三ⅦA(2)(3)AC(4)(5)(6)34非金属22.(1)①Na2O2FeSO4和Na2O25②杀菌消毒、净水剂③高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(2)①CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O②13(3)①2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2↑②B1.1223.(1)AB(2)①0.015mol·L－1·min－10.56②增大压强（或压缩容积）(3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=－87.0kJ/mol24.(1)加快物质溶解(2)BaCl2溶液(3)①BaCO3、Mg2(OH)2CO3②CO32-+2H+＝CO2↑+H2O(4)①2NH4++3ClO-＝N2↑+3Cl-+2H++3H2O②89.28%10</nahco3b．热稳定性：hcl<ph3c．沸点：c2h5sh<c2h5ohd．碱性：lioh<be(oh)2105.w、q、x、y、z是五种短周期主族元素，其中x原子k、l层电子数之比为1∶2，y元素最外层电子数是次外层的3倍，z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，w是地壳中含量最高的金属元素，q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是a.y的简单氢化物比x的稳定性高b.含有元素w的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性c.常温下，w元素的单质与浓硝酸反应生成no2d.z、w的单质分别与q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同①②③④naoh溶液cl2水层有机层6.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a．装置①可用于除去cl2中含有的少量hcl气体b．按装置②所示的气流方向可用于收集h2、nh3等c．用图③所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体d．用图④所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.下列说法正确的是a.已知naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)>
