静海一中2022-2022第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65知识技能学习能力习惯养成总分内容钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物硅及其化合物学法题卷面分数35252515122—3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．钠在空气中发生变化的过程是A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO33．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaAlO2A．③④B．②③④C．①②③④D．全部4．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3④FeCl2⑤Fe(OH)3A．只有①②③B.只有①②④⑤C.只有①②④D.全部5．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：11Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－7．下列有关含硅物质的说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品①②③④⑤⑥⑦⑧⑨8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧9．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是A．该反应中Cu2S只是还原剂B．每生产1molCu需转移2mol电子C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L10．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1C．Na2O2与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1molD．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同1112．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸13．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe(OH)3胶体14．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl315．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋D.Cu、Fe2＋17．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42—、HCO3—、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．3种C．4种D．5种18.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．(m－16)gB．(m＋16)gC．(m－32)gD．16g19．甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定三、填空题（本题共4个小题，共22分）20．（2分）（易混易错题组）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色21.（11分）I.书写下列反应的化学方程式(1)用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板；11(2)工业上粗硅的制取：.II.与量有关的离子方程式书写(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：离子方程式；(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式；(3)Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式；（学法题）书写此类离子方程式的关键是：。22．（9分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。需加入的除杂试剂发生反应的离子方程式①CO2气体中混有HCl杂质②NaHCO3溶液中混有Na2CO3③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法四、推断题（共9分）23．从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取的两种方法如下：方法甲方法乙请回答下列问题：（1）方法甲中，固体A的化学式____________.（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________.（3）简述检验滤液B中含的方法（4）滤液K中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该物质的一种用途。11五、实验题（11分）24．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。(3)装置E中的现象是_______________________________。探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。红色溶液(6)试剂b的化学式是________。(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。第Ⅱ卷提高题（共20分）25.（6分）11(1)现有三份固体，分别是：①纯净的Na2CO3amol ②Na2CO3与NaHCO3的混合物共amol ③纯净的NaHCO3amol按要求回答下列问题：a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________(3)若将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为__________。26.（6分）（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱②含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为mol/L27.（8分）把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：HCl11（写出计算过程）（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量分别为多少？（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？11静海一中2022-2022第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）12345678910二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）111213141516171819三、简答题（本题共4小题，共22分）20.21.I.(1)；(2)；II.(1)；(2)；(3)；（学法题）书写此类离子方程式的关键是，。22.①；②；③；④。学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法四、推断题（共9分）23.（1）_11（2）___________________（3）_____________（4）________(填化学式)，________五、实验题（11分）24.探究一(1)。(2)(3)。探究二 (4)______(5)。探究三 (6)(7)第Ⅱ卷提高题（共20分）25.（6分）(1)a．b.(2)a．b.(3)26.（6分）(1)①②(2)27．（8分）（写出计算过程）(1)(2)11高一化学（12月）参考答案一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）12345678910BBCBADCBCA二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）111213141516171819CACCDADADCAC三、简答题（本题共4小题，共22分）20.（2分）BD21.（11分）略22.（9分）物质需加入的除杂试剂（写化学式）发生反应的离子方程式CO2气体中混有HCl饱和NaHCO3溶液略NaHCO3溶液中混有Na2CO3足量CO2略FeCl2溶液中混有FeCl3铁粉略Fe2O3固体中混有Al2O3NaOH溶液略四、推断题（共9分）23.（1）SiO2（2）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（3）取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+（4）NaHCO3；做发酵粉或制纯碱等合理答案五、实验题（11分）24.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸 (5)① ②(6)NaOH(7)77.8%第Ⅱ卷提高题（共20分）25.（6分）(1)A.①>②>③B．①＝②＝③(2)A.①>②>③ B．③>②>①11(3)×100%26.（6分）(1)①I－〉Fe2＋〉Br－②I－、Fe2＋ 27．（8分）（1）MgSO4：0.02mol（2分）Al2(SO4)3：0.02mol（2分）（2）HCl：110mL（3分）（要求：没有写过程，只有结果的不给分）11
