2022-2022学年度市三中第一次月考化学试卷考试时间：120分钟；注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Cu—64Na—23Mg—24一、选择题（每小题3分，共54分）1、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2、不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有毒C．氯气有强烈的刺激性D．氯水中含氯气分子3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A．B．C．D．4、关于金属钠说法正确的是( )A．金属钠着火可用水扑灭B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO35、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的酸性弱于久置氯水的-8-\n④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A．③B．②③④C．①②③D．③⑤6、下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3 ②4gH2 ③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③7、下列说法正确的是（）A.氯化氢的摩尔质量为36.5gB.1molH2SO4的质量为98g·mol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍8、列说法不正确的是（）A．标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L9、下列溶液中Cl－浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液10、关于0.1mol·L-1H2SO4溶液的叙述错误的是( )A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB.将0.1molH2SO4溶于1L水中可得该溶液C.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1D.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1mol·L-111、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．1molOH－含有10NA个质子C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子12、标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气13、已知1.505×1023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol14、以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量-8-\n⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）A、②③⑤①⑥⑦④B、④⑥①③②⑤⑦C、④②⑤⑥①③⑦D、②⑥⑦④③⑤①15、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同16、托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（ ）A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉D．不能确定17、用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶118、标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)二、填空题19、（4分）有五种物质是①6gH2；②0.5molNH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有氢原子个数最多的是________，质量最大的是________。20、（4分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．21、（4分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：(1)标准状况下11.2LN2O4和molNO所含有的原子数相等。(2)在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6molCl-，该金属元素的相对原子质量为____。(3)100mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.4g，则其中c(SO42-)=______mol/L。(4)配置500mL0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是：_______。22、（9分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：(1)b中反应的化学方程式为_____________________________。-8-\n(2)能证明氯水具有漂白性的现象是___________。(3)久置的氯水变为__________。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： ， 。23、(6分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟。推断：(1)X、Y三种元素的名称Y______，Z________(2)写出的④化学反应方程式为：____________________________________。⑤的化学反应方程式为：____________________________________。24、（8分）下图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。(1)推断A为________；B为________；E为________；H为________(填化学式)。(2)反应⑤的化学方程式__________________________________________________，反应⑥的化学方程式__________________________________________________。25、（4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为__________个。（2）该气体在标准状况下的体积为____________L。（3）该气体的一个分子的质量为 g。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。三、实验题26、(8分)-8-\n某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试完成下列问题：（1）图中各装置接口连接顺序是____________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是____________和____________。（3）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是____________________________________________________________。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平27、（9分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水-8-\nB．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数）．（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是。①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容④定容时仰视刻度线四、计算题28、（5分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2，（已知：Na2O＋H2O＝2NaOH）。求：（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？（2）样品中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？29、（5分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算(1)原NaOH溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液中NaCl的物质的量。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。-8-\n2022-2022学年度市三中第一次月考化学答题卡班级姓名学号一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19、（4分）________，________，________，________。20、（4分），，，．21、（4分）(1)mol(2)。(3)mol/L。(4)。22、（9分）(1)b中反应的化学方程式为。(2)现象是。(3)久置的氯水变为。(4)， ， 。23、(6分)(1)Y,Z(2)写出的④化学反应方程式为：。⑤的化学反应方程式为：。24、（8分）(1)推断A为________；B为________；E为________；H为________(填化学式)。(2)反应⑤的化学方程式，反应⑥的化学方程式。25、（4分）（1）个。（2）____________L。（3）。（4）g·mol-1。三、实验题26、(8分)（1）____________（2）____________和____________。-8-\n（3）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是____________________________________________________________。（4）为__________和__________27、(9分)（1） ， 。（2） （3） g．（4） mL（保留1位小数）．（5）。四、计算题28、（5分）-8-
