宁夏石嘴山市第三中学高一化学上学期期中试题无答案

宁夏石嘴山市第三中学2022-2022学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Zn:65第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题3分，每小题有一个正确选项，共51分）1．关于胶体的叙述正确的是(　　)A．胶体带有电荷B．卤水点豆腐利用的胶体的性质C．人们利用纳米粒子（几十纳米）物质制造出更加优秀的材料和器件，这些纳米粒子具有胶体的性质D．向饱和氯化铁溶液中滴入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体2．下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32-B．Cl-的结构示意图：C．H2的摩尔质量是2gD．NaOH俗称烧碱3.下列说法正确的是(　　)A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）A．2.3g钠与水反应产生氧气的分子数为0.05NAB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC．1molOH-中含有电子数为10NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA5．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是（）-9-\nA．检查装置气密性B.蒸发C．加热液体D．量取液体体积6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的Ba(OH)2溶液；③滴入盐酸至无气泡产生；④过滤正确的操作顺序是（）A.②①④③B.①②④③C.②③①④D.②①③④7．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D含氧酸酸化合物9．有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的相对分子质量是（　　）A．11B．22C．44D．5610．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)-9-\nC．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol·L－1HCl溶液中的H＋个数11．下列说法正确的是(　　)A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色12．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是(　　)①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④13．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请预计它跟水反应的最初生成物是(    )  A．HI和HClO    B．HCl和HIOC．HClO3和HIO      D．HClO和HIO14．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧      B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤  C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发 D．二氧化碳（一氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 15．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol·L－1 　B．0.1mol·L－1 C．0.001mol·L－1　D．10mol·L－116．已知用KMnO4与浓盐酸反应可制取少量Cl2。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是-9-\nA．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—gC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f17．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：第Ⅱ卷（非选择题共69分）二.填空题（22分）18.（8分）有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu(OH)2　⑤MgCl2溶液　⑥熔融的KCl　⑦硫酸　⑧C2H5OH　（用序号作答）。按组成进行分类，属于酸有　　，属于碱有　　，属于盐有　　　。其中属于电解质的有　　，属于非电解质的有　　，能导电的是　　　　　　19．（10分）现有73g氯化氢（HCl）气体，则：(1)该气体的摩尔质量为_____________。(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤②结晶③升华④分液（填序号）。a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；c.分离水与苯的混合物____________。（5）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为____；原子个数之比为_______；同温同压下密度比为_______。20.(4分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。(提示：碘遇淀粉显蓝色),把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：-9-\n(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是___________________________。(3)由上述实验得出的结论是_______________________________________。三．推断题（17分）21.（11分）现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则参加反应的HCl的物质的量是______mol,这些氯气可制得漂白粉______克。 (2)写出下列反应的化学方程式:①金属A和水。 ②物质B和气体乙。 (3)①固体G的名称②用化学方程式表示固体G可作呼吸系统供氧剂的原因。 (4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因。 (5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧,现象是。 22、（6分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）2摩尔X的单质可与1摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液。-9-\n（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①写出X和B的元素名称：X，B。②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：。③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：。④Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式：。⑤BZ2的溶液NaOH溶液反应的化学方程式：。四．实验题（23分）23．（10分）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验装置：(1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式：____________________；装置C的作用是_________________。(2)E处石蕊溶液的现象是____________，其原因是_______________。(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程中的现象是_______________。A．有白色沉淀生成B．无白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________，B的作用是________________。24．（13分）配制480mL、0.2mol·L-1CuSO4溶液。(1)应用托盘天平称取CuSO4﹒5H2O晶体g，-9-\n(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　，在容量瓶上需标记的是(填字母)，A.温度B.刻度线C.浓度D.容积(3)所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少___________________（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。（5）配制溶液时有以下几个操作：①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．胆矾失去了部分结晶水_________________________；B．定容时加水超过刻度线___________________________；C．最终定容时仰视观察液面_________________________。D.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水_______________________五．计算题（7分）24.实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-1,质量分数为36.5%。(1)求此浓盐酸中HCl的物质的量浓度。 (2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度。 (3)将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中,使其充分反应,求放出的H2在标准状况下的体积。-9-\n一、选择题（51分）1234567891011121314151617第Ⅱ卷（非选择题共69分）二.填空题（22分）18.（8分）酸有　　，碱有　　，盐有　　　，电解质的有　　，非电解质的有　　，能导电的有　　　　　　19．（10分）(1)。(2)mol，个。(3)体积为L。(4)a.；b.；c.。（5）；；。20.(4分)(1)____________________。(2)___________________________。(3)_______________________________________。三．推断题（17分）21.（11分）(1)______mol,______克 -9-\n(2)①。 ②。 (3)①②。(4)。 (5)。 22、（6分）①X，B。②。③。④。⑤。四．实验题（23分）23．（10分）(1)；(2)现象,原因。(3)。(4)现象，作用。24．（13分）(1)g，(2)　，(3)（4）、。（5）（6）A；B．；C．。D.五．计算题（7分）25.-9-