宁夏育才中学孔德校区高二化学上学期12月月考试题

宁夏育才中学2022-2022-1高二年级月考2考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)审核人：Ⅰ卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Br-79.9一、单项选择（20道题，每题2分，共40分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为(　　)①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1A．④>③＝②>①　　B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①3.100mL6mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A.Na2CO3固体B.3mol·L-1的H2SO4溶液C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液4.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　　)A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量5.如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是()-9-\nA.aB.bC.cD.d6.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）A.x+y﹥zB.平衡向右移动C.B的转化率提高D.C的体积分数降低7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)　A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO28.下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是(　　)A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为9D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小9.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变10.在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、I－B．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．AlO2浓度为0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－11.常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是()A.②＞⑤＞①＞③＞④B.②＞①＞⑤＞③＞④C.②＞①＞⑤＞④＞③D.②＞⑤＞③＞④＞①12.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)-9-\nA．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大13.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧14.下列各项中的离子方程式，书写正确的是(　　)A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCOC．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋OH－===NH3＋H2OD．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO15.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　)A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾16.为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　)①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④17.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)18.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A.⑤<④<③<②<①　　B.③<⑤<②<④<①　　C.③<②<⑤<④<①　　D.③<⑤<④<②<①19.常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　　)A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)-9-\n20.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④选择题答案序号12345678910选项序号11121314151617181920选项Ⅱ卷二、填空题（共60分）21.(8分)(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)②溶液呈碱性的是______________③能促进水电离的是______________④能抑制水电离的是______________(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaCO3(s)①使水解平衡右移的是___________②使水解平衡左移的是___________③使溶液pH减小的是_________22.(12分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________________________。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va：Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。23.(14分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：-9-\n(1)配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/l)滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1022.6420.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。A.滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24.(16分)在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_________________________________(用离子方程式表示)（2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。-9-\n（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH4+)（4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式________________________。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。25.(12分)已知：Ksp=2×10-11，Ksp=2×10-20(1)Mg(OH)2浊液中存在着Mg(OH)2的溶解平衡，表示该溶解平衡的方程式为_______________________________________，溶度积表达式为_______________________。(2)向Mg(OH)2浊液中逐滴加入CuSO4溶液，其现象为________________________________,发生反应的离子方程式为___________________________________(3)向Mg2+、Cu2+均为0.1mol/l的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，先沉淀的离子为______,最终溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=_________________.-9-\n宁夏育才中学2022-2022-1高二年级月考2考试化学答题卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)选择题答案(40分)序号12345678910选项序号11121314151617181920选项Ⅱ卷二、填空题（共60分）21.(8分)(1)①_______________(将相应的序号填入空格，下同)②______________③______________④______________(2)_______________________________________①___________②___________③___________22.(12分)KW＝________________。________________(填“大于”“小于”或“等于”)，___________________________________________________________________。(1)____________________。(2_____________________。(3)______________________。23.(14分)(6+8)(1)①__________→__________→__________。②__________,__________、__________。(2)①__________________________________________________。②_________________(保留两位有效数字)。-9-\n③__________________，④__________________。24.(16分)（1）_____________，_________________________________(用离子方程式表示)（2）_____________；_______________。（3）_____________，______________(填“>”“<”或“＝”)（4）①________________________。②________(填“>”、“<”或“＝”)。25.(12分)(1)_______________________________________，_______________________。(2)________________________________,___________________________________(3)______________,_________________.-9-\n高二化学月考2参考答案2022.12选择题序号12345678910选项BACACDDBBD序号11121314151617181920选项CBBDCBABDC21.(8分，每空1分)（1）②③④；①⑤⑥；②⑤⑥；①③④（2）Fe3++3H2OFe(OH)3++3H+①③⑤;②④;①②22.(12分，每空2分)1×10-13；大于；温度升高，KW增大；（1）1:10（2）10:1（3）1:923.（14分，第一题每空1分，第二题每空2分）（1）①移液；定容；摇匀；②0.4；小烧杯(或表面皿)；药匙（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色；②0.11mol·L-1；③丙；④D24.（16分，每空2分）(1)酸,NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋和水电离出来的结合成NH3·H2O，促进水的电离，平衡时使C(H+)＞C(OH-)，所以溶液呈酸性。(2)Cl－,NH4＋(3)==(4)H2AH++HA-HA-H++A2->25.（12分，每空2分）(1)Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp=C(Mg2+)•C2(OH-)(2)白色难溶物变为蓝色；Mg(OH)2+Cu2+Mg2++Cu(OH)2(3)Cu2+1×109-9-