宁夏育才中学高二化学上学期期中试题

宁夏育才中学2022-2022-1高二年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是()A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2325℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）-9-\nA．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝＋571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol4．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是(　　)A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③6已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋482.1kJ/mol.现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是(　　)A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ7已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol8室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A、△H2＞△H3B、△H1＞△H3C、△H1=△H2+△H3D、△H1+△H2＞△H39在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)-9-\nA．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是(　　)A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N211.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　)A．升高温度B．加入一种反应物C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂12一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>013．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(　　)A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质A的质量分数增加了D.b<a14升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　)A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．活化能降低，活化分子百分数增加15对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，增大压强时下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动-9-\nC．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是(　　)A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．H2、I2、HI的浓度比为1:1:217．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．容器中混合气体的质量不随时间变化B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C.v正(AB)＝2v逆(A2)D．单位时间内消耗nmolA2，同时生成2nmolAB18．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化19．对于密闭容器中进行的反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是(　　)A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变20．已知合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）ABCD21．已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）-9-\nA．正反应吸热，B．正反应吸热，C．D．正反应放热，22一定自发进行的反应是(　　)A．吸热反应　　B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加和放热反应23对于可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是(　　)A．K＝　　　B．K＝C．K＝D．K＝24下列各式中，属于正确的电离方程式的是(　　)A．HCO===CO＋H＋B．NaHSO4＝Na+＋HSO4－C．H3PO43H＋＋POD．NH3·H2ONH＋OH－25把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/L氢氟酸溶液C.0.5mol/L盐酸D.0.5mol/L醋酸26将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C(F-)/C(H+)D(F-)/C(HF)-9-\n27工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.0molH2(g)，某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的2/3，则该反应的平衡常数（）A4B16C32D6428已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是(　　)t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃29已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-1366.8kJ,(C2H4、C2H5OH(1)充分燃烧后的产物为CO2和H2O)则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mlo-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mlo-130右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)A．a点B．b点C．c点D．d点第Ⅱ卷(非选择题，共40分)-9-\n31（每空2分共6分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。(2)若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。32（10分）一密闭体系中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是___________________________________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________________________________________________________。(3)下列各时间段内，氨的百分含量最高的是(　　)A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t633（每空2分共18分）（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H0。（填“＞”或“＜”）-9-\n（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为。N2的转化率（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝。（4）500℃时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填>,<,=).（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反应的△S0（填“＞”或“＜”）。已知2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=－akJ·mol-12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=－bkJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－ckJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式34（每空1分共6分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________。(2)该实验的目的是__________________________________________________。(3)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要加入的显色试剂是__________________，实验现象为：________________。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(选填字母)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是___________________2022-2022第一学期高二化学期中考试参考答案一选择题ABDACABCBBAAABDBCDBCADDDCDDCAC31(每空2分共6分)m＋n＞p　逆反应　气32（共10分）(1)t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6（每个0.5分共2分）(2)升温；使用催化剂；降压（每空2分共6分）(3)A（2分）33（每空2分共18分）1><28x10-3mol/(L.min)40%-9-\n318.34否>5>4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)△H=-a+b-2ckJ·mol-134（每空1分共6分）(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(2)探究温度对反应速率的影响(探究温度与溶液显色时间的关系)(3)淀粉溶液　无色溶液变蓝色(4)C(5)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验-9-