宁夏银川市唐徕回民中学2022学年高二化学上学期3月月考试题

宁夏银川市唐徕回民中学2022-2022学年高二化学上学期3月月考试题相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列能级符号不正确的是()A．1sB．2dC．3pD．4f2．下列元素间易形成共价键的是(　　)A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O3．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为(　　)A．0B．1C．2D．34．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是()A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．CH≡CH5．对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al6．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736kJ/mol，I2＝1450kJ/mol，I3＝7740kJ/mol，I4＝10500kJ/mol，则该原子的最外层电子数为()A.＋1B．＋2C．＋3D．＋47．下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的8．下列描述中正确的是()A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态9.某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子核外共有5个电子层B．该元素原子最外层共有3个电子C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子10.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化-8-\nC．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D11.下列说法中错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键12．对乙炔分子中化学键的描述不正确的是（）A．两个碳原子形成两个π键B．两个碳原子采用sp杂化方式C．两个碳原子采用sp2杂化方式D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键13.下列各组中的微粒均含有配位键的是（）A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42－C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO414．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH⑤NH3　⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥15．下列说法中不正确的是(　　)A．π键是化学反应的积极参与者B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固16．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为(　　)A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。17．下列说法错误的是(　　)A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀18．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是(　　)A．元素X与元素Y能形成离子化合物B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性-8-\nD．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z19．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦20．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)A.分子中四个氮原子共平面B.该物质既有氧化性又有还原性C.15.2g该物质种含有6.02×1022个原子D.分子中N、O之间的共价键是非极性键21.下列说法正确的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大22．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)A．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子B．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子23.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH424．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是(　　)二、非选择题（共52分）25．(9分）-8-\n(1)CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；(2)H2O2的结构式为___________________,属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；(3)SO42-中S原子的杂化方式为　　　　　，该微粒的空间构型为　　　　　；(4)冰的密度比水的密度小的原因是　　　　　；(5)NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、②______________________；26．（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为_____________________；(2)X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)(3)D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________，(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________________________________。27．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y离子半径Z离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。(2)XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在　　　个σ键，____________个π键(3)在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为色。反应过程中涉及的离子方程式为：、。-8-\n28．（8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取________杂化，分子的空间构型为___________________；(3)由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。29.(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2回答下列问题：(1)Ti元素原子的电子排布式为_____________________；(2)写出与CO互为等电子体的分子__________________；(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　；(4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。30.(8分)Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。(1)Z位于元素周期表第________周期第________族，(2)W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。(3)Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的-8-\nX的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________。(4)已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)===4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)ΔH＝－574kJ/mol②WQ4(g)＋4XY(g)===2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g)ΔH＝－1160kJ/mol此温度下若用4.48L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为________kJ。-8-\n高二化学3月月考参考答案-8-\nSO3平面三角形-8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