临北中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1、构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有A相同的性质B不同的性质C相同的化学性质D不同的化学性质2、互称为同位素的两种原子不可能具有相同的A电子数B质子数C化学性质D质量数3、下列递变情况中，不正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多BC、N、O的原子半径依次增大CSi、P、S元素的最高正价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强����4、下列物质对应的电子式书写正确的是······＋－－2＋－ANH4Br[NH4][∶Br∶]��BCaCl2∶Cl∶[Ca]∶Cl∶··········＋2－＋CN2N∶∶NDNa2O2Na[∶O∶O∶]Na····5、碱性强弱介于NaOH和Mg(OH)2之间的是ALiOHBAl(OH)3CKOHDRbOHAn6、已知某粒子ZR，则R原子的中子数是AA-ZBZCA-Z+nDZ+n7、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A制农药元素B制催化剂元素C半导体元素D制耐高温合金元素8、下面各组离子在溶液中能大量共存的是2++--2++--AFe、H、Br、NO3BMg、Na、OH、Cl++2-2-++2--CH、Na、SO3、SO4DH、K、SO4、Cl9、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A硫酸比次氯酸稳定B高氯酸中氯的化合价比硫酸中的硫化合价高\nCHCl比H2S稳定D盐酸是强酸而H2S是弱酸10、下列离子方程式正确的是+-2+A铜粉加入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O－－B溴化钠溶液中通入氯气2Br+Cl2=Br2+2Cl+2－2+－C硫酸与氢氧化钡溶液混合H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O3＋2＋2＋D三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe＋Cu＝Fe＋Cu11、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是ANH4C1中的氮元素被还原BN2既是氧化剂，又是还原剂C每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molDNaNO2是氧化剂��1612、若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D2O)中所含的中子数是A0.5NAB2NAC5NAD10NA16171813、由氧的同位素O、O、O构成的O2分子有A3种B6种C9种D无法确定14、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强15、下列用电子式表示的形成过程正确的是ABCD43316、地球上氦元素主要以He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨He，据估算He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法不正确的是3434①He、He的化学性质基本相同②He、He具有相同的中子数343③He、He的摩尔质量相同④He液化是物理变化A①②B①④C②③D③④17、X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子\n的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的AC、O、SBN、O、SCO、S、PDC、Si、P18、下列有关除杂的实验操作合理的是A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶19、氧的原子序数是8，那么硫、硒、碲的原子序数依次为A16、34、52B16、34、66C16、24、42D17、35、5320、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACCl4BLiClCH2ODCH3Cl21、质子理论认为,凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理＋论,下列分子或离子既是酸又是碱的是(提示：H即为质子)2---ACO3BHCO3CHClDOH22、X、Y、Z是三种单质。已知：Y能够把Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能在一定条件下把X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可推知下列说法可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y④对应离子的还原性：X>Z>YA只有②B只有②③C只有①④D①②③④123353723、已知氢有3种核素1H、1H、1H，氯有2种核素(Cl、Cl)。则HCl分子的相对分子质量数值可能有A3种B5种C6种D9种24、0.3molCu2S和足量的稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和水，则参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量为：A2.8molB2.2molC1.2molD1.0mol二、非选择题（6小题，共52分）25、（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z\n是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为��；（3）X的氧化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是�；（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为�；（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用化学式表示）；（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：�����������。26、（4分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）写出A、B元素形成的化合物与E反应的化学方程式：��；（2）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。27、（17分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0周期二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在④～⑦元素中，原子半径最小的原子其结构示意图为；（2）①的氢化物的电子式；④和⑩形成的物质的电子式，该化合物灼烧时焰色为_____；（3）在这10种元素中，最活泼的金属是，最不活泼的元素是；(4)④⑤⑥⑨中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；它与⑥的单质反应的化学方程式是；(5)③④⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序是；(6)元素②的氢化物常温下和元素⑨的单质反应的化学方程式是，该氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式是；(7)④、⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；\n(8)③⑦⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是。28、(6分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列微粒：C；D。(2)写出B溶于A后所得的物质与E反应的离子方程式：。29、（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是；（2）注明虚线框内的实验装置中所加试剂，其作用是；（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂选项），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应；A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。用离子方程式表示其反应过程。30、（7分）AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：(1)已知x、y、z均为整数，x+y+z=13，x<y<z；(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色絮状沉淀N，N既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；(3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。通过计算和推理确定AxByCz的化学式，并完成AxByCz与水反应的化学方程式。
