天长中学2022-2022学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1；C6；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Ca40；一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列行为中符合安全要求的是( )A．煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B．加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个O3分子的质量为16gC．通常状况下，2molCH4的摩尔质量为16g/molD．常温下，6.2gNa2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L3.1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A.(a/9)mol-1B.9amol-1C.2amol-1D.amol-14．下列除杂方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂方法①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2HCl通过NaHCO3溶液洗气瓶，再通过H2SO4洗气瓶④自来水植物油蒸馏A．②B．②④C．②③④D．①③④5．下列关于物质分类的组合正确的是（）-7-\n选项氧化物碱酸盐ACO2Na2CO3H2SO4NaClBH2SiO3NaOHHClNaHCO3CSO2NaOHH2CO3CaCl2DCO2KOHNaHSO4CaCO36．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是( )A．CO、Ba2＋、Na＋、NOB．H＋、Al3＋、OH－、SOC．OH－、NO、K＋、Na＋D．K＋、Fe3＋、Cl－、OH－8．下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A．CaO+H2O===Ca(OH)2B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O===4HF+O2D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑9．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）A、FeO42﹣中铁显+6价B、由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣C、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D、当反应生成0.3molK2FeO4时，转移电子数为0。9NA10．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH−===H2OC．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓-7-\nD．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH−===11．将Na2SO4、Al2(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中，测得溶液中c(Al3＋)＝0.005mol/L，c(H＋)＝0.01mol/L，c(SO)＝0.03mol/L，则c(Na＋)为( )A．0.035mol/LB．0.040mol/LC．0.045mol/LD．0.005mol/L12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．由于镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl4溶液反应制取金属TiD．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚13．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HClD．NaHCO3和NaOH14．将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NaCl15．下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是（）A.取等量固体分别与2mol/L的HCl反应看反应剧烈程度B.分别配成溶液，各逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸观察现象C.分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象D.分别装入试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象16．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．失去的电子数之比为8∶9第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。-7-\n17．(8分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________．(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：__________________________________________________________________.18．（14分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________________________。（4）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③19．（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl−、中的一种。（离子在物质中不重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；-7-\n②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断：（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：____________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。（4）C溶液中阴离子的检验方法是_____________________________。20．(12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥________。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)，问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①______________________________________，②______________________________________。探究三实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。-7-\n21.（8分,写出计算过程才能得分）将15.0g的CaCO3投入到300ml3mol/L的硝酸溶液中，固体完全溶解。若不考虑硝酸挥发和二氧化碳的溶解，反应前后溶液体积变化忽略不计，求：（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积；（2）所得的溶液中各溶质的物质的量浓度。天长中学2022-2022学年度第一学期第二次段考高一化学试题答案一、选择题（每空3分，共48分。）12345678DCBACACD-7-\n910111213141516BBCADCDA二、非选择题（共52分）17.（8分，每空2分）置换比铝稳定3Mn02+4Al2Al2O3+3Mn反应放出大量的热，将生成的铁熔化为铁水渗入铁轨缝隙。18.（14分，除标注外，每空2分）（1）DA；(2)B萃取分液；（3）冷凝管（1分）下（1分）打开分液漏斗上口的活塞或者是活塞上的凹槽对准小孔；（4）B19.（10分，每空2分）(1)BaCl2AgNO3(2)H++CO32-==HCO3-(3)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)取少量待测液，先加入稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则有SO42-，反之则无；20.（12分）2Na+2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑（2分）V≥100ml（2分）偏大（2分）不需要（1分）冷却至室温再读数（1分）读数时，使量气管左右液面相齐平（1分）充分灼烧后固体粉末的质量（2分）是（1分）21.（8分）V(CO2)=3.36L；c(Ca(NO3)2)=0.5mol/L；c（HNO3）=2mol/L过程略-7-
