2022-2022学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1．美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）．有关该反应的说法正确的是（ ）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源 2．下列反应中属于放热反应的是（ ）A．电解Al2O3得到Al和O2B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C．铝粉与氧化铁高温反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应 3．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．B．C．D． 4．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）22\nA．194B．391C．516D．658 5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol 6．燃烧10gCH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（ ）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.65kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.4kJ/molD．CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol 7．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1 8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 9．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）22\nA．B．C．D． 10．下列措施肯定能使化学平衡移动的是（ ）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂 11．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）A．①④B．③④C．①②③D．②③ 13．对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度（ ）A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④ 14．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）A．v（SO3）=4mol•L﹣1•min﹣1B．v（O2）=2mol•L﹣1•min﹣1C．v（SO2）=5mol•L﹣1•min﹣1D．v（SO2）=0.1mol•L﹣1•S﹣1 15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）22\nA．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g） 16．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦ 17．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（ ）A．c1：c2＜1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol•L﹣1 18．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）A．0.5mol/（L•min）B．2.5mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．5mol/（L•min） 19．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）A．t2时增大了压强B．t3时降低了温度C．t5时升高温度22\nD．t6时反应物的转化率比t4时高 20．对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ）A．将C（s）的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂 21．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙 22．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（ ）A．2△H和2KB．﹣2△H和K2C．﹣2△H和K﹣2D．2△H和﹣2K 23．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（ ）A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N 二、非选择题（共31分）24．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ． 25．已知Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）该反应的平衡常数表达式K= （2）方程式中的a 0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）22\nA．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂． 26．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态．若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同．填写下列空白：（1）若a=0.5mol，则b= ．（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） ． 27．（13分）（2022秋•郎溪县校级月考）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a请计算：（1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）；（2）实验②中，该反应的平衡常数K；（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率． 2022-2022学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1．美国亚利桑那州大学（ASU）和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）．有关该反应的说法正确的是（ ）A．△H＜0B．△S＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】氢气和氧气燃烧生成水时放热，上述反应是太阳能转化为化学能，△H＞0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，△S＞0，据此解答．【解答】解：氢气和氧气燃烧生成水时放热，△H＜0，上述反应是氢气燃烧的逆反应，△H＞0，且2mol气体生成3mol，熵值增加，△S＞0，太阳能转化为化学能，氢气燃烧无污染，是绿色能源，故选：D．22\n【点评】本题考查了，反应热、熵变、能量转化的形式等等，题目难度不大，注意平时学习的知识积累． 2．下列反应中属于放热反应的是（ ）A．电解Al2O3得到Al和O2B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C．铝粉与氧化铁高温反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．电解Al2O3得到Al和O2是吸热反应，故A错误；B．石灰石高温分解是吸热反应，故B错误；C．铝粉与氧化铁高温反应是放热反应，故C正确；D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 3．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．22\n【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断． 4．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）A．194B．391C．516D．658【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．【点评】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大． 5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．22\n【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水． 6．燃烧10gCH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是（ ）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣55.65kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.4kJ/molD．CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：10gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出556.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890.4kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.4KJ/mol，故选．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成，掌握基础是关键． 7．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73kJ•mol﹣1D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答．【解答】解：100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL0.4mol•L﹣1HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，22\n设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣18kJ•mol﹣1．故选B．【点评】本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题． 8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化；化学实验基本操作．【分析】A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；B．温度计不能接触烧杯底部；C．中和热应用强酸和强碱的稀溶液；D．中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒．【解答】解：A．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D．中和热测定用不到天平，故D错误．故选A．【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意使用量筒量取酸或碱溶液． 9．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】探究温度对该反应速率的影响，一定要将其他影响化学反应速率的因素控制为相等的情况下才能进行实验，得出结论．【解答】解：A、不能形成对比试验，无法探究温度对该反应速率的影响，故A错误；B、温度和催化剂都不一样的情况下，探究温度对该双氧水的分解反应速率的影响，故B错误；C、第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，故C错误；、22\nD、催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，这样可以探究温度对该反应速率的影响，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意控制变量法实验的应用，利用相关的化学反应原理进行分析解答，难度中等． 10．下列措施肯定能使化学平衡移动的是（ ）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．【解答】解：A、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故B错误；C、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故C正确；D、催化剂不能影响平衡移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解． 11．下列说法正确的是（ ）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大． 22\n12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）A．①④B．③④C．①②③D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为①②③，故选：C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大． 13．对于反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度（ ）A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，以此来解答．【解答】解：①升高温度，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故正确；②使用催化剂，活化分子的百分数增大，使正、逆化学反应速率加快，故正确；③增大压强，增大活化分子的浓度，反应速率增大，故正确；④增加N2或H2的浓度，增反应速率增大，但瞬间逆反应速率不变，故错误．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的影响因素即可解答． 14．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2⇌2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）A．v（SO3）=4mol•L﹣1•min﹣1B．v（O2）=2mol•L﹣1•min﹣1C．v（SO2）=5mol•L﹣1•min﹣1D．v（SO2）=0.1mol•L﹣1•S﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（SO3）=4mol•L﹣1•min﹣1；22\nB．v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×2mol•L﹣1•min﹣1=4mol•L﹣1•min﹣1；C．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=5mol•L﹣1•min﹣1；D．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=0.1mol•L﹣1•S﹣1=0.1×60=6mol•L﹣1•min﹣1；故D反应速率最快，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较． 15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C．根据转化率=×100%计算；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．【解答】解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；C.10s内，Y的转化率=×100%=×100%=79%，故C错误；22\nD．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等． 16．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H﹣H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N﹣H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据． 17．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（ ）A．c1：c2＜1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：322\nC．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+3Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：c1c2c3变化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0，14c2=0.42c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+3Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：c1c2c3变化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X2）＜0.14，0＜c（Y2）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28A、X2和Y2平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，故A错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B错误；C、XY的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，故C错误；D、依据上述计算，C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立可以逆向进行，也可以正向进行，依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键． 18．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（ ）A．0.5mol/（L•min）B．2.5mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．5mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）2HBr（g）Br2（g）+H222\n（g），溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后根据v=计算出氨气的反应速率．【解答】解：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5mol/（L•min），故选B．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；试题充分考查了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 19．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）A．t2时增大了压强B．t3时降低了温度C．t5时升高温度D．t6时反应物的转化率比t4时高【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来解答．【解答】解：A．该反应为气体体积不等的反应，t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，故A错误；B．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B错误；C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C正确；D．由图可知，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比t4时低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握化学反应的特点及图象中速率的变化为解答的关键，侧重平衡移动与图象分析能力的考查，题目难度中等． 22\n20．对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ）A．将C（s）的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关．【解答】解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C．【点评】本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，K的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化． 21．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，温度不变，化学平衡常数不变；B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；C．根据选项B的分析进行判断；D．如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲．【解答】解：反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0是反应前后气体体积减小的放热反应，A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，由于温度不变，则化学平衡常数不变，所以K1=K2，故A正确；B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，平衡状态甲、乙的反应物转化率相等，故B错误；C．根据B知，t时间改变的条件是催化剂，故C错误；22\nD．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率变化的曲线，题目难度中等，注意根据图象中纵横坐标的含义再结合方程式特点分析解答，注意结合“先拐先平数值大”、“定一议二”方法分析图象题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 22．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（ ）A．2△H和2KB．﹣2△H和K2C．﹣2△H和K﹣2D．2△H和﹣2K【考点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热△H，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）反应热为﹣△H，故4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热为﹣2△H，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）2=，故选C．【点评】考查同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对热化学方程式的理解及对平衡时表达式的理解． 23．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（ ）A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N【考点】等效平衡．【分析】该反应是气体体积增大的化学反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响分析判断．【解答】解：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积增大的反应，当投入的物质的量加倍时，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，则盛有amolPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为M%大于0.5amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，故N＜M．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，正确运用等效平衡是解本题的关键． 二、非选择题（共31分）22\n24．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1 ．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化；利用化学方程式的计算．【分析】根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式．【解答】因为AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1molAX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1，故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1；【点评】本题考查了热化学方程式的书写，难度中等，关键是要学生能正确理解气体物质的量和反应热量的关系，并由此进行计算， 25．已知Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）该反应的平衡常数表达式K= （2）方程式中的a 大于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 BC （填序号）A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；（2）由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；（3）A、根据该反应为气体体积不变的反应判断；B．通入CO2的量，增大反应物浓度，则化学平衡正向移动；C．升高温度到900℃，化学平衡向吸热方向移动；D．催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡移动．【解答】解：（1）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，故答案为：大于；22\n（3）A、因为该反应为气体体积不变的反应，所以缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；B．通入CO2的量，增大反应物浓度，则化学平衡正向移动，故B正确；C．升高温度到900℃，化学平衡向吸热方向即正向移动，故C正确；D．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选BC．【点评】本题考查化学反应平衡常数的表达式以及应用、平衡移动原理等，属于综合知识的考查，难度不大． 26．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态．若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同．填写下列空白：（1）若a=0.5mol，则b= 0.25 ．（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） a+c=2；2b+c=2 ．【考点】等效平衡．【分析】对于平衡状态的建立，只与条件相关，即与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关，因此对于该条件下的反应，初始态是2molSO2和1molO2的混合物，或是2mol纯净的SO3，两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相同．（1）将初始物质的加入量转换为相当于a=2，b=1，就可以达到题设的平衡状态，据此计算．（2）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2molSO2和1molO2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2mol纯净的SO3”．才能得出正确结论：必须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式．【解答】解：设起始时2摩SO2和1摩O2为Ⅰ状态，其它条件为Ⅱ状态，温度不变，体积不变时，根据改变起始加入量情况，则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可．（1）2SO2+O2⇌2SO3Ⅰ2mol1mol0Ⅱ0.5molbmolcmol则有：0.5+c=2；b+=1，解之得：b=0.25mol，c=1.5mol，故答案为：b=0.25；（2）2SO2+O2⇌2SO3Ⅰ2mol1mol0Ⅱabc当SO2和SO3的物质的量之和为2mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol．满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同，故答案为：a+c=2；2b+c=2．22\n【点评】本题是对可逆反应和化学平衡状态的理解以及利用题给信息将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的思维能力的综合考查．做题时注意在定温（T）、定容（V）条件下，建立的两平衡体系中不仅同种物质的百分含量相等，而且物质的量浓度、物质的量也分别相等． 27．（13分）（2022秋•郎溪县校级月考）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a请计算：（1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）；（2）实验②中，该反应的平衡常数K；（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）根据v=计算v（M），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；（2）实验②中平衡时M为0.08mol，计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度不变平衡常数不变，用a表示出平衡时各组分物质的量，再根据平衡常数列方程计算解答．【解答】解：（1）速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L•min），答：平均反应速率υ（N）=1.0×10﹣3mol/（L•min）；（2）实验②中平衡时M为0.08mol，则：X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始（mol）：0.10.400转化（mol）：0.080.080.080.08平衡（mol）：0.020.320.080.08由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K===1，答：实验②中，该反应的平衡常数K=1；（3）温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始（mol）：0.20.30022\n转化（mol）：aaaa平衡（mol）：0.2﹣a0.3﹣aaa则K==1，解得a=0.12，实验③中X的转化率=×100%=60%，答：实验③中X的转化率为60%．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡常数应用等，难度中等，理解掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等． 22
