2022-2022学年第一学期期中考试高一年级化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cl:35.5时间：90分钟总分：100分一、选择题（以下各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A．B．C．D．2．下列仪器中，使用酒精灯加热时必须垫石棉网的是（）A．试管B．烧瓶C．坩埚D．蒸发皿3．下列对实验操作的叙述正确的是（）A．点燃可燃性气体前都要先检验纯度B．稀释浓硫酸时，应把水沿容器壁缓慢地倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌C．测定溶液pH值的pH试纸要用水先润湿D．给试管加热时，如没有试管夹，可直接用手持4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．蒸发皿C．酒精灯 D．玻璃棒5．下面有三组混合物：①氯化钠溶液，②氯化银和水，③溴的水溶液。分离上述混合物的正确方法依次是（）A．过滤、萃取、蒸馏B．蒸发、过滤、萃取C．蒸发、蒸馏、分液D．分液、蒸发、过滤6．下列有关物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．2molH2O的摩尔质量为36g/molD．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023-8-\n7．在0.25molCO(NH2)2中，含有的氢原子个数约为（）A．2B．1C．6.02×1023D．3.01×10238．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的是（）A．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NAB．标准状况下，11.2LN2所含的分子数为0.5NAC．1molH2O中所含的原子数目为NAD．22gCO2中含NA个氧原子9．下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L10．在同温同压条件下，体积相同的任意两种气体，它们的（）A．原子数相同B．密度相同C．质量相同D．分子数相同11．将10mL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．5mol/LB．0.25mol/LC．2.5mol/LD．0.05mol/L12．下列溶液中，Cl—物质的量浓度最大的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．25ml0.5mol/LFeCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．50mL0.25mol/LCaCl2溶液13．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A．NaHSO4、KOH、AgCl、COB．H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2OC．NH3、H2O2、K2SO4、NO2D．HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO214．下列关于胶体的性质说法中不正确的是A．当光线照射胶体时可产生光亮的通路B．胶体具有吸附性，可以用作净水剂C．胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D．胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来15．-8-\n纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中，所得混合物不可能具有的性质是（ ）A．一定能导电B．有丁达尔效应C．能全部通过滤纸D．有电泳现象16．下列有关分散系的叙述正确的是（ ）A．悬浊液中一定不含直径小于1nm的微粒B．蔗糖溶液静置后会分层，下层比上层甜C．“卤水点豆腐”的原理是胶体发生了聚沉D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔效应17．下列电离方程式的书写错误的是（）A．K2O（熔融）===2K++O2－B．HNO3===H++N5++3O2－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ca(OH)2===Ca2++2OH－18．下列有关电解质的说法正确的是（ ）A．电解质本身一定能导电B．易溶于水的物质一定是电解质C．电解质本身必须含有阴、阳离子D．水溶液能导电的化合物不一定是电解质19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl===H2O+C1—B．Ca(OH) 2+Cu2+===Ca2++Cu(OH) 2C．Fe+Cu2+ ===Cu+Fe2+D．Fe +2H +===Fe3++H2↑20．加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是（）A．Cl－B．Ag+C．SO42－D．Mg2+21．下列离子组能在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl－、CO32－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－-8-\nC．Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－D．K+、Mg2+、OH－、SO42－22．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应，还属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4B．BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4↓C．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D．2Na+Cl2===2NaCl23．以下变化中，对应元素被氧化的是（ ）A．CaCO3→CO2 B．Cu2+→CuC．Cl－→Cl2D．O2→Fe3O424.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．25.常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法错误的是（）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－②2Br-+Cl2=Br2+2Cl－③2Fe3++2I－=2Fe2++I2A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中若有1molCl2被还原，则有2molBr－被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2D.还原性强弱顺序为I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－二、解答题（共计30分）。26．（除标注外每空1分，共10分）实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。（2分）(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请-8-\n在右图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2分）27．（4分）23.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl—，则MCl2的摩尔质量为_____________，M的相对原子质量为______________。28．（6分）现欲将58.5gNaCl溶于水配成1000mL溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______________。从所配溶液中取出20mL并将其稀释成0.2mol/L的溶液，稀释后的体积为____________，此时溶液中含有的NaCl的物质的量为______________。29．（6分）根据题意写出下列反应的离子方程式：(1)、Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________。(2)、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：_______________________________________。(3)、Fe与HCl溶液反应：_______________________________________30.(4分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：(1)、H++OH－==H2O：______________________________________（答案不唯一）。(2)、2H++CO32－==H2O+CO2↑：_______________________________（答案不唯一）。三、计算题（本大题包括两个小题，共20分）31.将190gMgCl2溶于水配成1L溶液。（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？（4分）溶液中Cl—的物质的量浓度为多少？（2分）（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500ml,需该溶液的体积为多少？（4分）-8-\n32．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是（2分）；氧化产物是。（2分）（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为L（标准状况）。（3分）被氧化的HCl的物质的量为mol。（3分）-8-\n高一期中考试卷答案和解析【答案】1.B 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.B 10.A 11.A 12.A 13.C 14.B 15.C 16.D 17.B 18.B 19.C 20.C 21.C 22.B 23.A 24.C 25.C 26.B 27.B 28.A 29.A 30.D 31.（1）北（2）晨线（3）18时4时（4）长（5）1：232.（1）横波纵波（2）莫霍面古登堡面（3）地壳地幔上地幔顶部地核（4）纵波传播速度下降，横波全部消失。33.（1）太阳辐射地面辐射大气逆辐射（2）③D（4）大晴天少云，大气削弱作用较弱，所以晴朗的白天气温要高些；晚上，由于云少，大气逆辐射作用较弱，所以晴朗的夜晚温度要低些34.（1）④⑤（2）如下图所示-8-\n（3）B海风（4）西北风35.（1）水平气压梯度力风向地转偏向力摩擦力（2）近地面垂直由高压指向低压（3）北N等压线密集，水平气压梯度力大-8-
