2022-2022学年新人教版高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项．）1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数D．金属性和非金属性的强弱 3．下列四种元素中，非金属性最强的是（ ）A．ClB．PC．SD．Si 4．（2分）X、Y是元素周期表中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多B．X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多C．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5．（2分）某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在bgHmY分子中所含质子的物质的量（ ）A．（）（A﹣N）molB．（）（A﹣N+m）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol 6．下列说法正确的是（ ）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 7．某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A．所含质量数=A﹣nB．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z 21\n8．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y＞Z 9．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．四种元素一定属于短周期元素 10．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣、C﹣，离子半径A2﹣大于C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（ ）A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB．原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）C．离子半径由大到小的顺序是r（C﹣）＞r（B2+）＞r（A2﹣）D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C 11．下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12．下列粒子半径之比小于1的是（ ）A．B．C．D． 13．（2分）A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC 14．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b 15．下列叙述正确的是（（ ）A．O2分子间存在着非极性共价键21\nB．CO2分子内存在着极性共价键C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl﹣，故HCl为离子化合物 16．（2分）下列式子书写正确的是（ ）A．B．C．D． 17．下列电子式书写正确的是（ ）A．B．C．D． 18．（2分）下列物质中含离子键的是（ ）A．HClB．CH4C．NaHD．NH3 19．（2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A．KOHB．CaCl2C．H2OD．HF 20．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SD．NH3H2OCO2 21．（2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键 22．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f 二、非选择题（共56）分23．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．（1）写出下列元素符号：X ，Y ，Z （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物．（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： ． 21\n24．（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．（1）写出A、B、C三元素名称 、 、 ．（2）C在元素周期表中的位置第 周期第 族．（3）B的原子结构示意图为 ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ （填化学式）．（4）比较A、C的原子半径：A C（填“＞”、“＜”、“=”）（5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式： ． 25．（14分）用电子式表示下列原子、阴阳离子、化合物（1）S 、Na 、K+ 、OH﹣ 、Na2O2 、NH4Cl （2）电子式表示下列物质的形成过程HCl： 、NaCl： ． 26．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 ． 27．（18分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 ．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 ．（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因 ．（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） ．（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由． ．21\n 2022-2022学年新人教版高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析 一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项．）1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．【解答】解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 2．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和最外层电子数C．电子层数和质量数D．金属性和非金属性的强弱【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，21\n则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 3．下列四种元素中，非金属性最强的是（ ）A．ClB．PC．SD．Si【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属逐渐减弱，据此分析．【解答】解：同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P＜S＜Cl，所以非金属性最强的为Cl，故选A．【点评】本题考查了周期表中元素非金属性的变化规律，题目比较简单，注意周期表中元素性质的变化规律． 4．（2分）X、Y是元素周期表中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A．X原子的电子层比Y原子的电子层数多B．X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多C．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）来回答．【解答】解：A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多，不能说明X的非金属性比Y强，如Na和F，Na的电子层数多，但是F的非金属性强，电子层的多少不能证明非金属性的强弱，故A错误；B、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多，不能说明X的非金属性比Y强，如O的非金属性强于I，故B错误；C、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y强，故C正确；D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y弱，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法，可以根据所学知识进行回答，难度较大． 5．（2分）某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在bgHmY分子中所含质子的物质的量（ ）A．（）（A﹣N）molB．（）（A﹣N+m）molC．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．21\n【分析】根据质子数=质量数﹣中子数，计算X原子质子数，进而计算每个HmX分子含有质子子数，根据n=计算HmX的物质的量，结合每个分子含有质子数计算．【解答】解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A﹣N），则每个HmX分子含有中子数为（A﹣N+m），bgHmX的物质的量为=mol，故含有中子物质的量为×（A﹣N+m）mol；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算、原子结构，比较基础，属于字母型计算，一定程度上增大计算难度 6．下列说法正确的是（ ）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；B、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；C、同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；D、碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大．【解答】解：A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C、同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；D、碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故D正确；故选：D．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大． 7．某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（ ）A．所含质量数=A﹣nB．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．21\n【分析】在Rn+中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，右上角的字母表示离子的电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．【解答】解：A、在Rn+中R左上角的字母表示质量数，则微粒的质量数为A，故A错误；B、在Rn+中R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，则微粒所含的中子数为A﹣Z，故B正确；C、Rn+中的质子数为Z，电子数为Z﹣n，故C错误；D、Rn+中的质子数为Z，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAMn+中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法，题目难度不大． 8．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）A．原子序数：X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD．电子层数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．【解答】解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；B、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：X＞Y＞Z，故D正确．故选BD．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答． 9．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：b＞a＞c＞d21\nC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD．四种元素一定属于短周期元素【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，则A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大． 10．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣、C﹣，离子半径A2﹣大于C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（ ）A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB．原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）C．离子半径由大到小的顺序是r（C﹣）＞r（B2+）＞r（A2﹣）D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2﹣大于C﹣，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大半径越小；D、根据核外电子排布规律确定最外层电子数．【解答】解：A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2﹣大于C﹣，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A错误；21\nB、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有r（B）＞r（A）＞r（C），故B正确；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以r（A2﹣）＞r（C﹣）＞r（B2+），故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D错误；故选B．【点评】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类． 11．下列说法正确的是（ ）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题． 12．下列粒子半径之比小于1的是（ ）A．B．C．D．【考点】微粒半径大小的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．【解答】解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则＜1，故A正确；B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则＞1，故B错误；21\nC、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；D、电子层数越多半径越大，则＞1，故D错误；故选A．【点评】本题考查了微粒半径的比较，明确原子及离子半径的比较方法是解题的关键，题目难度不大． 13．（2分）A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，结合主族元素化合价判断．【解答】解：A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，A为第IA族其化合价为+1价，B为第VIIA族为+7价（F没有+7价，Cl还有+1、+3、+5等），O为﹣2价；A．A2BC3中B为+4价，不可能存在，故A选；B．ABC3中B为+5价，可能存在，故B不选；C．ABC4中B为+7价，可能存在，C不选；D．ABC中B为+1价，可能存在，故D不选．故选A．【点评】本题考查了元素的结构与性质，根据元素原子的电子排布推断出元素是解题的关键，题目难度不大，注意把握主族元素化合价与价电子数的关系． 14．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强可知，a、b，c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．【解答】解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：21\n因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al）．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子半径的比较方法． 15．下列叙述正确的是（（ ）A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl﹣，故HCl为离子化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、物质的分子间无任何化学键；B、CO2分子内的共价键存在于C和O原子间；C、SO3与H2O反应的产物是H2SO4；D、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物．【解答】解：A、物质的分子间无任何化学键，化学键存在于分子内，故A错误；B、CO2分子的结构式为：O=C=O，共价键存在于C和O原子间，不同种原子间的共价键为极性共价键，故二氧化碳分子内的是极性共价键，故B正确；C、SO3与H2O反应的产物是H2SO4，由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，即H2SO4是共价化合物，故C错误；D、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，故HCl是共价化合物，只是在溶液中共价键被破坏，所以电离为离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了共价键、离子键的存在即判断，应注意的是化学键存在于分子内，物质的分子间无任何化学键，存在的是分子间作用力． 16．（2分）下列式子书写正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、HCl是共价化合物；B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；C、相同离子不能合并；D、相同离子不能合并．【解答】解：A、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为，故A错误；B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B正确；21\nC、镁原子失去2个电子形成镁离子，氟原子得到1个电子形成氟离子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：，故C错误；D、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故D错误．故选B．【点评】本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的书写方法：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 17．下列电子式书写正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】电子式．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子；C．H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键；D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成．【解答】解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A错误；B．铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，铵根离子的电子式为，故B错误；C．H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故C错误；D．NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，电子式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法． 18．（2分）下列物质中含离子键的是（ ）A．HClB．CH4C．NaHD．NH3【考点】离子化合物的结构特征与性质．21\n【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B．甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaH中钠离子和氢离子之间只存在离子键，故C正确；D．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意二者区别． 19．（2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A．KOHB．CaCl2C．H2OD．HF【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在极性共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；D．HF分子中H﹣F原子之间只存在共价键，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确二者区别是解本题关键，易错选项是B，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点． 20．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SD．NH3H2OCO2【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以化学键类型不同，故A错误；B．H2O、CO2中只含共价键，Na2O中只含离子键，所以化学键类型不完全相同，故B错误；C．CaCl2中只含离子键、NaOH中既含离子键又含共价键、H2S中只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．NH3、H2O、CO2中都只含共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键、共价键区别是解本题关键，熟悉常见物质中存在的化学键，注意氯化铵中虽然只含非金属，但含有离子键，为易错点． 21．（2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A．离子化合物中不可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键21\nD．共价化合物中不含离子键【考点】化学键．【分析】共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，由此分析解答．【解答】解：A．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A错误；B．共价化合物只含有共价键，故B错误；C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D．共价化合物只含有共价键，不含离子键，故D正确．故选D．【点评】本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 22．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f【考点】离子键的形成．【分析】由表中数据可知，原子有3个电子层，判断出元素，再根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA元素易形成的离子化合物来解答；【解答】解：根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素．钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素．硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物．故选A；【点评】本题考查原子结构与元素性质的关系，难度减小，注意离子键一般由金属元素与非金属元素形成来解答即可． 二、非选择题（共56）分23．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．（1）写出下列元素符号：X O ，Y Mg ，Z S （2）X与Y两元素可形成化合物属 离子 （“离子”或“共价”）化合物．（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： SO2、SO3 ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期，若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36﹣3﹣5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36﹣4﹣8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；若Y、Z处于第三周期：21\n当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36﹣11﹣13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36﹣12﹣16=8，X处于第ⅥA族，符合题意；故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，据此答题．【解答】解：元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期，若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36﹣3﹣5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36﹣4﹣8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；若Y、Z处于第三周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36﹣11﹣13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36﹣12﹣16=8，X处于第ⅥA族，符合题意；故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，（1）根据上面的分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S，故答案为：O；Mg；S；（2）X与Y两元素可形成化合物为氧化镁，属离子化合物，故答案为：离子；（3）硫与氧形成的化合物的化学式为SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3．【点评】本题考查了元素的推断及性质，中等难度，元素推断是解题的关键也是本题的难点，要注意会运用讨论法分析解答该题． 24．（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．（1）写出A、B、C三元素名称 N 、 S 、 F ．（2）C在元素周期表中的位置第 二 周期第 VIIA 族．（3）B的原子结构示意图为 ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 HF ＞ H2S （填化学式）．（4）比较A、C的原子半径：A ＞ C（填“＞”、“＜”、“=”）（5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．21\n【分析】A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．【解答】解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，（1）由上述分析可知，A为N元素、B为S元素、C为F元素，故答案为：N；S；F；（2）C为F元素，处于周期表中第二周期VIIA族，故答案为：二；VIIA；（3）B为S元素，原子结构示意图为，非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故答案为：；HF；H2S；（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞F，故答案为：＞；（5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．【点评】本题考查原子结构与元素周期表，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系． 25．（14分）用电子式表示下列原子、阴阳离子、化合物（1）S 、Na 、K+ K+ 、OH﹣ 、Na2O2 、NH4Cl （2）电子式表示下列物质的形成过程HCl： 、NaCl： ．【考点】电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．【分析】（1）硫原子核外最外层有6个电子；钠原子最外层1个电子；钾离子电子式符号为阳离子符号；氢氧根离子带一个单位负电，氧原子与氢原子共用1对电子；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子；氯化铵为离子化合物，铵根离子与氯离子通过离子键结合，铵根离子内氮原子与氢原子之间通过共用电子对结合；（2）氯化氢含有共价键，氢原子与氯原子共用1对电子；氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合．【解答】解：（1）硫原子核外最外层有6个电子，电子式为：；钠原子最外层1个电子，电子式为：；钾离子电子式符号为阳离子符号：K+；21\n氢氧根离子带一个单位负电，氧原子与氢原子共用1对电子，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子，电子式：；氯化铵为离子化合物，铵根离子与氯离子通过离子键结合，铵根离子内氮原子与氢原子之间通过共用电子对结合，电子式：；故答案为：；；K+；；；；（2）HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程：，故答案为：；NaCl为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：．【点评】本题考查了电子式、用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程，明确物质所含化学键类型是解题关键，题目难度不大． 26．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：X是 Mg ，Y是 N ，Z是 Cl ，A和B反应的离子方程式是 Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O ．【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁．21\n【解答】解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁，由上述分析可知，X为Mg元素，Y为N元素，Z为Cl元素．A为3Mg（OH）2、B为HNO3，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案为：Mg；N；Cl；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．【点评】本题考查性质位置结构关系、元素化合物知识等，难度不大，注意基础知识的掌握，侧重对学生思维分析能力考查． 27．（18分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 浓盐酸 ，烧瓶中加入的试剂是 MnO2 ．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 除去Cl2中的HCl气体 ．（3）装置B中盛放的试剂是 A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 有淡黄色沉淀生成 ，化学反应方程式是 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ ，该反应属于四种基本反应类型中的 置换 反应．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）从原子结构角度分析氯元素非金属性比硫元素非金属性强的原因 Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 ．（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理答案均可） ．（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气．在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由． 不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可） ．【考点】性质实验方案的设计；实验装置综合．21\n【分析】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，可用A制备氯气，因氯气中含有氯化氢、水蒸气，应先通过饱和食盐水除去氯化氢，B应为硫化钠溶液，与氯气发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可证明氯气的氧化性，C为尾气吸收装置，（1））从实验室制取氯气的原理：二氧化锰和浓盐酸之间反应来制取分析；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）元素的非金属性的强弱可以根据元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、阴离子的还原性强弱、氢化物的稳定性等判断；（6）判断元素的非金属性的强弱可以根据元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、阴离子的还原性强弱、氢化物的稳定性等，不能根据在碱性条件下自身的氧化还原判断．【解答】解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，故答案为：浓盐酸；MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：，故答案为：；除去Cl2中的HCl气体；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；置换；（4）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；（5）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强，故答案为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理答案均可）；（6）判断元素金属性强弱的依据有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质与水或酸反应置换出氢气的剧烈程度、金属之间的置换反应等，而判断元素具有金属的依据与之不同，如（5）所述．因此，Cl元素的化合价既有升高又有降低，不能说明氯元素既具有金属性又具有非金属性，21\n故答案为：不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据．非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断（其他合理答案均可）．【点评】本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程． 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